2022年高考化學 考前三個月 專項突破 第二題 多角度考查離子反應（含解析）新人教版

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1、2022年高考化學 考前三個月 專項突破 第二題 多角度考查離子反應（含解析）新人教版 題組一　離子在溶液中大量共存 1．在水溶液中能大量共存的一組是(　　) A．Ba2＋、Na＋、SO、Cl－ B．MnO、SO、H＋、K＋ C．AlO、Mg2＋、K＋、HCO D．K＋、Na＋、NO、SO 答案　D 解析　A項，生成BaSO4沉淀；B項，MnO(H＋)氧化SO；C項，AlO水解呈較強堿性，HCO不能大量存在。 2．某溶液中含有SiO、Br－、CO、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷不正確的是(　　) A．SiO和Br－濃度都會減小 B．溶液顏色會發(fā)生變化 C．

2、該過程中不會有沉淀生成 D．離子濃度基本保持不變的只有Na＋ 答案　C 解析　向溶液中通入過量的Cl2，Cl2與水發(fā)生反應生成HCl和HClO，SiO與H＋反應生成H2SiO3膠狀沉淀，Br－被氧化成Br2，溶液顏色會變化，CO與H＋反應生成CO2氣體，由此得出選項A、B、D正確，C錯誤。 3．向下列各組離子中通入相應氣體后，能大量共存的是(　　) A．通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO B．通入CO2：Na＋、K＋、NO、SiO C．通入Cl2：K＋、NH、I－、Cl－ D．通入NH3：AlO、NH、Na＋、NO 答案　D 解析　A項，通入NO2生成硝酸，F(xiàn)e2＋

3、被氧化；B項，通入CO2，與SiO反應生成硅酸沉淀；C項，通入Cl2，I－被氧化。 4．第二周期相鄰的非金屬元素X和Y能形成XY2型氣體化合物，將該氣體通入含下列各組離子的溶液中，能夠大量共存的是(　　) A．HCO、K＋、Na＋、Cl－ B．K＋、Fe2＋、Cl－、Na＋ C．SO、Cl－、K＋、Na＋ D．Na＋、SO、OH－、NO 答案　C 解析　第二周期相鄰的非金屬元素X和Y形成的XY2型氣體化合物為NO2，將其通入溶液中生成HNO3。A項中HCO和D項中OH－不能大量存在；B項中Fe2＋會發(fā)生氧化還原反應，不能大量存在。 5．下列說法正確的是(　　) A．含氨水的溶

4、液中，K＋、Fe3＋、NO、Cl－能大量共存 B．含NH、H＋、SO、NO的溶液中加入銅粉，銅粉不溶解 C．含Cu2＋、K＋、SO、NO的溶液為澄清透明溶液 D．含大量Fe3＋的溶液中，CO、SO、Na＋、Cl－能共存 答案　C 解析　A項，F(xiàn)e3＋與氨水反應生成沉淀；B項，酸性條件下硝酸根離子能與銅反應；C項正確；D項，F(xiàn)e3＋與CO不能大量共存。 6．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是(　　) A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、SO B．氨氣：HCl、O2、SO2、CO C．氫氧化鋁膠體：H＋、K＋、SO、Br－ D．高

5、錳酸鉀溶液：Na＋、Mg2＋、H＋、I－ 答案　A 解析　B項，氨氣與HCl反應生成氯化銨；C項，氫氧化鋁膠體會溶于大量H＋中；D項，I－與MnO發(fā)生氧化還原反應。 7．下列溶液中的各組離子能大量共存，且通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是(　　) A．Ba2＋、Ca2＋、Cl－ B．OH－、CO、Na＋ C．Ca2＋、ClO－、Cl－ D．H＋、Fe3＋、NO 答案　A 解析　亞硫酸溶液顯酸性，OH－、CO不能大量存在，B項錯誤；亞硫酸的酸性比次氯酸的強，SO2與ClO－可發(fā)生氧化還原反應，故溶液中ClO－不能大量存在，C項錯誤；亞硫酸具有還原性，而NO在酸性條件下具有強氧

