分析化學(xué)第六版四川大學(xué)和華東理工大學(xué)課后答案
《分析化學(xué)第六版四川大學(xué)和華東理工大學(xué)課后答案》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《分析化學(xué)第六版四川大學(xué)和華東理工大學(xué)課后答案(22頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
P27 第二章 誤差及分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理 思考題 2.下列情況分別引起什么誤差?如果是系統(tǒng)誤差,應(yīng)如何消除? (1) 砝碼被腐蝕; (2) 天平兩臂不等長; (3) 容量瓶和吸管不配套; (4) 重量分析中雜質(zhì)被共沉淀; (5) 天平稱量時最后一位讀數(shù)估計(jì)不準(zhǔn); (6) 以含量為99%的鄰苯二甲酸氫鉀作基準(zhǔn)物標(biāo)定堿溶液; 答: (1)儀器誤差;換另一套砝碼或校正砝碼 (2)儀器誤差;校正儀器或更換另一臺等臂天平 (3)儀器誤差;換配套的容量瓶和吸管 (4)方法誤差;改進(jìn)方法;除雜質(zhì)再分析;提純試劑 (5)隨機(jī)誤差; (6)試劑誤差;提純試劑或采用純度大于99.9%的基準(zhǔn)物 5. 某鐵礦石中含鐵39.16%,若甲分析結(jié)果為39.12%,39.15%和39.18%,乙分析得39.19%,39.24%,39.28%, 試比較甲乙兩人分析結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度. 解: 同理可知: ; ; 由以上數(shù)據(jù)可知甲的準(zhǔn)確度和精密度較乙的要高。 習(xí)題 3. 某礦石中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)測定結(jié)果為:20.39,20.41,20.43.計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)偏差s及置信度為95%時的置信區(qū)間. 解: 查表知:置信度為95%,n=3時,t=4.303,因此: μ=( 5. 用Q檢驗(yàn)法,判斷下列數(shù)據(jù)中,有無舍去?置信度選為90%. (2) 6.400, 6.416, 6.222, 6.408 解:排列:6.222<6.400<6.408<6.416 可疑值為:6.222 查表n=4, Q0.90= 0.76 因Q計(jì)算>Q0.90故6.222應(yīng)舍去 6. 測定試樣中P2O5質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%),數(shù)據(jù)如下: 8.44,8.32,8.45,8.52,8..69,8.38 用Grubbs法及Q檢驗(yàn)法對可疑數(shù)據(jù)決定取舍,求平均值、平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差s和置信度選90%及99%的平均值的置信范圍。 解:將所給的數(shù)據(jù)由小到大排列得:8.32<8.38<8.44<8.45<8.52<8.69 可見,數(shù)據(jù)8.69可疑 又因?yàn)?,平均?8.47% 平均偏差=0.095% 標(biāo)準(zhǔn)偏差s=%=0.13% 所以, ==1.69 ==0.46 由表2-2,2-4可得: 當(dāng)置信度為90%,n=6時,t=2.015,<, 當(dāng)置信度為99%,n=6時,t=4.032,< ,< 所以,8.69不需舍去。 當(dāng)置信度為90%時,置信范圍= =8.47%=8.47%0.11% 當(dāng)置信度為99%時,置信范圍 = =8.47%=8.47%0.21% 11、按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則,計(jì)算下列各式。 1) 2.187*0.854+9.6*10-5-0.0326*0.00814 解:原式求得=1.86752 修約可得原式=1.868(一步步寫出?。? 2) 51.38/(8.709*0.09460) 解:=51.38/0.8239=62.36 3) 9.827*50.62/(0.005164*136.6) 解:=497.4/0.7054=705.1 4) 解:=??(一步步寫出?。?10-5=1.7*10-5 P41 第三章 滴定分析 1、 已知濃硝酸的相對密度1.42,其中含HNO3約為70%,求其濃度.如欲配制1L 0.25molL-1HNO3溶液, 應(yīng)取這種濃硝酸多少毫升? 解: 4. 假如有一鄰苯二甲酸氫鉀試樣, 其中鄰苯二甲酸氫鉀含量約為90%, 余下為不與堿作用的雜質(zhì)。