人教版九年級化學上冊導(dǎo)學案 第五單元化學方程式 課題1質(zhì)量守恒定律（第一課時）

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1、人教版九年級化學上冊導(dǎo)學案 第五單元化學方程式 課題1質(zhì)量守恒定律（第一課時）【學習目標】1.理解質(zhì)量守恒定律以及守恒；2.掌握運用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學現(xiàn)象和問題。3.通過對化學反應(yīng)實質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)邏輯推理能力，了解研究化學問題的基本思路?！菊n前預(yù)習】1下列敘述正確的是()。A因為“質(zhì)量守恒”，所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定跟煤的質(zhì)量相等B鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大C100 g酒精與100 g水混合后的質(zhì)量為200 g，該變化符合質(zhì)量守恒定律D氫氣和氧氣形成的混合物的質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量2下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是( )A10克水與10克

2、酒精混合后質(zhì)量為20克 B2L一氧化碳與1L氧氣完全反應(yīng)生成3L二氧化碳C點燃氧氣與氫氣的混合物9克，充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量一定等于9克D8克硫在16克氧氣中充分燃燒，生成的二氧化硫的質(zhì)量為16克3下列事實能用質(zhì)量守恒定律來解釋的是（ ）鎂條在空氣中點燃后質(zhì)量增重； 木炭在空氣中燃燒質(zhì)量變輕；電燈燈絲使用一段時間后變細；蠟燭燃燒后變短；冰變成水后質(zhì)量不變ABCD4抗甲型H1N1流感的有效藥物“達菲”可用莽草酸（化學式C7H10O5）制取有關(guān)莽草酸的說法中正確是（ ）A該物質(zhì)是由22個原子構(gòu)成的 B其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大C氫、氧元素的質(zhì)量比為2：1 D完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O5下列有關(guān)

3、質(zhì)量守恒定律的認識，不正確的是A質(zhì)量守恒定律揭示了化學變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān)B通過化學變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量C質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學變化的規(guī)律，提供了理論依據(jù)D隨著科技的發(fā)展，精密儀器為我們定量研究化學變化創(chuàng)造了條件6在化學變化前后，肯定不變的是A物質(zhì)的種類 B分子的種類 C原子的種類和數(shù)目 D分子的數(shù)目7下列涉及學科觀念的說法正確的是A根據(jù)微粒觀：水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的 B根據(jù)轉(zhuǎn)化觀：鋅和硫酸鋅可相互轉(zhuǎn)化C根據(jù)結(jié)構(gòu)觀：氬原子和氯離子最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相同D根據(jù)守恒觀：10mL質(zhì)量分數(shù)為40%的硫酸，加10mL水后質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?/p>

4、20%8在“宏觀微觀符號”之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。圖中表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過程。下列說法錯誤的是A參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比是1:1 B該反應(yīng)使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體C化學反應(yīng)前后分子種類改變，原子的組合方式改變；但原子種類和個數(shù)不變D該反應(yīng)前后氧元素的化合價沒有改變9下列各項：原子數(shù)目、分子數(shù)目、元素種類、物質(zhì)的總質(zhì)量、物質(zhì)的種類，在化學反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（）A只是B只是C只是D10下列有關(guān)元素的說法錯誤的是( )A物質(zhì)都是由元素組成的 B同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同C在化學變化前后元素的種類不會發(fā)生改變 D元素的化學性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)有關(guān)【學習探

5、究】自主學習閱讀課本，完成下列問題1、化學變化的實質(zhì)是；2、給水通電時，水分子分解成了 和 ，然后這些原子進行重新組合，生成了 和 ，大量的分子聚集在一起，分別生成了 和 。在這個過程中，氫、氧原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量 （有或沒有）發(fā)生變化。因此，被分解水的質(zhì)量 （等于或不等于）生成的氫氣與氧氣的質(zhì)量和。3、 叫做質(zhì)量守恒定律。4、化學反應(yīng)的過程就是 的過程，在化學反應(yīng)前后，原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 也沒有改變，因此化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律?；W探究知識點一：質(zhì)量守恒定律：白磷燃燒前后質(zhì)量的變化提示：實驗時，首先要確定一個容易發(fā)生的化學反應(yīng)作為研究對象，還要知道如何測定反應(yīng)前后