6、化性，可以將亞硫酸氧化為硫酸，D項錯誤。 8．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子是(　　) A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B．能使pH試紙變紅色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、AlO D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 答案　D 解析　選項A中H＋、HSO不能大量共存；能使pH試紙變紅的溶液為酸性溶液，酸性條件下I－和NO因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B項錯誤；Fe2＋水解使溶液顯酸性，而AlO水解使溶液顯堿性，故FeCl2溶液中不能大量存在AlO，C項錯誤；＝0.1 mol·L－

7、1的溶液為堿性溶液，該選項中的離子能大量共存，D項正確。 9．下列各溶液中能大量共存的離子組是(　　) A．c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－ C．碳酸氫鈉溶液中：K＋、SO、Cl－、H＋ D．使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋ 答案　A 解析　c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液一定呈堿性，A中離子可大量共存；使pH試紙呈紅色的溶液一定呈酸性，F(xiàn)e2＋與NO、H＋發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；NaHCO3溶液中的HCO與H＋反應而不能大量共存，H

8、CO＋H＋===H2O＋CO2↑；使酚酞試液呈紅色的溶液為堿性溶液，Mg2＋、Cu2＋均以Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀的形式存在。 10．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是(　　) A．能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ B．常溫下＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－ C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO、OH－ D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K＋、SO、S2－、SO 答案　A 解析　A項使pH試紙顯藍色是堿性溶液，離子可以大量共存；B項是pH＝1的溶液，F(xiàn)e2＋被NO氧化；C項Al3＋與AlO不能大量共存

9、；D項是氧化性溶液，S2－、SO不能大量存在。 11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO、AlO B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－ C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：SO、NH、ClO－、K＋ D．能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO 答案　A 解析　B項，F(xiàn)e3＋與SCN－反應，F(xiàn)e3＋氧化I－，不能大量共存；C項，根據(jù)Kw計算c(OH－)＝0.1 mol·L－1，NH與OH－反應，不能大量共存；D項，能溶解Al2O3的溶液，呈酸性或堿性，C

10、O在酸性條件下不能大量存在。 12．下列粒子在相應條件下可大量共存的是(　　) A．常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO2、O2 B.＝1的溶液中：Fe2＋、NO、Al3＋、Cl－ C．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO、NO D．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NO 答案　B 解析　A項，H2和F2不能大量共存；C項，0.1 mol·L－1的氨水中Cu2＋不能大量共存；D項，含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中SiO不能大量共存。 13．常溫下的下列情況中，一定能大量共存于同一溶液中的離子組是(　　) A．使

11、甲基橙呈紅色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋ B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO、AlO C.＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、NH、NO D．0.1 mol·L－1鹽酸的澄清透明溶液中：Fe3＋、K＋、SO、Br－ 答案　D 解析　選項A中，溶液能使甲基橙呈紅色，說明溶液呈強酸性，而在酸性溶液中I－和NO因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；選項B中，F(xiàn)e3＋和AlO能發(fā)生雙水解反應而不能大量共存；選項C中＝c(OH－)＝0.1 mol·L－1，說明溶液為強堿性溶液，NH不能大量存在；選項D中附加條件是澄清透明、酸性溶液，澄清透明是溶液的

12、特征，不能把澄清透明誤認為無色溶液，D符合條件。 題組二　離子方程式的正誤判斷 1．下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是(　　) A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 B．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2＋H2O===SO＋2H＋ C．利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O D．84消毒液和潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 答案　B 解析　B項，H2SO3是弱酸，不能拆開且應用可逆號。 2．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　) A．在

13、海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O B．用酸性K2Cr2O7溶液檢驗酒精：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋13H＋===4Cr3＋＋11H2O＋3CH3COO－ C．用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D．用NaOH溶液吸收NO2：2NO2＋2OH－===2NO＋H2O 答案　C 解析　本題考查離子反應的正誤判斷。選項A中得失電子數(shù)目不守恒，錯誤；選項B中在酸性溶液中生成的應是CH3COOH而非CH3COO－，錯誤；選項D中反應原子不守恒，錯誤。 3．下列離子方程式正確的是(　

