高中化學人教版必修1同步教案系列一： 第三章 第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物2Word版

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1、幾種重要的金屬化合物 （2）一、教學目標【知識目標】1以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質和用途。鞏固試管實驗等基礎實驗操作及Fe(OH)制備的特殊操作。2以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解兩性物質的特點。以KAl(SO4)2 為代表，使學生掌握復鹽的組成特點?！灸芰δ繕恕?通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質。同時掌握學習元素化合物的方法比較法。2通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性?！镜赖虑楦心繕恕客ㄟ^實驗、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學探究，發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘二、重點與

2、難點【重點】氫氧化鐵的性質，F(xiàn)e2+、Fe3+ 的轉化?！倦y點】氫氧化鐵的性質，F(xiàn)e2+、Fe3+ 的轉化。三、教學器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸四、教學方法與過程:探究式教學，實驗總結法【復習提問】完成下列變化的化學反應方程式。氧化鈉和水 氧化鋇和水 鋁和氫氧化鈉溶液 氧化鋁和氫氧化鈉溶液【板書】二.氫氧化物1.氫氧化物的水溶性(學生自學得結論)2.可溶性堿的通性(學生討論回顧)【板書】1.鐵的氫氧化物的制備【實驗】書本實驗36FeCl3溶液FeSO4溶液溶液顏色滴加NaOH溶液沉淀顏色及變化化學方程式【引深探討】不溶性堿

3、制備的一般原理?！揪毩暋坑没瘜W方程式表示下列物質的制備原理。Mg(OH)2 Cu(OH)2 【板書】氫氧化亞鐵的不穩(wěn)定性4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3【引深探討】能否確保氫氧化亞鐵有較長的保存時間嗎？(學生討論，設計實驗)【板書】不溶性堿的化學性質a.和酸的作用【練習】完成下列化學方程式Fe(OH)2 + HCl Fe(OH)3 + H2SO4 Cu(OH)2 + HNO3 【板書】b.不穩(wěn)定性2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O想一想：氫氧化亞鐵若在空氣中加熱能否得氧化亞鐵。為什么？不溶性堿 堿牲氧化物 + 水 (一般)【練習】完成下列化學方程式

4、Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 【板書】2.氫氧化鋁制備【實驗】氫氧化鋁的實驗室制法(書本實驗37) Al2(SO4)3 + 6 NH3H2O = 2 Al (OH)3+3 (NH4)2SO4鋁鹽溶液和氨水反應制取氫氧化鋁偏鋁酸溶液中通入二氧化碳可制取氫氧化鋁【板書】性質a.白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用b.兩性【實驗】氫氧化鋁的兩性實驗(書本實驗38)氫氧化鋁既能溶于酸又能溶于強堿Al (OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2OAl (OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O氫氧化鋁可中和過多的胃酸的作用【板書】兩性氫氧化物：既能和酸反應又

5、能和強堿反應生成鹽和水的氫氧化合物叫做兩性氫氧化物?！景鍟縞.不穩(wěn)定性2 Al (OH)3 = Al2O3 + 3 H2O【學與問】實驗室中能否可用強酸強堿來制備少量的氫氧化鋁？【課外作業(yè)】1.既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的氫氧化物是（）A. Al2O3 B. MgO C. NaHCO3 D.Al(OH)32.向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是（）A.NaOH B. NH3H2O C.NaCl D.BaCl23.下列物質受熱不易分解的氫氧化物是（）A. Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH)2 D. Fe2O34.完成下列變化的化學方程式

6、 圖1 實驗裝置Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 5.方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_；(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法；(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。方法二：在如圖1裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。(1) 在試管I中加入的試劑是_；(2)在試管里加入的試劑是_；(3)為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管I和中加人試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_； (4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_。答案: 方法一：(1)稀硫酸和鐵屑 (2) 加熱煮沸 (3) 避免生成的Fe(OH)2沉淀與空氣中的氧氣接觸而被氧化。方法二：(1)稀硫酸和鐵屑 (2) NaOH溶液 (3) 反應一段時間后，關閉止水夾 (4) 由于反應開始產生的氣體作業(yè)：P63 11、12五、教學后記：