6、物質(zhì)的總質(zhì)量；尤其是有氣體參與或生成的反應(yīng)，要注意不要讓氣體溢出或進入，或受到空氣的浮力等的影響，保證實驗密閉、順利進行。確定你的實驗方法和步驟并進行實驗，記錄實驗現(xiàn)象及結(jié)論提問：1、根據(jù)什么現(xiàn)象判斷已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)2、鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象是什么？鐵釘放入前為什么要打磨？完成課本P94的表格討論鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)質(zhì)量減輕了、 鎂條在空氣中燃燒后，質(zhì)量比原來大，這違反質(zhì)量守恒定律嗎？為什么？水蒸發(fā)后液體質(zhì)量變少，這能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎？為什么？想一想：為什么化學反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？利用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因解釋：這是因為化學的反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）

7、的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。也就是說：在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。討論：質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學了該定律，對我們有什么用？ 回答：質(zhì)量守恒定律適用于一切化學反應(yīng)可運用定律 1. 進行有關(guān)的計算2. 推測一些物質(zhì)的組成3. 解釋一些實驗事實知識點二：質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)從微觀解釋質(zhì)量守恒定律：化學變化中，_可分，不可分。所以反應(yīng)前后原子的、不變。例、某化學反應(yīng)可以用A+B=C+D表示，回答下列問題：（1）反應(yīng)前有12gA和8gB，反應(yīng)后生成10gC,A消耗完全，B剩余

8、2g，則生成D_g.(2)參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和為_ _g,反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和為_g.(3) A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為_若24gA完全反應(yīng)則生成D的質(zhì)量為 g小結(jié)1、質(zhì)量守恒定律是自然界的一個普遍規(guī)律，因此，它是一切化學反應(yīng)必然遵守的一個定律。物理變化不屬于此定律研究的范疇。發(fā)生物理變化前后各物質(zhì)總質(zhì)量不發(fā)生變化。2、質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他物理量。3、強調(diào)參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這里“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加。是指真正參加了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量。4、從化學反應(yīng)的過程可以看出，質(zhì)量守恒定律可理解為“六個不變，兩個一定變，一個可能變”【課

9、后練習】1在化學變化中肯定發(fā)生改變的是（ ）A分子的種類B原子的種類C分子的數(shù)目D原子的數(shù)目2下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A蠟燭燃燒逐漸變短B干冰在升華時，吸收周圍空氣的熱量C鋁條燃燒后生成物的質(zhì)量比鋁條的質(zhì)量大D紙燃燒變?yōu)榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小3關(guān)于質(zhì)量守恒定律的理解，錯誤的是()A宏觀：實際參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量B微觀：反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變C某可燃物燃燒后生成二氧化碳和水，可燃物中一定含有碳、氫元素D煤燃燒后灰渣質(zhì)量小于煤，不能用質(zhì)量守恒定律解釋4某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成。點燃該氣體后，在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧；

10、把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，注入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。下列對氣體組成的推斷不正確的是A可能三種氣體都存在B可能只有氫氣C可能是甲烷和一氧化碳的混合氣體D可能只有甲烷5下列敘述中正確的是A化學反應(yīng)過程中都會發(fā)生放熱現(xiàn)象B物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化C人類利用的能量都是通過化學反應(yīng)獲得的D一切變化都遵循質(zhì)量守恒定律6不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是A高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減小B蠟燭燃燒后，質(zhì)量越來越小最終消失C鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加D50克酒精和50克水混合后，質(zhì)量為100克7有反應(yīng)，將A跟B混合后加熱，反應(yīng)后的物質(zhì)中A有，C有，發(fā)現(xiàn)B物質(zhì)已反應(yīng)完，則該反應(yīng)中的質(zhì)量比為（ ）。A2

