核心素養(yǎng)提升“用量改變型 ”和 “信息給予型 ”離子方程式的書寫 [變化觀念與平衡思想 ]

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1、核心素養(yǎng)提升？ “用量改變型”和“信息給予型”離子方程式的書寫變化觀念與平衡思想素養(yǎng)說明：離子方程式的書寫是每年高考必考內(nèi)容，一般在填空題中出現(xiàn)較多，常結(jié)合化工生產(chǎn)流程進(jìn)行考查，除考查教材所涉及的常見重要的反應(yīng)外， 越來越 注重結(jié)合新信息書寫陌生離子方程式的考查， 另外還應(yīng)關(guān)注與量有關(guān)的離子方程 式的書寫。題型專練“用量改變型”離子方程式的書寫類型1反應(yīng)連續(xù)型離子方程式書寫一一“分步分析法”(1)反應(yīng)特點(diǎn)：反應(yīng)生成的離子因又能與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方 程式與用量有關(guān)。書寫模型：首先分析判斷出物質(zhì)過量與否，再根據(jù)原理書寫。1 .按用量要求書寫下列離子方程式：鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁鹽

2、過量：強(qiáng)堿過量：答案 Al 3 +3OH =Al(OH) 3 JAl 3 +4OH =AlO 2 + 2H2O類型2反應(yīng)先后型離子方程式書寫一一“強(qiáng)先弱后法”(1)反應(yīng)特點(diǎn)：某種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物 的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)順序不同而跟用量有關(guān)，又稱為競(jìng)爭(zhēng)型。(2)書寫模型：依據(jù)“競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應(yīng)的先后順序 問題，解答時(shí)先確定出反應(yīng)先后的離子，再分步書寫出離子方程式。2 .按用量要求書寫下列離子方程式NH4Al(SO4)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：NaOH不足：nNH4Al(SO4)2 ： n(NaOH)=1 : 4: NaOH足量：答案

3、Al * + 3OH =Al(OH) 3 J NH 4 +Al 3 + 4OH =NH3 H2O+ Al(OH) 3 J NH4 +A13 + 50H =NH3 H2O+AIO2 + 2H2O 類型3物質(zhì)配比型離子方程式書寫 “少定多變”法 【書寫模型】 “定1法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)將少量物質(zhì)定為 Mmol,若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參 加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物 質(zhì)的量。3 .按用量要求書寫下列離子方程式NaHC03溶液與Ca(0H)2溶液反應(yīng)NaHC03 不足：；Na

4、HC03 過量：答案 HCO 3 + OH + Ca2 + =CaC03 ； + H2O Ca2 + + 20H + 2HC0 3 =CaCa ； + C03 + 2H2O類型4 氧化還原反應(yīng)型一一“假設(shè)定序”法反應(yīng)特點(diǎn)：對(duì)于氧化還原反應(yīng)，按“先強(qiáng)后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。(2)解題模型：第一步：確定反應(yīng)的先后順序：(氧化性：HNO3Fe3+,還原性：I Fe2 Br )0如向Fel2溶液中通入C12,先與CI2發(fā)生反應(yīng)。第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，如少量C12與Fel2溶液反應(yīng)時(shí)只有與 C12反應(yīng)：2I +Cl2=2Cl

5、 +I2。足量C12與Fel2溶液的反應(yīng)時(shí)溶液中的 和Fe2+均與C12發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+ + 4 + 3Cl2=2F(3+ + 2I2 + 6Cl o第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定 為“1行書寫。4 .按用量書寫下列離子方程式(1)FeBr2溶液中通入少量 Cl2： ,(2)FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣：；(3)FeBr2溶液中通入足量 C12：答案 (1) 2Fe2 + + Cl2=2F4+ + 2C1 (2)2Fe2+ + 2Br + 2Cl2=2F3+ + Br2 + 4Cl (3)2Fe2+ + 4Br + 3Cl2=2Fe3+

6、+ 2Br2+ 6Cl書寫陌生情景中的離子方程式時(shí)，要有效的接受、吸收、整合題目信息，推斷并寫出反應(yīng)物和生成物，然后再運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、得失電子守恒規(guī)律(氧化還原反應(yīng))、電荷守恒規(guī)律，遵循“先電子、再電荷、后原子”的順序配平?！緯鴮懩Ｐ汀坎襟E一根據(jù)信息分離出反應(yīng)物和產(chǎn)物步驟二根據(jù)得失電子配平涉及氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)或離子步驟三根據(jù)電荷守恒配平其它離子(H +、OH )步驟四根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)(H2O)說明：非氧化還原反應(yīng)型離子方程式的書寫，通過步驟一、三、四完成5 .根據(jù)題設(shè)要求完成離子方程式書寫。(1)2018課標(biāo)全國(guó)I , 27(1)(4)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染

7、、食品 等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：生產(chǎn)Na2s2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的 化學(xué)方程式。Na2s2。5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2s2。5殘留量時(shí)，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.010 00 mol L二1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗 10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為。(2)2016課標(biāo)全國(guó)I , 27(2)(4)CrO4一和Cr2O2一在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol L- 1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O7)隨c(H+)的變化如圖所示。r，一二EM用離子方程式表小 Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) +6價(jià)銘的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O2還原成Cr3 ,該反應(yīng)的離子方程式為 2016課標(biāo)全國(guó)田，28(1) “酸浸時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2,反應(yīng)的離子方程式 為。答案(1) 2NaHSO3=Na2s2。5+ H2O S2O2 +2I2 + 3H2O=2SO4 + 4I + 6孑(2) 2CrO4 +2H+，Cr2O2 +H2O Cr2O2 + 3HSO3 + 5H=2Cr3+ + 3SO2 + 4H2。V2O5 + 2H =2VO2 + H2O