今用酸堿滴定法測定其含量,若采用濃度為1.000molL-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定之,欲控制滴定時堿溶液體積在25mL左右,則: (1)需稱取上述試樣多少克? (2)以濃度為0.0100molL-1的堿溶液代替1.000molL-1的堿溶液滴定,重復(fù)上述計(jì)算. (3)通過上述(1)(2)計(jì)算結(jié)果,說明為什么在滴定分析中通常采用的滴定劑濃度為0.1~0.2molL-1? 解:滴定反應(yīng)式為:KHC8H4O4+OH-=KC8H4O4-+H2O ∴ nNaOH=nKHC8H4O4 (1)mKHC8H4O4=nKHC8H4O4MKHC8H4O4/ω=nNaOHMKHC8H4O4/ω =1.000molL-1*25mL*204.22gmol-1/90% =5.7g (2)m2=cNaOHVNaOHMKHC8H4O4/ω =0.0100molL-1*25mL*10-3*204.22gmol-1/90% =0.057g (3)通過以上計(jì)算說明如果滴定劑濃度在0.1~0.2molL-1,稱取的試樣量≥0.2 g, 可以減少稱量誤差,提高測定的準(zhǔn)確度。 8、 計(jì)算0.01135molL-1HCl溶液對CaO的滴定度. 解:此反應(yīng)為:2HCl+CaO=CaCl2+H2O 9、 已知高錳酸鉀溶液的濃度為TCaCO3/KMnO4=0.005005gmL-1,求此高錳酸鉀溶液 的濃度及它對鐵的滴定度. 解: 用KMnO4法滴定CaCO3經(jīng)過以下幾個反應(yīng): CaCO3+H2C2O4=CaC2O4+H2O+CO2 CaC2O4+H+=Ca2++HC2O4- 5C2O4-+2MnO4-+16H+=2c+10CO2+8H2O 所以:nCa=5/2*nKMnO4 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+ nFe=5nKMnO4 12、分析不純CaCO3(其中不含干擾物質(zhì))時,稱取試樣0.3000g,加入濃度為0.2500mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。煮沸除去CO2,用濃度為0.2012mol/L的NaOH溶液返滴過量酸,消耗了5.84mL。計(jì)算試樣CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!? 解: HCl+NaOH=NaCl+H2O VHCl=CNaOHVNaOH/CHCl=(0.2012mol/L5.84mL)/0.2500mol/L =4.70mL 故與CaCO3反應(yīng)消耗的為(25.00-4.70)mL CaCO3+2HCl=CaCl+CO2↑+H2O nCaCO3=1/2 nHCl WCaCO3 = nCaCO3*MCaCO3/ms=1/2(nHClMCaCO3/ms) = 1/2(CHClVHClMCaCO3/ms) = 1/20.2500mol/L0.00203L100g/mol0.3g100% = 84.58% P62 第四章 酸堿滴定法 思考題4-1 7.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的質(zhì)子條件: (1)NH3 (2)NaHCO3 (3)Na2CO3 解:(1)[H+]+[NH4+]=[OH-] (2)[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-] (3)[H+]+[HCO32-]+2[H2CO3]=[OH-] 8. 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的質(zhì)子條件: (1)NH4HCO3 (2)(NH4)2HPO4 (3)NH4H2PO4 解:(1)[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[NH3]+[OH-] (2)[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[PO43-]+[NH3] (3)[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+[NH3]+2[PO43-] P63 習(xí)題4-1 3.已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的pKa1=4.19, pKa2=5.57,試計(jì)算在pH 4.88和5.0時H2A、HA—和A2-的分布系數(shù)為d1、d2和d0,若該酸的總濃度為0.01molL-1pH=4.88時的三種形式的平衡濃度。 