高中化學(xué)人教版必修1同步教案系列一： 第四章 第4節(jié) 氨、硝酸、硫酸2Word版

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1、第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸第2課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)三維目標(biāo)知識(shí)與技能1.鞏固稀硫酸的性質(zhì)；掌握濃硫酸的特性及強(qiáng)氧化性。2.培養(yǎng)學(xué)生用新概念重新理解舊知識(shí)的能力；培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出可能的規(guī)律的能力。過程與方法1.通過濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)比較教學(xué)，分析其可能有的性質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，探索新知識(shí)的欲望，且在實(shí)驗(yàn)研究中培養(yǎng)求實(shí)、進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。2.使學(xué)生初步掌握研究物質(zhì)的方法結(jié)構(gòu)分析、推測可能的性質(zhì)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論，再辯證地分析結(jié)論的適用范圍。情感、態(tài)度與價(jià)值觀 通過濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)比較教學(xué)，對學(xué)生進(jìn)行“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)

2、變”辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育；通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，使其體會(huì)理論上的理解和親手實(shí)驗(yàn)的不同，而且實(shí)驗(yàn)不總是每次都能成功，分析教訓(xùn)、總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)和認(rèn)真仔細(xì)、實(shí)事求是的作風(fēng)。教學(xué)重點(diǎn) 濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)（強(qiáng)氧化性）教學(xué)難點(diǎn) 研究某物質(zhì)的程序和方法教具準(zhǔn)備 濃硫酸、紙、火柴、白糖、銅片、布、硝酸、硝酸鋇、燒杯、玻璃棒、試管、鐵架臺(tái)、酒精燈、導(dǎo)管等教學(xué)過程多媒體化學(xué)家的“元素組成通式”C4H4ClearHead 清醒的頭腦CuriousHeart 好奇的精神CleverHands 靈巧的雙手CleanHabit 潔凈的習(xí)慣 師：如果我們能以化學(xué)家的科學(xué)素養(yǎng)來要求我們自己，那么展現(xiàn)在

3、我們面前的科學(xué)高峰一定瑰麗多姿。下面請同學(xué)們保持“清醒的頭腦”聽一則小故事。投影清華學(xué)子劉海洋傷熊事件。 清華大學(xué)機(jī)電系四年級(jí)學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動(dòng)物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動(dòng)物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強(qiáng)烈憤慨！同時(shí)，“高材生為何會(huì)犯如此低級(jí)錯(cuò)誤？一個(gè)好學(xué)生為什么沒有成為一名好公民”的疑問也引發(fā)了社會(huì)各界廣泛地討論與深入地思考。（材料有很強(qiáng)的震撼力，學(xué)生陷入了沉思） 師：劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質(zhì)？這就是我們這節(jié)課要研究的內(nèi)容。復(fù)習(xí)投影描述下列的實(shí)驗(yàn)(見附圖)現(xiàn)象，并說明稀H2SO4的性質(zhì)。（學(xué)生先討論，然后請幾名學(xué)

4、生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其他同學(xué)補(bǔ)充現(xiàn)象） 師：請大家完成上述有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 生：學(xué)生書寫方程式（同位同學(xué)互相檢查，教師用實(shí)物投影檢查正誤后，投影正確答案） 師：（投影）請看正確答案Zn+H2SO4 Zn2H=Zn2H2NaOH+H2SO4 OHH=H2OFe2O3+H2SO4 Fe2O36H=2Fe33H2OBaCl2+H2SO4 Ba2+ =BaSO4 師：對于濃硫酸的相關(guān)知識(shí)，你們了解多少？ 生：學(xué)生根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，可以回答出硫酸的物理性質(zhì)及濃硫酸的吸水性、脫水性等。 師：實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什么？這都是我們這節(jié)課要解決的問題。板書二、硫酸和硝酸的氧

