高中化學 專題二 物質(zhì)性質(zhì)的研究 2.1 鋁及其化合物的性質(zhì)課件 蘇教版選修6

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1、專題2 2物質(zhì)性質(zhì)的探究課題1 1鋁及其化合物的性質(zhì)一、鋁單質(zhì)的化學性質(zhì)1.鋁元素的原子結(jié)構(gòu)特征。鋁位于元素周期表中第3周期第A族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖2.鋁的化學性質(zhì)。鋁是活動性較強的金屬,表現(xiàn)出較強的還原性。在一定條件下,金屬鋁能與非金屬單質(zhì)、酸、堿、不活潑金屬的可溶性鹽等發(fā)生反應。鋁在空氣中或在冷的濃硝酸中都能生成一層結(jié)構(gòu)致密的氧化物薄膜。這一層薄膜能使金屬鋁與其周圍的介質(zhì)(空氣、水等)隔絕,起到保護金屬鋁的作用。但是,當有氯離子存在時,鋁表面的氧化膜易被破壞,因此鋁制容器不能用來腌制咸菜。1.鋁的化學性質(zhì)活潑,但為什么鋁制品比較耐腐蝕?提示鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜,使內(nèi)部的鋁與周圍

2、的介質(zhì)隔絕,起到保護鋁的作用,從而使鋁制品比較耐腐蝕。二、鋁的化合物的化學性質(zhì)1.氧化鋁和氫氧化鋁的兩性。氧化鋁和氫氧化鋁都是兩性化合物,它們既能與強酸溶液反應,又能與強堿溶液反應。氧化鋁和氫氧化鋁分別與強酸反應的離子方程式:氧化鋁和氫氧化鋁分別與強堿溶液反應的離子方程式:2.可溶性鋁鹽的性質(zhì)?？扇苄凿X鹽(如AlCl3、明礬等)能發(fā)生水解,離子方程式為Al3+3H2OAl(OH)3+3H+。生成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì),并使之沉降,從而起到凈水的作用。2.實驗室中能否使用可溶性鋁鹽與NaOH溶液反應制備Al(OH)3?提示不能;因為生成的Al(OH)3能與過量的NaOH溶液反應

3、生成NaAl(OH)4而溶解。知識點鋁的性質(zhì)實驗【例題】 用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖),將試管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空氣中,不久鋁箔表面生出“白毛”,紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是()A.實驗中發(fā)生的化學反應都是氧化還原反應B.鋁是一種較活潑的金屬C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物知識點解析紅墨水柱右端上升說明反應放熱,C正確。鋁是一種較活潑的金屬,容易被空氣中的氧氣氧化生成氧化鋁。通常情況下鋁制品之所以能免遭氧化,是由于鋁制品表面有一層致密的氧化鋁保護著。鋁箔表面與硝酸汞溶液接觸后,硝酸汞與鋁

4、發(fā)生置換反應,生成了液態(tài)金屬汞。汞能與鋁結(jié)合成合金,俗稱“鋁汞齊”,在“鋁汞齊”表面的鋁沒有氧化鋁保護膜的保護,很快被空氣中的氧氣氧化變成了白色固體氧化鋁。當“鋁汞齊”表面的鋁因氧化而減少時,鋁箔上的鋁會不斷溶解進入“鋁汞齊”,并繼續(xù)在表面被氧化,生成白色的氧化鋁,最后鋁箔長滿白毛。故D錯。答案D知識點鋁箔生出“白毛”,一定有新物質(zhì)生成,可聯(lián)系金屬間的置換反應,必有汞生成,但汞為液態(tài),不可能為“白毛”(固態(tài)),故一定是生成的汞促進了鋁的氧化反應,使其較快地生成Al2O3。通過本實驗,既證明了鋁的化學性質(zhì)活潑,也證明了鋁表面致密的氧化物保護膜的保護作用。知識點【針對訓練1】 (2016浙江余姚選

5、考)元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性,其強弱可以通過該元素對應的某些化學性質(zhì)體現(xiàn)出來。某同學認為鋁元素是金屬元素,但是有一定的非金屬性。下列化學反應中,你認為能支持該同學觀點的是 ()A.鋁片與鹽酸反應生成氫氣B.氫氧化鋁溶于強堿溶液C.氫氧化鋁溶于強酸溶液D.鋁熱反應答案B知識點【針對訓練2】 如圖為實驗室進行鋁熱反應的裝置。點燃鎂條,反應過程中看到熔融物落入蒸發(fā)皿中的沙子中,則下列有關(guān)說法中正確的是()A.金屬氧化物都能與鋁發(fā)生鋁熱反應B.該裝置所用的漏斗是玻璃漏斗C.要檢驗熔融物中是否有鋁單質(zhì),可以將熔融物加入NaOH溶液中,看是否有氣泡產(chǎn)生D.加氯酸鉀的目的是用氯酸鉀來氧化鋁粉知識點解析鋁熱反應的基本操作:把氧化鐵粉末和鋁粉混合均勻,放在紙漏斗中,上面加少量KClO3并在混合物中間插一根鎂條,用小木條點燃鎂條。利用鎂條燃燒放出的熱量促使KClO3分解產(chǎn)生O2,O2又進一步使鎂條燃燒劇烈,活動性比鋁差的金屬氧化物與鋁發(fā)生的反應叫鋁熱反應。A、B、D錯誤。答案C