14、　) A．氨氣通入醋酸溶液： CH3COOH＋NH3===CH3COONH4 B．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性：HSO＋H2OH3O＋＋SO C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O D．稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O 答案　B 解析　CH3COONH4是強電解質(zhì)，應拆成離子，A錯；B項為HSO的電離方程式，正確；C項忽視Fe3＋的氧化性，錯；D項氧原子不守恒，錯。 4．下列離子方程式正確的是(　　) A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O

15、2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋ 答案　B 解析　A項次氯酸為弱酸，不能拆開，錯誤；B項，過氧化氫具有氧化性，碘離子具有還原性，在酸性溶液中二者發(fā)生氧化還原反應，正確；C項，銅作電極電解時陽極是銅放電，生成銅離子，陰極是銅離子放電生成銅，錯誤；D項，鐵作負極被氧化為亞鐵離子，亞鐵離子再被氧氣氧化成鐵離子，錯誤。 5．下列離子方程式正確的是(　　) A．大理石溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O B．FeBr

16、2溶液中通入少量的Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至剛好沉淀完全：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O D．酸性氫氧燃料電池的正極反應：H2－2e－===2H＋ 答案　B 解析　A項醋酸是弱酸，書寫離子方程式時不能拆開，錯誤；B項，亞鐵離子的還原性比溴離子的強，所以少量的氯氣先與亞鐵離子反應，正確；C項硫酸氫鈉中H＋與SO的個數(shù)比為1∶1，而方程式中為2∶1，說明在溶液中還余SO，沉淀不完全，錯誤；D項，燃料電池的正極發(fā)生還原反應，錯誤。 6．能正確解釋下列反應原理，并書寫正確的離子方程式的是(　

17、　) A．用明礬作凈水劑：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋ B．用小蘇打治療胃酸過多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO 答案　D 解析　A項應生成Al(OH)3膠體，且不能寫等號，應寫可逆號；B項中小蘇打的HCO不能拆開；C項中電荷不守恒。 7．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO B．向Ba(OH)2溶液中逐

18、滴加入NH4HSO4溶液恰好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O C．向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O D．石灰乳與碳酸鈉溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 答案　C 解析　碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液的化學方程式為NaHCO3＋Ca(OH)2===NaOH＋H2O＋CaCO3↓，A項錯誤；Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，剛好沉淀完全，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SO＋NH===BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O，B項錯誤；稀硝酸具有氧化性，C項正

19、確；石灰乳在離子方程式中不能拆分，D項錯誤。 8．下列離子方程式的書寫及評價均合理的是(　　) 選項 離子方程式 評價 A 將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化 B Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應： Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O 正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水 C 過量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正確；說明酸性： H2SO3強于 HClO D

20、 1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正確；AlO與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3 答案　D 解析　A項還原性：I－>Fe2＋，氯氣通入碘化亞鐵溶液中先氧化I－，將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，離子方程式為2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，錯誤；B項溶解度：MgCO3>Mg(OH)2，Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應的離子方程式應為Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，錯誤；C項，過量

21、SO2通入到NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應，SO2＋H2O＋ClO－===2H＋＋Cl－＋SO，錯誤；D項，1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O及評價均正確。 9．下列相關(guān)離子方程式書寫正確的是(　　) A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋ B．用食醋檢驗牙膏中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2

22、Fe3＋＋2H2O D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ 答案　A 解析　選項A中ClO－將Fe2＋氧化為Fe3＋，正確；選項B中食醋有效成分為乙酸，乙酸應該寫分子式，正確的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；選項C中得失電子和電荷不守恒，正確的離子方程式為4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O；選項D中電解氯化鎂水溶液生成的OH－與Mg2＋反應生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑。 10．下列各組離子或分子能大

23、量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是(　　) 選項 離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式 A NH、Fe2＋、 SO 少量Ba(OH)2 溶液 2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O B Mg2＋、HCO、 Cl－ 過量NaOH 溶液 Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO C K＋、NH3·H2O、 CO 通入少 量CO2 2OH－＋CO2===CO＋H2O D Fe2＋、NO、 HSO NaHSO4 溶液 HSO＋H＋==