5、化性 師：濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有沒有什么區(qū)別呢？（生：有） 師：實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸的什么性質(zhì)？ 生：難揮發(fā)性。板書（一）硫酸的氧化性1.濃硫酸的特性（1）難揮發(fā)性制揮發(fā)性酸 師：在實(shí)驗(yàn)室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質(zhì)？（生：吸水性）板書(2)吸水性動(dòng)畫模擬濃硫酸吸收H2中的水蒸氣 師：因?yàn)闈饬蛩犭y揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質(zhì)量都不發(fā)生變化，這樣說對嗎？如果是濃鹽酸或濃硝酸呢？ 生：根據(jù)酸的不同性質(zhì)，思考其在空氣中的變化情況。 師：中午快到了，有些同學(xué)可能已經(jīng)餓了，我已經(jīng)給大家準(zhǔn)備了精美的點(diǎn)心供大家加餐。演示實(shí)驗(yàn)黑面包實(shí)

6、驗(yàn)蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。（引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象）學(xué)生描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色的蔗糖變黑，體積膨脹，產(chǎn)生大量的白霧。（小組之間進(jìn)行相互補(bǔ)充與評價(jià)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及語言表達(dá)能力）小結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蔗糖由白黑；生成的黑色物質(zhì)呈面包狀；聞一聞?dòng)写碳ば詺馕丁?師：蔗糖的分子式為C12H22O11，黑色產(chǎn)物是什么？體積為什么會(huì)膨脹？ 生：（學(xué)生分組討論后回答）濃硫酸使蔗糖脫水炭化，又吸水放熱，使生成的碳繼續(xù)被濃硫酸氧化產(chǎn)生大量的氣體。解釋現(xiàn)象：濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H和O，生成C和H2O。板書(3)脫水性（媒體）黑面包現(xiàn)象的本

7、質(zhì)：C12H22O11 12C+11H2O有機(jī)化合物 黑歸納：吸水脫水對象游離H2O有機(jī)化合物中的H和O本質(zhì)H2SO4+xH2O=H2SO4xH2O+Q按H2O的組成脫去有機(jī)物中的H、O原子，脫去后生成水 設(shè)問在盛有少量硫酸銅晶體的試管中注入濃硫酸，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生，體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？ 生：藍(lán)色的硫酸銅晶體變成白色。因?yàn)闈饬蛩嵛樟四懙\中的水分，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。設(shè)問如果濃硫酸不慎沾到皮膚或衣服上，可能有什么后果，應(yīng)該怎樣處理呢？ 生：立即用抹布拭去，然后用大量水沖洗，再用3%5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。如果不慎濺入眼中，應(yīng)該立即用大量水沖洗，并及時(shí)就醫(yī)。（進(jìn)一步理解濃硫酸的脫水作用，

8、并掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中意外事故的處理）動(dòng)畫模擬濃硫酸的吸水性與脫水性。（通過多媒體的動(dòng)畫效果，使學(xué)生加深對所學(xué)知識(shí)的印象，進(jìn)一步理解吸水性的含義，及時(shí)鞏固所學(xué)的知識(shí)）板書2.強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)4-8銅與濃硫酸反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成的氣體。思考（1）本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的條件是什么？（2）反應(yīng)前后溶液及銅片有哪些變化？（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)生后品紅溶液（或紫色石蕊溶液）有何變化？由此得出什么結(jié)論？（4）盛品紅溶液試管口的棉花起什么作用？(學(xué)生帶著問題進(jìn)行觀察，加強(qiáng)其對直觀現(xiàn)象的認(rèn)識(shí))觀察現(xiàn)象固：紅黑液：無棕黑藍(lán)色氣：無色有刺激性氣味，使KMnO4酸性溶液褪色；使品紅溶液褪色。（怎樣鑒別生成的氣體？教師要啟發(fā)不能用澄清石灰水鑒別）

9、板書Cu+H2SO4(濃）CuO+SO2+H2O 還原劑 氧化劑 黑CuO+H2SO4(濃）=CuSO4+H2O 酸性合并式+2H2(濃）=SO4+2H2O 師：探究(1)銅片變黑，黑色物質(zhì)是什么呢？怎么生成的呢？（學(xué)生開拓思維，積極思考，探究答案） 師：介紹原理探究(2)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物為有毒氣體，上述的實(shí)驗(yàn)裝置有什么不足之處呢？你有無方法改進(jìn)本實(shí)驗(yàn)?zāi)?？（一石驚起千層浪，學(xué)生情緒高漲，設(shè)計(jì)多種實(shí)驗(yàn)方案）（多媒體投影）參考實(shí)驗(yàn)裝置，讓同學(xué)比較、評價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的差別和裝置的科學(xué)性及可行性。 師：請大家思考，在上述反應(yīng)中：(1)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是什么物質(zhì)；(2)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比是

