九年級化學下冊 第七單元 常見的酸和堿 第二節(jié) 堿及其性質課件 （新版）魯教版.ppt

你已經知道哪些堿？了解它們的性質嗎？它們在生產、生活中有哪些應用？,討論：,1、石灰漿的主要成分是什么？手接觸石灰漿時間久了手會怎么樣？知道是什么原因嗎？2、你知道什么是燒堿嗎？為什么這種物質叫做燒堿？而且有人把這種物質叫做火堿。3、你見過氨水嗎？它有些什么性質？,生活中的堿,皮蛋、肥皂、洗衣粉等洗滌劑有滑膩感和澀味這些物質中含有另一類特殊的化合物,堿,氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，是一種重要的堿。石灰水和氨水都呈堿性，這是因為石灰水中含有堿氫氧化鈣，氧氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是堿。堿有哪些重要的性質呢？,1.氫氧化鈉和氫氧化鈣,認識氫氧化鈉和氫氧化鈣,觀察固體氫氧化鈉和氫氧化鈣的顏色、狀態(tài)，在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時間，觀察它發(fā)生什么變化。在兩只小燒杯中分別加一些固體氫氧化鈉和氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀察它們的溶解過程，并摸一摸試管，感覺溶液溫度的變化。將適量的頭發(fā)（主要成分是蛋白質）放入濃氫氧化鈉溶液中加熱。觀察頭發(fā)在熱的氫氧化鈉溶液中的變化。,氫氧化鈉（NaOH）,俗稱燒堿、火堿或苛性鈉,白色、固體,表面潮解,NaOH有吸水性,試管發(fā)熱,NaOH溶解放熱,潮解物質暴露在空氣中吸收水分并逐漸溶解的現(xiàn)象,NaOH可以做干燥劑，干燥H2、O2、NH3等氣體（不能干燥CO2、SO2等）,氫氧化鈉有強烈的腐蝕性！,注意使用NaOH必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被腐蝕。,不慎將NaOH沾到皮膚上，立即用大量的清水沖洗，再涂上硼酸溶液。,用途NaOH是嚴重重要化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè),洗凈的雞爪在NaOH液中放置一段時間的雞爪,氫氧化鈣Ca(OH)2,檢驗二氧化碳用的是試劑呢？,石灰水，它就是氫氧化鈣的溶液。,氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)與水反應得到：,CaO+H2O=Ca(OH)2,反應中放出大量熱。,氫氧化鈣對皮膚、衣服等也有腐蝕作用。,氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿。除這兩種堿外，常用的堿還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3H2O)等。,請將你觀察的現(xiàn)象和實驗結果填在下表中。,白色,固體,粉末狀固體,白色,微溶于水,極易溶于水放出大量的熱,易潮解,無變化,溶解，變黃,氫氧化鈣（Ca(OH)2）,氫氧化鈉（NaOH）,（1）俗名：熟石灰、消石灰,（1）暴露在空氣中易潮解，因此應密封保存。（2）俗稱苛性鈉、火堿或燒堿，有強烈的腐蝕性。若不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。,CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰熟石灰,反應的過程中放出大量的熱。,工業(yè)上通過高溫煅燒石灰石生產生石灰：高溫CaCO3=CaO+CO2氧化鈣俗稱生石灰，具有吸水性，常用作干燥劑。,除氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca(OH)2外，常用的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鋇Ba(OH)2、氨水（NH3H2O)等。,（2）氫氧化鈣的制備,氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質和用途,物質,性質,氫氧化鈉,氫氧化鈣,氫氧化鈉NaOH,肥皂,石油,造紙,紡織,印染,含NaOH,氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質,（1）在3支試管中分別加入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量的氫氧化鈉溶液。觀察并記錄實驗現(xiàn)象。（2）在3支試管中分別加入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量的氫氧化鈣溶液。,2、堿的化學性質,觀察并記錄實驗現(xiàn)象。完成下列表格。,無變化,無變化,藍色沉淀,藍色沉淀,無變化,白色沉淀,（2）氫氧化鈉和非金屬氧化物反應,（1）氫氧化鈉和酸堿指示劑反應,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,必須密封保存(隔絕水蒸氣和二氧化碳),2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,亞硫酸鈉,氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質-NaOH,注意：可溶性的堿才具有這樣的性質,（3）氫氧化鈉和某些鹽反應,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3,生成藍色沉淀,生成紅褐色沉淀,(2)氫氧化鈣和非金屬氧化物反應,(3)氫氧化鈣和某些鹽反應,(1)氫氧化鈣和酸堿指示劑反應,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,鑒別二氧化碳氣體、用石灰砂漿砌磚抹墻,制造氫氧化鈉,氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質-Ca(OH)2,堿的通性,由于堿溶液中都有OH-，因此他們具有相似的化學性質。