高二化學課件：選修4 第3章 第3節(jié) 鹽類水解（第3課時）（人教版選修4）

,歡迎進入化學課堂,新課標人教版選修四化學反應原理,江蘇省淮安中學張正飛2020年4月26日星期日,第三節(jié)鹽類水解（第三課時）,第三章水溶液中的離子平衡,四、鹽類水解的應用,1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強弱時，通常需考慮鹽的水解。如：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的順序為：,NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4,鹽類水解的應用,2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時，當鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。練：25時，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中NH4+分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b,B,鞏固練習,相同濃度的下列溶液中，CO32-的大小關系依次為（）Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3,>>>>,鹽類水解的應用,3、判斷溶液中離子能否大量共存。當有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，則不能在溶液中大量共存。如：Al3+、與HCO3-、CO32-，SiO32與NH4-等，不能在溶液中大量共存。4、配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解，如在配制強酸弱堿鹽溶液時，需滴加幾滴對應的強酸，來抑制鹽的水解。,如配制氯化鐵溶液：先把氯化鐵溶于適量稀鹽酸，然后再加水稀釋至適當濃度。,鹽類水解的應用,5、選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。如制備Al2S3時，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應制取。加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固體。練：要制得較純的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的試劑是（）ANa2SB.NaHSC.H2SD.(NH4)2S,D,6、利用鹽類的水解制備某些氧化物。如用TiCl4制備TiO2的反應可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2.xH2O+4HCl制備時加入大量的水，同時加熱（為什么?)類似的方法也可用來制備SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。,鹽類水解的應用,7、化肥的合理使用，有時需考慮鹽的水解。如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈堿性。8、某些試劑的實驗室存放，需要考慮鹽的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，應NH4水解應會產(chǎn)生HF，腐蝕玻璃。,鹽類水解的應用,9、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）A氧化鎂B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂,A、D,10:推斷現(xiàn)象(或產(chǎn)物)并解釋原因:（1）濃NH4Cl溶液中加入Mg條;（2）FeCl3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（3）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么?（4）少量Mg（OH）2不溶于水，溶于濃NH4Cl溶液。（5）胃酸過多的人吃少量小蘇打可中和胃酸。,1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的順序是_H2SO4NH3.H2ONaOHNH4ClNaClCH3COONaHClCH3COOHBa(OH)2,2、將10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后,溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關系是()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C.C(H+)>C(OH-)>C(Cl-)>C(NH4+)D.C(Cl-)>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-),AB,>>>>>>>>,練習：,3、加熱蒸發(fā)FeCl3溶液，能得到純凈FeCl3晶體嗎？,解：不能，因在加熱濃縮過程中，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3，HCl在加熱過程中揮發(fā)。,課堂練習,（06四川理綜12）25時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的PH7時，下列關系正確的是A、c(NH4+)=c(SO42)B、c(NH4+)>c(SO42)C、c(NH4+)7B若10 x=y，且a+b=13，則pH=7C若ax=by，且a+b=13，則pH=7D若x=10y，且a+b=14，則pH>7,課堂練習,（06全國理綜7）將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是：A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性,課堂練習,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,