10、多少，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是多少；(3)濃硫酸在反應(yīng)中的作用；（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度有何改變。（學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)問題） 師：在金屬活動(dòng)順序表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證明，濃硫酸能把金屬活動(dòng)順序表中H之后的金屬(除Pt、Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。 師：濃硫酸能氧化不活潑的Cu、Hg、Ag等H之后的較不活潑的金屬，那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？實(shí)踐出真知。（學(xué)生演示）常溫下將一小塊鋁片放入稀硫酸中，有何現(xiàn)象？放入濃硫酸中呢？ 師：學(xué)生描述觀察到的現(xiàn)象：鋁片在濃硫酸中無明顯反應(yīng)現(xiàn)象。（現(xiàn)實(shí)與想象不符，激

11、發(fā)學(xué)生的探知欲。進(jìn)一步認(rèn)識(shí)濃硫酸的強(qiáng)氧化性以及與金屬單質(zhì)反應(yīng)的特點(diǎn)。學(xué)生閱讀書本后回答問題）板書氧化大多數(shù)金屬：生成物中金屬顯高價(jià)，同時(shí)生成二氧化硫。常溫下濃硫酸使Al、Fe鈍化。 師：學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容。教師啟發(fā)鈍化在實(shí)際中的應(yīng)用：利用濃硫酸的這一特性，可在常溫時(shí)用鐵罐或鋁槽車貯運(yùn)濃硫酸。那么貯運(yùn)濃硫酸時(shí)應(yīng)該注意什么問題呢？ 生：閱圖硫酸槽車探究3將足量鋅粒放入濃硫酸中，在反應(yīng)開始的一段時(shí)間內(nèi)會(huì)產(chǎn)生H2嗎？隨著反應(yīng)的進(jìn)行呢？試解釋原因。硫酸槽車 生：（學(xué)生討論后回答）開始時(shí)應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度變稀，則產(chǎn)生H2。（進(jìn)一步了解濃硫酸與稀硫酸氧化性的差別，并體會(huì)量變引起

12、質(zhì)變的哲學(xué)觀點(diǎn)） 師：蔗糖炭化現(xiàn)象：黑色物質(zhì)為什么疏松多孔呢？(學(xué)生答有氣體)氣體是怎么形成的，生成的是什么氣體呢？ 師：濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水放熱，使其繼續(xù)被濃H2SO4氧化。 師：分析蔗糖炭化后的刺激性氣味。板書（2）氧化某些非金屬如C、S、P等（濃硫酸的還原產(chǎn)物一般為二氧化硫）。C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O2H2SO4（濃）+S=3SO2+2H2O 師：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數(shù)金屬，那么能否氧化具有還原性的化合物呢？如實(shí)驗(yàn)室為什么不用濃H2SO4制取及干燥H2S？板書（3）氧化某些還原性化合物2NaI+2H2SO4(濃)=Na2SO

13、4+I2+SO2+2H2OH2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O 師：實(shí)驗(yàn)證明：濃H2SO4的特性，稀硫酸都沒有；稀H2SO4的性質(zhì)，濃H2SO4不完全具有。為什么濃、稀H2SO4性質(zhì)有這么大差別呢？讓我們一起分析。師生共同分析：上述反應(yīng)中濃H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4 也具有氧化性，兩者相比有何差別?可舉例說明。小結(jié)濃H2SO4的氧化性由其分子中S+6(最高價(jià))引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn2H=Zn2+H2，由H表現(xiàn)，而CuH2SO4(稀)不反應(yīng)?？梢姡琀的氧化性比S+6的氧化性弱且還原產(chǎn)物不同。（多媒體）硫酸用途視頻和圖片：例題剖析（例1）濃硫酸具有如下

