高中化學(xué)人教版必修1同步課時(shí)作業(yè)系列一： 第四章 第3節(jié) 硫和氮的氧化物1 Word版含答案

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1、第三節(jié)硫和氮的氧化物第1課時(shí)二氧化硫和三氧化硫一、硫1硫的存在(1)游離態(tài)：存在于_或_里。(2)化合態(tài)：主要以_的形式存在。重要的化合物名稱硫鐵礦芒硝黃銅礦石膏化學(xué)式FeS2Na2SO410H2OCuFeS2CaSO42H2O(3)硫還是組成某些_的生命元素。2硫的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)俗名色態(tài)溶解性硫黃黃色晶體_溶于水，_溶于酒精，_溶于CS2(2)化學(xué)性質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為_。二、二氧化硫1物理性質(zhì)_色，有_氣味的_毒氣體，密度比空氣_，_液化，_溶于水。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論SO2的水溶性試管中液面_SO2_溶于水酸性氧化物的性質(zhì)溶液顏色_SO2的水溶液顯SO2的漂白性溶液先_，振蕩

2、后_，再加熱后，溶液顏色_SO2具有_性，但生成的無色化合物不穩(wěn)定2化學(xué)性質(zhì)(1)酸性氧化物的通性與水反應(yīng)：_。與堿反應(yīng)：與NaOH溶液反應(yīng)_或_。與堿性氧化物反應(yīng)：CaOSO2CaSO3(2)漂白性SO2與某些有色物質(zhì)生成_的無色物質(zhì)，但這種無色物質(zhì)易_而使有色物質(zhì)恢復(fù)到原來的顏色。(3)還原性SO2中的硫元素為_價(jià)，處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，既有_性又有_，一般表現(xiàn)為_性。3用途(1)用于_紙漿、毛、絲、草帽辮等。(2)用于_。三、三氧化硫SO3是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。1與水反應(yīng)生成硫酸_2與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽SO3CaO=_3與堿反應(yīng)生成鹽和水SO3Ba(OH)2=_知識(shí)點(diǎn)

3、1硫的存在與性質(zhì)1關(guān)于硫的敘述正確的是()A硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界中B分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭和硫黃要用到二硫化碳、水及過濾操作C硫與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)均作氧化劑D硫的兩種單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化2下列說法，不正確的是()A硫是一種淡黃色的能溶于水的固體B硫在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)C硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵D硫在空氣中燃燒產(chǎn)物是二氧化硫知識(shí)點(diǎn)2二氧化硫的氧化性與還原性3下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)氧化性的是()A2SO2O22SO3BSO2H2O=H2SO3C2H2SSO2=3S2H2ODSO22H2OCl2=H2SO42HCl4SO2溶于水后，所得溶液的性質(zhì)是()A有

4、氧化性，無還原性，無酸性B有氧化性，有還原性，有酸性C有還原性，無氧化性，無酸性D有還原性，無氧化性，有酸性知識(shí)點(diǎn)3二氧化硫的漂白性5二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是()A氯水 B溴水C品紅溶液 D酸性KMnO4溶液6下列說法，正確的是()ASO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因?yàn)镾O2具有漂白性BSO2、Cl2都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可增強(qiáng)漂白效果C活性炭也能使有色物質(zhì)褪色，是利用了碳單質(zhì)具有還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)DSO2使品紅溶液褪色，將褪色后的溶液加熱，溶液又重新變?yōu)榧t色知識(shí)點(diǎn)4二氧化硫的酸性氧化物的性

5、質(zhì)7能夠用于鑒別SO2和CO2的溶液是()A澄清的石灰水 B品紅溶液C紫色石蕊試液 D氯化鋇溶液知識(shí)點(diǎn)5三氧化硫的性質(zhì)8下列對(duì)于SO2和SO3的敘述，正確的是()A都是既有氧化性，又有還原性B都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸C都可使品紅溶液褪色，加熱時(shí)紅色又能再現(xiàn)D都能與堿溶液反應(yīng)練基礎(chǔ)落實(shí)1下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明SO2存在的是()能使澄清石灰水變渾濁能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅能使品紅溶液褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A都能證明 B只有能證明C能證明 D都不能證明2下列四種有色溶液與SO

6、2作用，均能使其褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是()品紅溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液A B C D3下列有關(guān)三氧化硫的說法中，正確的是()A三氧化硫極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO3的體積約為22.4 LC硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3DSO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊試液褪色4檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A通過品紅溶液B先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水C通過澄清石灰水D先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水5二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時(shí)具備的性質(zhì)是()A都能使品紅試液褪色B都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水C

7、都有刺激性氣味D常溫下都是氣體練方法技巧6長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部分氧化，現(xiàn)通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱量a g樣品，置于燒杯中；加入適量蒸餾水，使樣品溶解；加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加過量的BaCl2溶液；過濾，用蒸餾水洗滌沉淀；加熱干燥沉淀物；將沉淀物冷卻至室溫后，稱量；重復(fù)、操作直至合格，最后得到b g固體?；卮鹣旅鎲栴}：(1)本實(shí)驗(yàn)中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是_。(2)步驟中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是_。(3)步驟的“合格”標(biāo)準(zhǔn)是_。(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(列出算式，不需化簡(jiǎn))。練綜合拓展7已知Na2S