解:當(dāng)pH=4.88時 d2=[H+]2/([H+]2+K a1[H+]+ Ka1Ka2 ) =(10-4.88 )2/[(10-4.88 )2+10-4.1910-4.88+10-4.19 x10-5.57] =0.145 ∴[H2A]= d2C=0.1450.01 molL-1 =1.4510-3 molL-1 d1 = Ka1[H+]/([H+]2+Ka1[H+]+ Ka1Ka2 ) =(10-4.1910-4.88)/ [(10-4.88 )2+10-4.19 10-4.88 +10-4.19 x10-5.57] =0.710 ∴[HA—]= d1C=0.7100.01 molL-1 = 7.1010-3 molL-1 d0 = (Ka1Ka2)/([H +]2+K a1[H+]+ Ka1Ka2 ) =(10-4.19 x10-5.57)/ [(10-4.88 )2+10-4.19 10-4.88 +10-4.19 x10-5.57] =0.145 ∴[A2-]=d0C=0.1450.01 molL-1 =1.4510-3 molL-1 當(dāng)pH=5.0時,同理可得: d2=0.109 d1=0.702 d0=0.189 5、已知HAc的pKa=4.74,NH3H2O的pKb=4.74。試計(jì)算下列各溶液的pH: (3)0.15溶液, (4)0.15NaAc溶液 解:(3)對于0.15溶液,pKa=14-4.74=9.26 CKa=>>10Kw,c/Ka=0.15/>>105 所以采用最簡式計(jì)算:[]== 故pH=-lg[]=5.04 (4)對于0.15NaOAc溶液,pKb=pKw-pKa=14-4.74=9.26 CKa=>>10Kw,c/Ka=0.15/>>105 所以采用最簡式計(jì)算:[]=== 故[]==,pH=-lg[]=8.96 8.計(jì)算下列溶液的pH:(1)0.1mol/LNaHPO (2) 對于0.1mol/LNaHPO溶液 解:查表得HPO的pK=2.12, pK=7.20, pK=12.36 NaHPO和 KHPO 屬兩性物質(zhì),其酸性和堿性都比較弱, 可為平衡濃度和總濃度相等。 (1) 對于0.1mol/LNaHPO溶液 c K=0.110》10K,c/K=0.1/10=13.18>10 所以〔H〕===2.18810mol/L pH=4.66 (2) 對于0.1mol/LNaHPO溶液 c K=0.0510=2.1810≈K, c/ K=0.05/10》10 所以HO離解的〔H〕項(xiàng)不可忽略,即K不能忽略。 〔H〕==2.0010 pH=9.70 14、欲配制pH=10.0的緩沖溶液1L。用了16.0mol/L氨水420mL需加NH4Cl多小克? 解: 查表得:NH3的PKb=4.74;Cb=6.72mol/L [OH-]=(Cb/Ca)Ka=6.72/Ca10-4.74=10-4 Ca=1.22 mol/L 所以m(NH4Cl)= CaVm=1.22 135 =65.4g 因?yàn)镃a>>[H+]- [OH-] Cb>>[OH-]-[H+] 所以采用最簡式計(jì)算是允許的. 答:需加65.4g NH4CL固體。 15、欲配制500 mL pH=5.0的緩沖溶液,用了6 mol/L HAc 34 mL,需要NaAc3H2O多少克? 解:查表知HAc的pKa=1.810-5 pH=5.0即[H+]=10-5 mol/L c(HAc)==0.41 mol/L ∵Ka= ∴[Ac-]== =0.74 mol/L ∴mNaAc3H2O=136.10.741.5 =50.5 g P84 第四章 酸堿滴定法 習(xí)題4-2 1、用0.01000 molL-1 HNO3溶液滴定20.00mL 0.01000 molL-1 NaOH 溶液時,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH為多少?化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近的滴定突躍為多少?應(yīng)選用何種指示劑指示終點(diǎn)? 解:由題目已知C(HNO3)=0.01000 molL-1 C(NaOH)= 0.01000 molL-1 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時NaOH全部中和,pH=7.00,滴定突躍是化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%范圍內(nèi)pH的急劇變化 故滴定突躍前,加入HNO3溶液19.98mL此時溶液中OH-的濃度為 C(OH-)=10-6 pH=8.70 滴定突躍后,加入HNO3溶液19.98mL此時溶液中H+的濃度為 [H+]== 10-6 pH=5.30 所以滴定突躍的pH值范圍為8.70~5.30,應(yīng)選擇在此范圍內(nèi)變色的指示劑,如溴百里酚藍(lán),中性紅等 2、某弱酸的pKa=9.21,現(xiàn)有其共軛堿NaA溶液20.00 mL,濃度為0.1000 ,當(dāng)用0.01000 HCl溶液滴定時,化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH為多少?化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近的滴定突躍為多少?應(yīng)選用何種指示劑指示終點(diǎn)? 