人教版選修4 第三章 第三節(jié) 鹽類的水解 第2課時 影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用

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歡迎進入化學課堂 第2課時影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用 1 鹽類是否發(fā)生水解的決定因素是 A 鹽類的性質C 溫度 B 濃度D 壓強 2 下列對氯化亞鐵的水解反應的理解中 錯誤的是 A 是可逆反應C 是放熱反應 B 是中和反應的逆反應D 是吸熱反應 A C 3 鋁鹽能用于凈水的原因是 A 鋁離子具有強氧化性B 鋁離子可以吸附細菌C 水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附雜質D 鋁鹽具有強氧化性4 鹽類的水解反應具有以下特點 1 鹽類水解反應通常是 反應 在一定條件下達到化學平衡 2 鹽類水解反應的逆反應是 反應 3 鹽類水解反應是 填 吸熱 或 放熱 反應 C 可逆 中和 吸熱 5 在稀醋酸鈉溶液中 CH3COO H2O CH3COOH OH H 0 試判斷下列外界條件的改變對鹽類水解的影響 在空格內填 增大 減小 或 不變 增大 增大 減小 減小 不變 一 影響鹽類水解的主要因素 1 鹽的組成 鹽的組成是影響鹽水解的內因 由鹽的組成決定鹽的性質 鹽水解得到的弱電解質越弱 鹽的水解程度越大 2 反應條件 影響鹽類水解的外因 如溫度 濃度 外加物質等 1 溫度 鹽的水解反應是吸熱反應 升溫則鹽的水解程度 增大 反之則減小 進行判斷 如加入強酸或強堿將消耗OH 或H 則促進水解 2 濃度 根據勒夏特列原理 增大鹽溶液的濃度 平衡向 水解方向移動 但鹽的水解程度減小 3 加酸或堿 根據加入酸或堿的組成 結合勒夏特列原理 若加入鹽水解生成的弱酸或弱堿 則抑制水解 4 加鹽 加入與鹽的水解性質相反的鹽 兩種鹽的水解將 相互促進 反之則相互抑制 3 實例 以NH4Cl的水解為例 點撥 硫酸銅水解 實際是銅離子水解 Cu2 2H2O 例1 關于硫酸銅溶液的下列說法中 不正確的是 A 硫酸銅水解使溶液呈酸性B 升溫可促進硫酸銅的水解C 滴入幾滴濃硫酸 硫酸銅的水解程度減小D 加入少量硫酸氫鈉固體 不影響硫酸銅的水解答案 D Cu OH 2 2H 注意強酸酸式鹽能完全電離出H 答案 B 二 鹽類水解反應的利用 1 判斷鹽溶液的酸堿性或pH 如 相同物質的量濃度的下列溶液 NaCl KHSO4 Na3PO4 Na2HPO4 CH3COOH pH由大到小的順序為 Na3PO4 Na2HPO4 NaCl CH3COOH KHSO4 2 比較鹽溶液中離子濃度的大小 如 Na2CO3溶液中 各離子濃度大小的順序 3 溶液進行蒸干并灼燒的問題 通常 這類問題除考慮水解反應外 還應考慮水解生成的酸的揮發(fā)性 穩(wěn)定性 還原性 堿的還原性等物理性質和化學性質 反應條件 是否隔絕空氣 等 1 鹽水解若生成揮發(fā)性酸時 蒸干后一般得到堿 因為在鹽蒸干的過程中酸會逸出 從而促進鹽的水解 如 AlCl3 3H2O屬氧化物 2Al OH 3 Al OH 3 3HCl 再灼燒得到金Al2O3 3H2O 2 鹽水解生成不揮發(fā)性酸時 蒸干一般得到原溶質 如 蒸干Al2 SO4 3溶液時仍得到Al2 SO4 3 3 強堿弱酸鹽水溶液蒸干后一般得到原物質 如 蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固體 4 對于一些具有強還原性的鹽 如FeCl2 Na2SO3等 在空氣中將其溶液蒸干并灼燒時 會發(fā)生氧化還原反應 如 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 4 判斷鹽所對應酸的相對強弱 如 已知物質的量濃度相同的兩種鹽溶液 NaA和NaB 其溶液的pH前者大于后者 則HA和HB的酸性強弱為HB HA 5 鹽溶液的配制 如 配制FeCl3 SnCl2溶液時應加入少量鹽酸 配制AgNO3 溶液時應加入少量硝酸 6 用鹽作凈水劑 如 利用FeCl3 明礬在水溶液中發(fā)生水解產生膠體 吸附 水中懸浮的雜質 起到凈水的作用 點撥 由已知條件可以判斷二元酸H2A為弱酸 再結合水解反應的相關知識進行判斷 答案 C 點撥 NH4Cl是強酸弱堿鹽 其溶液呈酸性 據此可判斷溶液中存在的粒子種類及其大小關系 借助于電解質溶液中的三個守恒關系并進行適當組合 可以判斷某些粒子間的關系 答案 BD 變式訓練 答案 C 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全