化學：《難溶電解質的溶解平衡》：課件二（12張PPT）（人教版選修4）

,歡迎進入化學課堂,普通高中課程標準實驗教科書人教版選修4化學反應原理,第三章水溶液中的離子平衡4、難溶電解質的溶解平衡,1.理解難溶電解質的溶解度。2.掌握沉淀的生成、溶解、轉化的規(guī)律。3.提高“總結、概括、歸納”的能力5.領會“本質決定現(xiàn)象,現(xiàn)象是本質的具體體現(xiàn)”的科學思想6.體會“實驗方法、邏輯推理、科學抽象法”在自然科學研究中的應用.,學習目標及要求：,1、鹽類的水解實質：,2、水解規(guī)律：,3、影響因素,有弱才水解,無弱不水解;誰弱誰水解,誰強顯誰性;越弱越水解,都弱雙水解。,鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH結合，從而使水的電離平衡發(fā)生移動的過程。,課前復習,一、Ag+和Cl-的反應真能進行到底嗎？,難溶電解質的溶解平衡,1、談談對部分酸、堿和鹽的溶解度表中“溶”與”不溶“的理解。2、根據對溶解度及反應限度、化學平衡原理的認識，說明生成沉淀的離子反應是否能真正進行到底。,一、Ag+和Cl-的反應真能進行到底嗎？,難溶電解質的溶解平衡,Cl-(aq)+Ag+(aq)AgCl(s),沉淀,溶解,生成沉淀的離子反應反應之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。例如，AgCl20C時在100g水中僅能溶解1.510-4g。盡管AgCl溶解很小，但并不是絕對不溶，生成的AgCl沉淀會有少量溶解。因此，生成AgCl沉淀后的溶液中三種有關反應的粒子在反應體系中共存。難溶電解質的溶解度盡管很小，但不會等于0。,二、沉淀反應的應用1、沉淀的生成,難溶電解質的溶解平衡,二、沉淀反應的應用2、沉淀的溶解,難溶電解質的溶解平衡,根據平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質，如果能設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。例如難溶于水的CaCO3沉淀可以溶于鹽酸中：,CaCO3Ca2+CO32-,+H+,HCO3-H2CO3H2O+CO2,難溶電解質的溶解平衡,二、沉淀反應的應用3、沉淀的轉化,（1）沉淀轉化的方法,對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先將其轉化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。（2）沉淀轉化的實質沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡移動。一般溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。（3）沉淀轉化的應用沉淀的轉化在科研和生產中具有重要的應用價值。鍋爐除水垢,難溶電解質的溶解平衡,鍋爐中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3。,CaSO4SO42-+Ca2+,+CO32-,CaCO3,對一些自然現(xiàn)象的解釋P64科學視野：溶度積P64資料：氟化物防治齲齒的化學原理P65,課堂練習,1、下列說法中正確的是（）A.不溶于不的物質溶解度為0B.絕對不溶解的物質是不存在的C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0D物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水2、下列各組離子，在水溶液中能以較高濃度大量共存的是（）IClONO3HKNH4HCO3OHSO42SO32-ClOHFe3+Cu2+SO42ClHKAlO2HSO3Ca2NaSO42-CO32-ABCD,B,B,課堂練習,3、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括MnS在內的沉淀，再經蒸發(fā)、結晶，可得純凈的MnCl2。根據上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質是（）A.具有吸附性B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS,C,課堂練習,4、試利用平衡移動原理解釋下列事實：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中(2)CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中(3)分別用等體積的蒸餾水和0010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,