解:酸的pKa=9.21,則Ka=6.210-10 Kb=Kw/Ka=1.610-5 CKb=1.610-6>10-8能滴定 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時生成HA[H+]= pH=-1/2lg3.1310-11=5.26 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近的滴定突躍,滴定劑鹽酸的量為19.98mL時,溶液中有生成的HA和剩余的NaA組成緩沖溶液 C(HA)= C(NaA)= pH=pKa- lg(CHA / CNaA)=9.21- 3.0 = 6.21 當(dāng)過量0.02mL時 [H+]==4.9910-5 pH=4.30,突躍范圍為6.21~4.30,應(yīng)選甲基紅 P97 思考題4-3 3、標(biāo)定NaOH 溶液時,若采用: (1)部分風(fēng)化的H2C2O42H2O (2)含有少量中性雜質(zhì)的H2C2O42H2O 則標(biāo)定所得濃度偏高,偏低還是準(zhǔn)確?為什么? 解: (1)因?yàn)镠2C2O42H2O部分風(fēng)化,滴定時VNaOH會偏高 根據(jù)C(NaOH)= 所以標(biāo)定所得濃度偏低 (2)因?yàn)镠2C2O42H2O中含有少量中性雜質(zhì),滴定時VNaOH會偏低 根據(jù)C(NaOH)= 所以標(biāo)定所得濃度偏高 4 用下列物質(zhì)標(biāo)定HCl溶液濃度: (1)在110℃烘過的Na2CO3 (2)相對濕度為30%的容器中保存的硼砂 解: (1)無水Na2CO3易吸收空氣中的水分,應(yīng)在270~300℃干燥,而在110℃烘過的Na2CO3還有水分 根據(jù) C(HCl)= 所以標(biāo)定所得濃度偏低 (2)因?yàn)榕鹕昂薪Y(jié)晶水,在空氣中相對濕度小于39%時,會風(fēng)化失水 在相對濕度為30%的容器中保存過的硼砂 根據(jù) C(HCl)= 所以標(biāo)定所得濃度偏低 6 、今欲分別測定下列混合物中的各個組分,試擬出測定方案(包括主要步驟,標(biāo)準(zhǔn)溶液,指示劑和含量計(jì)算式,以g/mL表示) (1)H3BO3+硼砂 (2) HCl+NH4Cl 解:(1) ①取VmL H3BO3+ Na2B4O7 的混合液于250mL的錐形瓶中并加入1~2滴甲基紅指示劑 ②以0.10HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)辄S色為第一終點(diǎn),記下讀數(shù)V1 ③再往混合液中加入甘油,并加入1~2滴酚酞指示劑, 以0.10NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由無色變?yōu)槲⒓t色為第二終點(diǎn),記下讀數(shù)V2 2H+ + B4O7 + 5H2O = 4 H3BO3 ρNa2B4O7 (g/mL)= ρH3BO3 (g/mL)= (2)①取VmLHCl+NH4Cl的混合液于250mL的錐形瓶中并加入1~2滴甲基紅指示劑 ②以0.10NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)辄S色為第一終點(diǎn),記下讀數(shù)V1 ③再往混合液中加入甲醛,并加入1~2滴酚酞指示劑,以0.10NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由無色變?yōu)槲⒓t色為第一終點(diǎn),記下讀數(shù)V2 ρHCl(g/mL)= ρNH4Cl (g/mL)= 習(xí)題4-3 15 、稱取混合堿試樣0.9476g,加酚酞指示劑,用0.2785 molL-1 HCl溶液滴定至終點(diǎn),計(jì)耗去酸溶液34.12mL,再加甲基橙指示劑,滴定至終點(diǎn),又耗去酸23.66mL,求試樣中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解:涉及的反應(yīng)有:以酚酞為指示劑時, OH- + H+ =H2O CO32- + H+ = HCO3- 以甲基紅為指示劑時 , HCO3- + H+ = CO2 + H2O 據(jù)題意可知, 以酚酞為指示劑時消耗的鹽酸體積少于以甲基紅為指示劑消耗的鹽酸體積,故混合堿的成分為NaCO3和NaOH ω(NaOH)= ω(NaCO3)= 16 、稱取混合堿試樣0.6524g,以酚酞為指示劑,用0.1992molL-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),用去酸溶液21.76mL,再加甲基橙指示劑,滴定至終點(diǎn), 又耗去酸27.15mL,求試樣中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解:由于以甲基紅為指示劑時消耗的鹽酸體積大于以酚酞為指示劑時消耗的鹽酸體積即V1=21.76mL- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
15 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 分析化學(xué) 第六 四川大學(xué) 華東理工大學(xué) 課后 答案
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-10361299.html