24、=SO2↑＋H2O 答案　B 解析　A組因Ba(OH)2少量，所以NH不能反應，應為Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓；C組中NH3·H2O不能拆，發(fā)生的反應為2NH3·H2O＋CO2===CO＋2NH＋H2O；D組中正確的寫法為NO＋Fe2＋＋H＋＋HSO===SO＋NO↑＋Fe3＋＋H2O。 題組三　離子的檢驗與推斷 1．某強酸性溶液中可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水后，溴被還原，由此推斷該溶液中(　　) A．不含NO，也不含F(xiàn)e3＋ B．含有NO、I－、Cl－ C．含I－，但不含Cl－ D．含有Fe

25、3＋ 答案　A 解析　題設中的四種離子只有I－能被溴氧化，但I－在酸性條件下不能與Fe3＋、NO大量共存。 2．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所作出的結(jié)論中正確的是(　　) A．向某無色溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅；結(jié)論：該溶液一定呈堿性 B．向某溶液中加入鹽酸，放出不能使品紅溶液褪色的氣體；結(jié)論：溶液中一定含有CO C．某無色溶液焰色反應呈黃色；結(jié)論：溶液中一定含有Na＋、沒有K＋ D．向某無色溶液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀；結(jié)論：溶液中一定含有Ca2＋或Ba2＋ 答案　A 解析　根據(jù)酚酞的變色范圍可知A正確；與鹽酸反應，生成的氣體不能使品紅溶液褪色，該氣體可能是二氧化碳或硫化氫等，

26、則原溶液中可能還含有HCO、S2－、HS－等，故B錯誤；觀察鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃，否則不能說明是否含有K＋，故C錯誤；向某無色溶液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中可能含有Ca2＋、Ba2＋，也可能含有Mg2＋(生成微溶的MgCO3)或Al3＋(發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀)等，故D錯誤。 3．某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是(　　) A．Na＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH 答案　A 解析　溶液顯弱酸性，說明有NH(水解顯酸性)；加

27、氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象排除I－、S2－；根據(jù)溶液呈電中性可知溶液中必含有SO，故不能有Ba2＋。Na＋必須經(jīng)過進一步檢驗才能知道是否存在。 4．可溶性化合物A、B、C由下表中離子組合而成(每種離子只存在于一種化合物中)。 陽離子 Mg2＋、Ag＋、Na＋ 陰離子 NO、SO、Cl－ 現(xiàn)將等物質(zhì)的量的A、B、C一起溶于水后，所得混合溶液中除H＋、OH－外還含有五種離子。則A的化學式不可能是(　　) A．AgNO3 B．Na2SO4 C．MgCl2 D．MgSO4 答案　D 解析　由已知條件分析可知：A、B、C可能分別是AgNO3、MgSO4、NaCl中的一種，該情況下等物質(zhì)

28、的量混合后，溶液中只有NO、Mg2＋、SO、Na＋四種離子；A、B、C也可能分別是AgNO3、Na2SO4、MgCl2中的一種，該情況下等物質(zhì)的量混合后，溶液中含有NO、Na＋、SO、Mg2＋、Cl－五種離子，符合題意。故A的化學式不可能是MgSO4。 5．某溶液僅含K＋、NH、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO、SO中的4種離子，且所含離子的物質(zhì)的量均為1 mol?；瘜W興趣小組把溶液均勻分成四份，分別取樣品進行如下實驗： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 ②第二份溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。 ③

29、第三份加足量NaOH溶液加熱后，沒有氣體生成，有沉淀生成 下列說法不正確的是(　　) A．該溶液中所含的離子是：Fe2＋、K＋、SO、NO B．實驗③，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為18 g C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色 D．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液會顯血紅色 答案　B 解析　“向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生”可知，溶液中必須含有Fe2＋、NO，硝酸氧化Fe2＋成Fe3＋，同時產(chǎn)生NO氣體，所以C、D正確；所含離子的物質(zhì)的量均為1 mol，且溶液中陰離子種類不變，所以原溶液一定含有SO，由電荷守

30、恒知，那么陽離子只能帶一個正電荷，即為K＋，A正確；注意溶液四等分，加入足量NaOH，生成沉淀Fe(OH)2不穩(wěn)定，繼續(xù)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，灼燒后得到0.125 mol Fe2O3，質(zhì)量為20 g，B錯。 6．某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗： 下列說法正確的是(　　) A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1 B．要確定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作為取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2＋ C．SO、NH、Na＋一定存在，

