《乙炔的化學(xué)性質(zhì)》PPT課件.ppt

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乙炔炔烴,一、乙炔的化學(xué)性質(zhì),1、氧化反應(yīng),（1）燃燒,（2）與強(qiáng)氧化劑反應(yīng),2C2H2+5O24CO2+2H2O(液)+2600KJ,,點(diǎn)燃,現(xiàn)象:發(fā)出明亮而帶濃煙的火焰,原因是含碳量很大,可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但褪色比乙烯的要慢,2、加成反應(yīng),CHCH+Br2CHBr＝CHBr（1,2-二溴乙烯),CHBr＝CHBr+Br2CHBr2—CHBr2(1,1,2,2-四溴乙烷),CHCH+2H2CH3—CH3,CHCH+HClCH2＝CHCl（氯乙烯）,nCH2＝CHCl—CH2—CHCl—n,注意：加成比例為1∶2,1mol的乙炔最多可與2mol其它分子加成,,CHCH+2Br2CHBr2—CHBr2（總反應(yīng)式）,,,,,,,,,,,,,,,,,,催化劑,△,催化劑,△,,[,],催化劑,,乙烷、乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較,,,,,,,,,,,,,,C2H6,C2H4,C2H2,含C分?jǐn)?shù),85.7%,92.2%,80%,鍵角,構(gòu)型,結(jié)構(gòu)特點(diǎn),化學(xué)性質(zhì),主要反應(yīng),,,燃燒,鑒別,10928′,120,180,正四面體(甲烷),平面型,直線型,含C—C(單鍵)碳化合價(jià)飽和,含C＝C(雙鍵)碳化合價(jià)未飽和,穩(wěn)定,活潑,活潑,火焰不明亮,火焰較明亮，帶黑煙,火焰明亮，帶濃煙,溴水、KMnO4不褪色,溴水、KMnO4褪色,溴水、KMnO4褪色,分子式,,同步訓(xùn)練,1、區(qū)別乙烯和乙炔的最簡(jiǎn)單可行的方法是A、用溴水B、用酸性KMnO4溶液C、點(diǎn)燃D、與H2加成2、由乙炔為原料制取CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行是A、先與HBr加成再與HCl加成B、先與HCl加成再與Br2加成C、先與Br2加成再與Cl2加成D、先與Cl2加成再與HBr加成3、在有催化劑的條件下，將aL乙炔和乙烯的混合氣體與足量的H2加成，消耗1.25aLH2，則乙烯和乙炔的體積比為A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、4∶14、相同狀況下，將VL乙炔與1.5VL氫氣混和，在催化劑作用下加熱，得到的產(chǎn)物是A、乙炔B、乙烯C、乙烷和乙烯的混合氣D、難以確定,二、炔烴,1、定義：,2、通式：,3、命名：,4、異構(gòu)體書寫順序,鏈烴分子里含有碳碳叁鍵的不飽和烴,CnH2n-2（與二烯烴相同）,（與烯烴命名原則相似）,（與烯烴的異構(gòu)體書寫原則相似）,碳鏈異構(gòu),叁鍵位置異構(gòu),種類異構(gòu),,,導(dǎo)練,寫出下面物質(zhì)的同分異構(gòu)體：,C5H8,選主鏈：選含有碳碳叁鍵的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈,編號(hào)：從距叁鍵最近的一端起編,寫名稱：取代基位置—取代基名稱—叁鍵位置—母體名稱,5、物理性質(zhì)上的相似性和遞變性：,6、主要的化學(xué)性質(zhì)：,與烷烴、烯烴相似。,氧化反應(yīng)；加成反應(yīng)。,四、炔烴,1mol炔烴最多可以和2mol小分子發(fā)生加成反應(yīng)。,【隨堂檢測(cè)】1．下列描述CH3-CH=CH-CC-CH3分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是[]。A.6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上B.6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上C.6個(gè)碳原子有可能都在同一平面上D.6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上,2．實(shí)驗(yàn)室利用電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成氣體，并測(cè)量該氣體的體積，從而測(cè)定電石中CaC2的含量。（1）若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是難聞的氣味，則結(jié)果測(cè)定的（填偏大、偏小、不影響）______，產(chǎn)生難聞氣味是因?yàn)開(kāi)___。（2）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取電石1.6g，測(cè)量排出水的體積后折算成標(biāo)況下乙炔的體積為448mL，此電石中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。,,3、,