14、性質(zhì)：A.酸性 B.強(qiáng)氧化性 C.難揮發(fā)性 D.吸水性 E.脫水性，下列實(shí)驗(yàn)或事實(shí)主要表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)，將適當(dāng)?shù)男蛱?hào)填入括號(hào)中。(1)濃硫酸可作氣體干燥劑。 （ ）(2)濃硫酸不能干燥氨氣。 （ ）(3)棉布上滴上濃硫酸出現(xiàn)破洞。 （ ）(4)濃硫酸不能干燥硫化氫。 （ ）(5)濃硫酸可以干燥二氧化硫。 （ ）(6)濃硫酸可以制取氯化氫氣體。 （ ）(7)濃硫酸不能制取碘化氫。 （ ）(8)鐵片投入濃硫酸中不溶解。 （ ）(9)熱的濃硫酸中投入銀可溶解。 （ ）(10)清洗濃硫酸罐見明火易爆炸。 （ ）(11)膽礬遇濃硫酸變白色。 （ ） 師：有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)和用途一直是我們應(yīng)該密切關(guān)注

15、的問題，也是我們學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，如何密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，把硫酸的性質(zhì)和用途聯(lián)系起來呢？本題做出了一定的探索。大家看試題中設(shè)計(jì)的問題涉及了硫酸的哪些性質(zhì)和用途呢？（教師要引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真復(fù)習(xí)硫酸的知識(shí)，就硫酸的性質(zhì)及主要應(yīng)用從上述11個(gè)方面展開討論，在互相交流與合作中加深對概念的理解，鞏固知識(shí)，提高把知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際生活的能力）教師精講：(1)濃硫酸可作氣體干燥劑，因?yàn)闈饬蛩崤c水能形成穩(wěn)定的水合物，具有吸水性。(2)濃H2SO4有酸性，氨氣是堿性氣體，可以被硫酸吸收生成氨鹽。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(3)棉布由纖維素組成，濃硫酸能將其氫、氧兩元素以21的比例脫出來，

16、只留下碳而變黑，發(fā)生炭化，這是濃硫酸有脫水性。(4)硫化氫氣體具有還原性，濃硫酸有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O，故H2S不能用濃硫酸干燥。(5)SO2與濃H2SO4之間因?yàn)榱虿淮嬖谥虚g價(jià)態(tài)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃H2SO4有吸水性，將SO2干燥。(6)濃硫酸沸點(diǎn)338 ，是高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性酸，它可制易揮發(fā)的氯化氫氣體。（思考：能否利用類似的原理來制備溴化氫、碘化氫等氣體呢？）(7)濃硫酸可將碘化氫中的碘離子氧化成為單質(zhì)碘，得不到碘化氫氣體。(8)常溫下，強(qiáng)氧化性的濃硫酸使鐵的表面氧化成一層致密的氧化膜而被鈍化。(9)銀是不活潑的金屬，在加熱的條件下，濃

17、硫酸將銀氧化。(10)濃硫酸鐵罐用水清洗，濃硫酸變?yōu)橄2SO4，發(fā)生反應(yīng)Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2（見明火氫氣易燃，發(fā)生爆炸）(11)膽礬與濃硫酸作用：CuSO45H2O+5H2SO4(濃)=5H2SO4H2O+CuSO4，現(xiàn)象由藍(lán)色變?yōu)榘咨瑢儆谖饔?。答案?1)D (2)A (3)E (4)B (5)D (6)C (7)B (8)B (9)B (10)A (11)D 師：大家看本題的優(yōu)點(diǎn)在哪里呢？ 生：本題重點(diǎn)抓住了硫酸的重要特性來命題,既有知識(shí)的整合,又有與社會(huì)生活的聯(lián)系，使我們在鞏固知識(shí)的同時(shí)開闊了眼界。（例2）下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（ ）A.濃硫酸具有吸水性

18、，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化 師：通過剛才對例1的分析，再解決這個(gè)問題，應(yīng)該很方便，請大家討論試題的命題方向和考查點(diǎn)。 生：由4個(gè)選項(xiàng)的特征來探討濃硫酸的典型性質(zhì)的表現(xiàn)方式，需要注意什么問題？教師精講：本題主要考查濃H2SO4的特性。濃H2SO4表現(xiàn)吸水性的前提是物質(zhì)中含有水分子，利用此性質(zhì)可干燥除氨氣、還原性氣體外的氣體；而表現(xiàn)脫水性時(shí)，一般物質(zhì)中無水分子，但含氫、氧兩元素，將H、O原子按21的物質(zhì)的量比脫出，故A、C兩項(xiàng)皆不正確；濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，在加熱時(shí)

