高中化學(xué)人教版必修1同步課時(shí)作業(yè)系列一： 第三章 第1節(jié) 鐵與水蒸氣的反應(yīng)及鋁與氫氧化鈉溶液的 Word版含答案

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1、第2課時(shí)鐵與水蒸氣的反應(yīng)及鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)一、鐵與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，聽到爆鳴聲，證明生成了H2結(jié)論鐵不能與冷水、熱水反應(yīng)，但能與高溫水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式為_二、鋁與NaOH溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管中_，鋁片_；點(diǎn)燃的木條放在試管口時(shí)發(fā)出_聲試管中_，鋁片_；點(diǎn)燃的木條放在試管口時(shí)發(fā)出_聲有關(guān)化學(xué)方程式化學(xué)方程式：_化學(xué)方程式：_離子方程式：_離子方程式：_知識(shí)點(diǎn)1鐵與水蒸氣的反應(yīng)1鐵在一定條件下與純O2、水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是()AFeOBFe2O3CFe3O4DFe(OH)2知識(shí)點(diǎn)2鋁與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說法中，正

2、確的是()AAl是還原劑，NaOH及H2O均是氧化劑B還原產(chǎn)物是H2，且由H2O還原所得的H2與由NaOH還原所得的H2物質(zhì)的量之比為21C此反應(yīng)說明鋁具有兩性，鋁的活潑性比只具有金屬性的金屬弱D此反應(yīng)中，只有H2O是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑知識(shí)點(diǎn)3離子方程式的書寫3下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A鈉和冷水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B金屬鋁溶于NaOH溶液：Al2OH=AlOH2C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H=2Al33H2D鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2練基礎(chǔ)落實(shí)1有關(guān)鐵與水反應(yīng)的說法中，正確的是()A在任何條件下，鐵與水均不發(fā)生反應(yīng)B在高溫時(shí)，鐵與

3、水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氣C在高溫時(shí)，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氧化鐵和氫氣D在高溫時(shí)，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣2除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的試劑是()A硫酸 B氨水C鹽酸 D氫氧化鈉溶液3下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是()A盛放食醋B燒煮開水C用金屬絲擦洗表面的污垢D用堿水洗滌4等量鎂鋁合金粉末分別投入到下列四種過量物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)，放出H2最多的是()ANaOH溶液 BH2SO4溶液C蔗糖溶液 DNaCl溶液5醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化放出均勻、穩(wěn)定的熱使患處保持溫?zé)釥顟B(tài)。若56 g鐵粉完全氧化成Fe2O3，需消耗氧氣的質(zhì)量為()A24 g

4、B32 g C21 g D16 g練方法技巧6鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為()A11 B21 C31 D13規(guī)律金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律：(1)金屬與酸的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，且金屬失去電子的物質(zhì)的量等于酸得到電子的物質(zhì)的量。(2)1 mol a價(jià)的活潑金屬與足量的非氧化性酸反應(yīng)時(shí)，可生成 mol的H2。7Mg、Al、Fe三種金屬分別與同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出H2的質(zhì)量相等，則下列說法中正確的是()A三種金屬的物質(zhì)的量相等B三種金屬均過量C三種金屬的質(zhì)量相等D鹽酸均過量練綜合拓展8向一個(gè)鋁制

5、易拉罐中充滿CO2，然后往罐內(nèi)注入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布密封罐口，不多會(huì)兒聽到易拉罐“咔咔”作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會(huì)兒又鼓起來。(1)易拉罐變癟的原因是_。(2)易拉罐又鼓起來的原因是_。(3)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_、_。9某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：(1)A裝置的作用是_，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)D的作用是_。(3)E中的現(xiàn)象是_。(4)A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃_處的酒精(噴)燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_。第2課時(shí)鐵與水蒸氣的反應(yīng)及鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)一、3Fe4H2O(g)Fe3O44H2二、從

6、左至右，從上至下：有氣泡產(chǎn)生溶解爆鳴有氣泡產(chǎn)生溶解爆鳴2Al6HCl=2AlCl33H22Al6H=2Al33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22Al2OH2H2O=2AlO3H21C2D鋁與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是分兩步進(jìn)行的，第一步：2Al6NaOH=2Al(OH)33H2；第二步：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。且事實(shí)上Al比Fe、Cu等金屬均活潑。故只有D項(xiàng)正確。3CA項(xiàng)電荷不守恒；B項(xiàng)漏掉了參加反應(yīng)的水；D項(xiàng)不符合反應(yīng)事實(shí)，鐵與稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe2。1D2D因?yàn)镸g、Al都可以和鹽酸、硫酸反應(yīng)，故A、C不正確；Al只能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，不能和弱堿溶液反

7、應(yīng)，氨水是弱堿，故B不正確。應(yīng)選D。3B食醋中含有的醋酸呈酸性，能與鋁發(fā)生反應(yīng)而腐蝕；用金屬絲擦洗時(shí)會(huì)破壞鋁表面覆蓋的氧化鋁膜，使鋁祼露在外繼續(xù)被腐蝕；而用堿水洗滌，鋁能與堿反應(yīng)而被腐蝕。4B鎂和鋁都能與H2SO4溶液反應(yīng)放出H2，而與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，只有鋁參加反應(yīng)放出H2，故前者生成H2的量多；C、D項(xiàng)不反應(yīng)，無H2放出。5A根據(jù)反應(yīng)方程式4Fe3O2=2Fe2O345633256 g m(O2)則m (O2)24 g6C根據(jù)鋁與鹽酸以及鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可直接得到答案：n(HCl)n(NaO

8、H)31。7B根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl=2AlCl33H2Fe2HCl=FeCl2H2等質(zhì)量的三種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的量不等；等物質(zhì)的量的三種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的量也不等；若三種金屬均過量，則產(chǎn)生的H2的量由鹽酸決定。8(1)CO2被吸收，使罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小而被外界大氣壓壓癟(2)由于鋁與NaOH反應(yīng)生成H2，氣體壓強(qiáng)又增大而重新鼓起(3)2OHCO2=COH2O2Al2OH2H2O=2AlO3H2解析在易拉罐內(nèi)充入CO2后加入氫氧化鈉溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，而使罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，所以在外界大氣壓的作用下而變癟；然后過

9、量的NaOH會(huì)與易拉罐的成分Al發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成H2，發(fā)生的反應(yīng)是：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，所以易拉罐內(nèi)壓強(qiáng)增大，又會(huì)重新鼓起來。9(1)產(chǎn)生水蒸氣3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)吸收未反應(yīng)的水蒸氣(3)黑色固體變?yōu)榧t色，右端管壁有水珠生成(4)A收集H2，并檢驗(yàn)其純度解析(1)B中進(jìn)行的反應(yīng)是3Fe4H3O(g)Fe3O44H2，故A為提供水蒸氣的裝置。(2)D的作用是除去未反應(yīng)的水蒸氣，干燥H2。(3)E中反應(yīng)為H2CuOCuH2O，故黑色粉末變紅，同時(shí)硬質(zhì)玻璃管右端會(huì)有水珠生成。(4)應(yīng)先點(diǎn)A處，若先點(diǎn)燃B處，B中的Fe會(huì)與空氣中O2反應(yīng)生成Fe3O4，點(diǎn)燃E處酒精燈前要收集H2，檢驗(yàn)純度。