高中化學人教版必修1同步教案系列一： 第一章 第2節(jié) 化學計量在實驗中的應用第2課時 教案 系列1

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1、第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用（第2課時）一、教學目標【知識目標】1、進一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系2、知道氣體摩爾體積的概念，學會有關(guān)氣體摩爾體積的簡單計算【能力目標】初步學會分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學學習方法【道德情感目標】1、體驗發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的探究性學習過程2、通過理解并運用概念，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，激發(fā)嚴謹務(wù)實、循序漸進、探索真理的科學態(tài)度，培養(yǎng)科學歸納的思維能力、空間想像能力和運用事物規(guī)律分析解決問題的。二、重點與難點【重點】氣體摩爾體積的概念及其簡單計算【難點】氣體摩爾體積的計算三、教學器材投影儀四、教

2、學方法與過程討論法、歸納法、總結(jié)法引入通過學習我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相同，1mol粒子的質(zhì)量往往不同。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過計算來證明。投影物質(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量g密度gcm3體積cm3Fe(固)17.8Al(固)12.7Pb(固)111.3N2(固)11.026H2(固)10.0808O2(固)11.426F2(固)11.3Cl2(固)11.9Ne(固)11.31Ar(固)11.65N2(液)10.805H2(液)10.0708O2(液)11.14F2(液)11.11Cl2(液)11.557Ne(液)11.204Ar(液)11.402H2O

3、(液)11.0H2SO4(液)11.83溫度0C、壓強101 kPa物質(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量g密度gL1體積LN2(氣)11.2505H2(氣)10.0899O2(氣)11.429F2(氣)11.695Cl2(氣)13.17Ne(氣)10.900Ar(氣)11.7839CH4(氣)10.714NH3(氣)11.315SO2(氣)12.860CO2(氣)11.977空氣(氣)11.29活動學生對數(shù)據(jù)進行分組計算，然后進行歸納處理。小結(jié)數(shù)據(jù)處理的方法：先將數(shù)據(jù)有序排列，再將數(shù)據(jù)進行對比異同，觀察規(guī)律。討論組織學生分組匯報討論結(jié)果，從中提煉并總結(jié)出決定影響物質(zhì)體積大小的微觀因素及主要因素。（此時教師可

4、以通過模型或形象的比喻進行引導）結(jié)論在溫度和壓強一定時，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含粒子的數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離決定。當粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的粒子大??；粒子間距離很大時，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子之間的距離。小結(jié)物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強（有何影響？），不同氣體在相同的溫度和壓強下，分子之間

5、的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。反之，在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體應含有相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律。講解 氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意義。如果將單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用Vm表示，單位為L/mol，那么在一定溫度和壓強下，Vm是個常數(shù)，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。如在0、101 kPa時，Vm=22.4 L/mol；在25、101 kPa時，Vm=24.8 L/mol。歸納歸納得出公式：氣體體積V= nVm小結(jié)指導學生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)小結(jié)物

6、質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系，用實物投影儀展現(xiàn)學生小結(jié)出的不同知識網(wǎng)絡(luò)，組織學生相互評價，在討論和交流中再次展現(xiàn)和發(fā)展學生的思維。補充習題1、標準狀況下，2.2 gCO2的體積是多少?2、標準狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳氣體的質(zhì)量為多少克？3、現(xiàn)有3.4 gH2S和0.1 mol HBr氣體。(1)不同條件下，哪個分子數(shù)較多?(2)相同條件下，哪個該用較大的容器裝?(3)不同條件下，哪個質(zhì)量大?大多少?(4)哪個所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少?(5)其中含S和Br各多少克?4、標準狀況下有（1）6.72LCH4 (2) 3.011023個HCl分子 （3）13.6gH2S，下列對這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：A、物質(zhì)的量_ B、體積_C、質(zhì)量_ D、氫原子數(shù)_5、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，它們的分子個數(shù)比為_；物質(zhì)的量之比為_；同溫同壓下體積比為_。作業(yè)：P18 10五、教學后記：