11、0：5：8：7B10：5：8：7C20：5：8：17D10：5：8：18根據(jù)質(zhì)量守恒定律，下列說法正確的是 。A化學反應(yīng)前后，原子的個數(shù)不變，分子的個數(shù)也一定不變BaL H2和bL O2完全反應(yīng)，生成（a+b）L H2OC在化學反應(yīng)前后，生成物的質(zhì)量總和一定等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和D引燃密閉容器中的ag P和bg O2，冷卻后得到P2O5的質(zhì)量一定等于（a+b）g9推理是化學學習中常用的思維方法，推理正確的是（ ）A化學反應(yīng)前后由于原子個數(shù)不變，則分子個數(shù)一定不變B單質(zhì)中只含一種元素，則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)C向固體中滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則固體中一定含有碳酸根D堿溶液呈堿性

12、，則呈堿性的溶液一定是堿溶液102017年我國海域可燃冰開采取得重大突破。下列有關(guān)可燃冰的敘述正確的是A可燃冰是一種純凈物B可燃冰在常溫常壓下不易長久保存C可燃冰的成功開發(fā)利用使“水變油”成為可能D可燃冰作為一種清潔能源對環(huán)境沒有任何危害11為了探究化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變， 甲同學和乙同學分別設(shè)計了下面兩個實驗， 請根據(jù)圖示回答問題：（1）甲同學設(shè)計的實驗如圖 A 所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后， 托盤天平的指針_（選填“向左”、 “向右”或“不”）偏轉(zhuǎn)， 原因是_。（2）乙同學設(shè)計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結(jié)論：化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量_。（3

13、）兩位同學通過交流反思得到啟示： 在探究化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時， 對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在_裝置中進行。（4）從微觀角度分析， 在化學反應(yīng)前后一定不變的是_（選填序號）。原子種類 分子種類 原子數(shù)目 分子質(zhì)量 分子數(shù)目 原子質(zhì)量12如圖是水在通電條件下的微觀分解示意圖。 (1)試分析在這個反應(yīng)中分子和原子的變化情況，推論在化學變化中，發(fā)生變化的是分子還是原子？_(填“分子”或“原子”)。(2)由此我們可以得出，化學變化中的最小微粒是_。(3)根據(jù)上圖，試從物質(zhì)構(gòu)成和變化的角度說出兩種觀點：_；_。(4)根據(jù)上圖，說明化學反應(yīng)的本質(zhì)是_。13某化學反應(yīng)的示意圖如圖

14、，請回答問題：（1）甲分子中含有_個原子；（2）此反應(yīng)的分子個數(shù)比為_；（3）在化學變化中，_（填“分子”或“原子”）不能再分14為了研究質(zhì)量守恒定律，小華設(shè)計了“鋅和稀硫酸反應(yīng)前后質(zhì)量測定”的實驗（如圖所示），請回答下列問題：（1）小華發(fā)現(xiàn)反應(yīng)停止后天平指針向右偏轉(zhuǎn)，原因是_該反應(yīng)_（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律（2）在老師的啟發(fā)下，小華認識到要通過該實驗來驗證質(zhì)量守恒定律，在不更換藥品的情況下，所使用的儀器必須_15用 分別表示氮原子和氧原子，下圖是氮氣與氧氣在放電條件下發(fā)生反應(yīng)的微觀模擬圖。請從微觀角度回答下列問題：（1）在B圖中將相關(guān)粒子圖形補充完整_； （2）此變化前后沒有發(fā)

15、生改變的微觀粒子有_； （3）從微觀角度解釋此反應(yīng)為化合反應(yīng)的原因是_?！緟⒖即鸢浮俊菊n前預(yù)習】1B 2D 3C 4D 5A 6C 7B 8A 9B 10B【課后練習】1A 2B 3D 4B 5B 6D 7B 8C 9B 10B11向右 生成氣體逸散到空氣中，反應(yīng)后左側(cè)質(zhì)量減少 不變 密閉 12分子原子分子由原子構(gòu)成在化學變化中分子發(fā)生變化，而原子不變，只是重新組合成新的分子分子分解成原子，而原子再重新組合成新分子的過程132 1：1 原子 14鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣逸出燒杯（答案合理均給分）遵守密封15由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，在B圖中將相關(guān)粒子圖形補充一個氧原子和一個氮原子氮原子、氧原子和沒有參加反應(yīng)的氧分子兩種分子反應(yīng)生成另一種分子7 / 7