19、可與金屬和非金屬反應(yīng)，但在常溫下不與Cu反應(yīng)，卻能使鐵、鋁等鈍化，故B項(xiàng)不正確。本題答案為D。課堂小結(jié) 本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容有：由于硫酸的濃度不同，因而硫酸反應(yīng)情況不同，生成物也不同。（1）稀硫酸弱氧化性可與活潑金屬反應(yīng)，生成H2氧化性由H+體現(xiàn)出來。（2）濃硫酸強(qiáng)氧化性在加熱的情況下可與絕大多數(shù)金屬以及非金屬反應(yīng)，生成SO2氧化性由+6價(jià)的硫離子體現(xiàn)出來。板書設(shè)計(jì)二、硫酸和硝酸的氧化性（一）硫酸的氧化性1.濃硫酸的特性（1）難揮發(fā)性制揮發(fā)性酸(2)吸水性(3)脫水性2.強(qiáng)氧化性（1）Cu+2H2(濃)=CuSO4+2H2O（2）氧化某些非金屬如C、S、P等（濃硫酸的還原產(chǎn)物一般為二氧化硫）C

20、+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O（3）氧化某些還原性化合物2NaI+2H2SO4(濃)=Na2SO4+I2+SO2+2H2OH2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O活動(dòng)與探究1.哪些方法可以區(qū)分濃硫酸與稀硫酸？（學(xué)生分組課后討論、歸納總結(jié)）2.通過社會(huì)調(diào)查，了解硫酸有哪些主要用途，這些用途分別涉及硫酸的哪些物理、化學(xué)性質(zhì)。3.參觀硫酸的生產(chǎn)流程，了解硫酸生產(chǎn)的相關(guān)知識(shí)：如原料、貯存、運(yùn)輸、銷售等知識(shí)。上網(wǎng)查詢有關(guān)硫酸的資料，互相交流。隨堂練習(xí)1.向50 mL 18 molL-1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片，加熱使之反應(yīng)。則充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（ ）

21、A.小于0.45 mol B.等于0.45 molC.在0.45 mol 和0.90 mol 之間 D.大于0.90 mol答案:A2.下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是（ ）A.CO2 B.NH3 C.SO2 D.HCl答案:B3.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈械南铝胁僮髦?，合理的? )A.先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 B.先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液C.先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液 D.先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液答案:B4.有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一種試劑進(jìn)行鑒別，應(yīng)選用的試劑是( )A.Na2CO3溶液 B.硝酸 C.硫酸 D.AgNO3溶液答

22、案:C5.有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是（ ）A.濃硫酸與鋁的反應(yīng) B.濃硫酸與木炭的反應(yīng)C.稀硫酸與鋅的反應(yīng) D.稀硫酸與純堿的反應(yīng)答案:D6.下列敘述或操作正確的是（ ）A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無氧化性B.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗C.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌D.濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性答案:BC7.右圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管相連通的U形細(xì)玻璃管內(nèi)放有少量水(已染成紅色）。如沿小試管壁小心地慢慢注入3 mL濃硫酸，靜置片刻后，U形細(xì)玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是（ ）A.左高右低

23、 B.左低右高 C.左右一樣高 D.來回振動(dòng)答案:B8.將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量的稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2 L，則原混合物可能的組成是（n代表物質(zhì)的量）( )A.n(Fe)n(S) 總質(zhì)量等于44 gC.n(Fe)=n(S) 總質(zhì)量大于44 g D.n(Fe)n(S) 總質(zhì)量小于44 g 答案:D9.硫酸的性質(zhì)有：A.高沸點(diǎn)；B.強(qiáng)酸性；C.吸水性；D.脫水性；E.強(qiáng)氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì)，試用字母填空：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣_；（2）實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣_；（3）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)_；（4）實(shí)際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)_；（5）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_。答案:（1）B （2）C （3）BE （4）E（5）DE（提示：濃硫酸使蔗糖脫水炭化的同時(shí)，生成的單質(zhì)碳在該環(huán)境下，與濃硫酸繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成具有刺激性氣味的SO2氣體）