31、CO，Al3＋一定不存在 D．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1 答案　D 解析　加入NaOH后產(chǎn)生0.02 mol氣體，只能是NH3，含n(NH)＝0.02 mol；Fe2＋、Fe3＋都會生成Fe(OH)3，灼燒后變?yōu)镕e2O3為1.6 g，無法計算Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量，A項錯；B項未指明加氯水前是否為紅色，不能確認是否含有Fe2＋，B錯；濾液通入足量CO2無明顯現(xiàn)象，證明原溶液中沒有Al3＋，但反應中可能生成CO，無法確定4.66 g固體是否是BaSO4，又原溶液中Fe2＋和Fe3＋至少有一種，故原溶液中一定沒有CO，不一定含

32、有SO，C項不正確；假設1.6 g Fe2O3全部來自Fe2＋，4.66 g固體都是BaSO4，依據(jù)電荷守恒，至少有0.02 mol Cl－，D項正確。 7．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗： 下列判斷正確的是(　　) A．氣體甲一定是純凈物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D．CO和SO一定不存在于溶液X中 答案　C 解析　由框圖中呈現(xiàn)的有關(guān)反應現(xiàn)象可知，溶液中加入過量鹽酸后，產(chǎn)生的沉淀甲必為H2SiO3，原溶液中必有SiO，則不可能有A

33、l3＋和Mg2＋。產(chǎn)生的氣體甲可能為CO2和SO2中的一種或兩種，無色溶液甲中加入過量氨水后生成白色沉淀乙，則白色沉淀乙只能為Al(OH)3，證明原溶液中有AlO。溶液中存在的陽離子中只有K＋，故K＋、AlO、SiO一定存在于原溶液中，可能含有CO、SO中的一種或兩種，無法判斷SO是否存在，Al3＋、Mg2＋肯定不存在。 8．氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下： 已知：鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。下列說法不正確的是(　　) A．鹵塊中加入KMnO4發(fā)生的氧化還原反應有2個

34、 B．加入BaCl2為沉淀SO C．也可用Mg(OH)2代替MgO調(diào)節(jié)溶液的pH D．在濾液中加NaClO3飽和溶液得到產(chǎn)品利用了相同溫度下，Mg(ClO3)2溶解度比NaClO3小 答案　A 解析　從流程圖看出只有Fe2＋能被KMnO4氧化，故A項錯；加入BaCl2為除SO、Mg(OH)2、MgO都能中和H＋，提高溶液的pH不引入新雜質(zhì)，都是除Fe3＋較好的試劑，B、C均正確；從溶液中獲得Mg(ClO3)2晶體，利用復分解反應的原理，生成溶解度較小的物質(zhì)，D項正確。 9. 某無色溶液中只可能含以下離子中的幾種：①Mg2＋；②Al3＋；③Fe2＋；④H＋；⑤HCO；⑥Cl－；⑦

35、OH－。向溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中一定大量含有的離子是(　　) A．①②⑤ B．①②③④ C．②⑥⑦ D．①②④⑥ 答案　D 解析　Fe2＋在溶液中呈淺綠色，則含③的選項可以排除，故排除B選項；開始加氫氧化鈉溶液時沒有沉淀生成，可推知溶液中有較多的H＋，則含⑦OH－、⑤HCO的可以排除，故排除A、C選項；生成的沉淀質(zhì)量先增加后減少且沉淀不完全溶解，可推知溶液中有Al3＋、Mg2＋，因溶液中含有H＋、Mg2＋、Al3＋，而溶液是電中性的，且OH－和HCO不存在，則一定含有Cl－，故選項D正確。 1

36、0．實驗室中一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣(如圖所示)。已知固體M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進行有關(guān)實驗，下列說法不正確的是(　　) A．只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的成分 B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，則固體M為Na2SiO3 C．常溫時用pH試紙檢驗，若pH＝7，則固體M一定是Na2SO4 D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則固體M為Na2SO4 答案　D 解析　本題考查了四種鈉鹽的性質(zhì)，這些鈉鹽的性質(zhì)主要由陰離子體現(xiàn)，其對應酸的酸性強弱順序是H2SiO3