,（2）堿與某些非金屬氧化物反應堿+非金屬氧化物鹽+水如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,（1）堿與酸堿指示劑的作用紫色石蕊試液遇到堿溶液變藍色；無色酚酞試液遇到堿溶液變紅色。,（3）堿與某些鹽反應堿+鹽新堿+新鹽如：CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,想想氫氧化銅具有何性質？,1.硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、碳酸（H2CO3）、硝酸（HNO3)、醋酸（CH3COOH）名稱一般為，化學式一般以開頭或結尾。,氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3.H2O）名稱一般為，化學式一般以結尾。,從名稱和化學式判斷酸和堿,氫元素,某酸,OH,氫氧化某,堿的通性,2.堿+非金屬氧化物=鹽+水,3.堿鹽新鹽新堿,1.堿溶液能和酸堿指示劑反應,（酸的通性）,2.酸+金屬=鹽+氫氣,3.酸+金屬氧化物鹽水,4.酸鹽新鹽新酸,1.酸溶液能和酸堿指示劑反應,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(H2CO3)CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2,討論：請觀察下面的化學方程式有什么特點，請歸納出它們的一些規(guī)律。,化合物,化合物,化合物,化合物,1、復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。2、復分解反應的條件：有沉淀析出或有氣體放出或有水（H2O）生成。3、特點：（1）反應物、生成物均只有兩種化合物；（2）發(fā)生反應的兩種化合物相互交換成分；（3）各元素的化合價在反應前后均不改變。4、屬于復分解反應的幾種情況：,AB+CD,AB+CD,C,A,AB+CD,可表示為：,1堿溶液有相似的化學性質的原因是堿溶液中都含有（）A.氫離子B.氫氧根離子C.金屬離子D.酸根離子,2用一種試劑（或試紙）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三種溶液區(qū)別開，這種試劑（或試紙）是()A.酚酞試液B紫色石蕊試液C水DpH試紙,3下列物質中常用來改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.燒堿,B,BD,B,4保存NaOH溶液時，下列方法中不正確的是（）A.不避光B.玻璃瓶配玻璃塞C.塑料瓶裝D.密封,5欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質，可選用下列試劑中的（）A.稀鹽酸B.CaCl2溶液C.CO2氣體D.澄清石灰水,B,D,7.下列物質敞口放置在空氣中一段時間后，發(fā)生質變的是（）濃硫酸濃鹽酸氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液,8.下列物質與鹽酸反應后所得的溶液中，加入氫氧化鈉溶液，能產生紅褐色沉淀的是（）FeFe2O3CuOFeO,B,C,9.下列物質中，既能與鹽酸反應又能跟水反應的是（）硫酸生石灰碳酸鈣熟石灰,B,10.濃硫酸、氫氧化鈉固體和生石灰都能吸收空氣中的水分，他們發(fā)生的變化分別屬于、（填序號）溶解潮解化合吸水,D,B,C,11.右圖廣口瓶分別裝入下列各組中氣體，滴管分別滴入各組中液體氫氣、濃硫酸氮氣、苛性鈉溶液氯化氫、水二氧化碳、燒堿溶液（）玻璃管下端所系氣球能鼓起來的是（填序號）（）若發(fā)生化學反應的請寫出化學方程式：,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,離解,HClH2SO4HNO3HBr,=H+Cl-=2H+SO42-=H+NO3-=H+Br-,=Na+H+SO42-,酸根離子,酸：電離生成的陽離子全都是H+的化合物。,NaHSO4,都屬于酸,不屬于酸,由于所有的酸溶液中都含有H+，所以酸有一些相同的性質。,堿：電離生成的陰離子全都是OH-的化合物。,NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2,=OH-+Na+=2OH-+Ba2+=OH-+K+=2OH-+Ca2+,由于所有的堿溶液中都含有OH-，所以堿有一些相同的性質。,思考為什么酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色；而堿溶液能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅呢？,Na2CO3MgSO4BaCl2NH4ClNaCl,=2Na+CO32-=Mg2+SO42-=Ba2+2Cl-=NH4+Cl-=Na+Cl-,金屬陽離子或銨根離子,酸根離子,NaHSO4=H+SO42-+Na+,鹽：電離生成金屬離子和酸根離子的化合物。,