8、O3固體與硫酸可發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：(1)在中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊試液_，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是_氣體。(3)中的品紅溶液_，證明SO2有_。(4)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。(5)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。(6)的作用是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。第三節(jié)硫和氮的氧化物第1課時(shí)二氧化硫和三氧化硫一、1.(1)火山噴口附近地殼的巖層(2)硫化物和硫酸鹽(3)蛋白質(zhì)2.(1)不微易(2)SO2SO2二、1.無刺激性有大易易2.從左至右，從上至下：上升易變紅色

9、酸性變紅褪色恢復(fù)紅色漂白(1)H2OSO2H2SO32NaOHSO2=Na2SO3H2ONaOHSO2=NaHSO3(2)不穩(wěn)定分解(3)4氧化還原性還原3.(1)漂白(2)殺菌消毒三、1.SO3H2O=H2SO42.CaSO43.BaSO4H2O1B元素在自然界中的存在形式雖然與化學(xué)活潑性有關(guān)，但不能把非金屬性強(qiáng)弱作為判斷依據(jù)。如O、N、S非金屬性較強(qiáng)，但自然界中有游離的O2、N2、S。黑火藥成分中的硫黃溶于CS2后過濾，將濾液蒸發(fā)得到晶體硫，濾渣再加水溶解過濾，濾渣為炭粉，蒸發(fā)濾液，濃縮結(jié)晶得到硝酸鉀。S單質(zhì)顯0價(jià)，屬中間價(jià)態(tài)，遇到金屬、H2時(shí)作氧化劑，遇到O2、F2等強(qiáng)氧化性非金屬時(shí)作還

10、原劑。硫的不同單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化屬于同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，是化學(xué)變化。2A硫不能溶于水。3CA、D項(xiàng)中，SO2中S的化合價(jià)均是由4價(jià)升高到6價(jià)，表現(xiàn)還原性；B項(xiàng)中S的化合價(jià)沒變；只有C項(xiàng)中，SO2中的S由4價(jià)降低到0價(jià)，表現(xiàn)氧化性。4B5.C6DSO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)樗鼈儼l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，SO2作還原劑，而不是SO2與有色物質(zhì)化合；當(dāng)SO2與Cl2按物質(zhì)的量比11通入時(shí)，兩者發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，失去了漂白作用；活性炭是通過吸附色素而使物質(zhì)褪色，不是因其具有還原性。7BSO2和CO2與H2O反應(yīng)生成的酸均為弱酸；均與BaCl2不反應(yīng)；與澄清的石灰

11、水反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象相同。8DSO2既有氧化性又有還原性，SO3只有氧化性；SO3溶于水得強(qiáng)酸H2SO4，SO2溶于水得H2SO3，不是強(qiáng)酸；SO2能使品紅褪色，加熱時(shí)紅色重現(xiàn)，SO3不能；SO2、SO3都是酸性氧化物，都能與堿反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。1BCO2也能使澄清石灰水變渾濁；許多酸性氣體都能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；Cl2也能使品紅溶液褪色；CO2與NaOH反應(yīng)生成的Na2CO3，也可與BaCl2反應(yīng)，生成可溶于稀鹽酸的白色沉淀；通入溴水后使之褪色，說明該氣體有還原性，再滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀，說明被氧化成為SO，所以，此性質(zhì)為SO2的性質(zhì)。2C均體現(xiàn)SO2的還原性；體現(xiàn)SO2的漂白性；

12、是體現(xiàn)SO2是酸性氧化物。3A因SO3H2O=H2SO4，A正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3呈固態(tài)并非氣態(tài)，體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4 L，B錯(cuò)誤；不管氧氣量有多少，硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物都是SO2，C錯(cuò)；SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，不能使石蕊試液褪色，D錯(cuò)。4D本題主要考查SO2和CO2在性質(zhì)上的相似點(diǎn)與不同點(diǎn)。它們?cè)谛再|(zhì)上的相似點(diǎn)很多，如都是酸性氧化物，都為弱酸的酸酐；能與Ca(OH)2、Ba(OH)2等堿反應(yīng)生成白色沉淀。不同點(diǎn)主要表現(xiàn)在：SO2具有漂白性，可使品紅褪色，CO2不具有漂白性；通過NaHCO3飽和溶液時(shí)，由于H2SO3H2CO3(酸性)，所以SO2能與NaHCO3反應(yīng)放出CO

13、2，但CO2不反應(yīng)；SO2中S為4價(jià)，未達(dá)到最高價(jià)態(tài)，故SO2有還原性，但CO2不具有還原性。由以上知識(shí)對(duì)題目逐項(xiàng)分析即得答案。A項(xiàng)檢驗(yàn)的是SO2；B項(xiàng)不管是否混有CO2都不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；C項(xiàng)不管有沒有CO2都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，均不能驗(yàn)證有無CO2；只有D項(xiàng)，酸性KMnO4溶液將SO2完全吸收，再通過澄清石灰水若有白色沉淀，說明一定有CO2；若無沉淀，則無CO2。5BSO2、SO3、CO2均屬于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，B項(xiàng)正確；CO2為無色無味的氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；三種氧化物中只有SO2具有漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO3在常溫下不是氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6(1)不能，在酸性溶液中，NO能將SO氧化成SO，造成結(jié)果錯(cuò)誤(2)保證得到的沉淀都是BaSO4，而沒有BaSO3(3)連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量不變(4)(a g142 g/mol)7(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)紫色溶液變?yōu)榧t色酸性(3)褪色漂白性(4)溶液變渾濁氧化(5)溶液的紫色褪去還原(6)吸收多余的SO2SO22NaOH=Na2SO3H2O解析SO2中的S處于中間價(jià)態(tài)，既有還原性，又有氧化性。SO2具有漂白性。