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高三化學課件:第二章 第二節(jié)《物質(zhì)的制備》(第3課時)(新人教版選修6《實驗化學》)

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高三化學課件:第二章 第二節(jié)《物質(zhì)的制備》(第3課時)(新人教版選修6《實驗化學》)

,歡迎進入化學課堂,2020/4/26,2,第二章物質(zhì)的獲取,第二節(jié)物質(zhì)的制備,第3課時,新課標人教版高中化學課件系列,選修6實驗化學,2020/4/26,3,硫酸亞鐵銨的制備,實驗2-5乙酸乙酯的制備及反應條件探究P27,2020/4/26,4,1、實驗原理:反應方程式為濃硫酸的H+可以用作酯化反應的催化劑。由于該反應是可逆反應,為了提高乙酸乙酯的產(chǎn)量,必須盡量使化學反應向有利于生成乙酸乙酯的方向進行,所以濃硫酸除了做酯化反應的催化劑以外還具有吸水性,可以吸收酯化反應中生成的水,使化學平衡向生成物方向進行,更有利于乙酸乙酯的生成。,實驗2-5乙酸乙酯的制備及反應條件探究,硫酸亞鐵銨的制備,2020/4/26,5,硫酸亞鐵銨的制備,2020/4/26,6,2、實驗記錄表:,硫酸亞鐵銨的制備,2020/4/26,7,硫酸亞鐵銨的制備,2020/4/26,8,(1)不能,因為乙酸和乙醇的酯化反應是可逆反應,當反應達到平衡后,各組分的濃度保持不變,不改變影響化學平衡的條件,乙酸乙酯的含量不會增加。,(2)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有:增加乙醇的用量,使化學平衡向正反應方向移動,可以提高乙酸的利用率;增加濃硫酸的用量,利用濃硫酸吸水使化學平衡向正反應方向移動;加熱將生成的乙酸乙酯及時蒸出,通過減少生成物的濃度使化學平衡向正反應方向移動。,硫酸亞鐵銨的制備,2020/4/26,9,(3)在酯化實驗中,三種不同條件下酯化反應進行的快慢不同:沒有酸催化時,幾乎沒有乙酸乙酯生成;濃硫酸催化時生成的乙酸乙酯的量最多,形成相同厚度的有機層時間最短;稀硫酸或稀鹽酸催化時,生成少量的乙酸乙酯,形成相同厚度的有機層時間較長,說明濃硫酸在反應中起了催化劑、吸水劑的作用,而稀硫酸、稀鹽酸等無機酸僅起了催化劑的作用,沒有促進化學平衡向酯化反應方向移動的作用。,硫酸亞鐵銨的制備,2020/4/26,10,由于酯化反應為可逆反應,而稀硫酸、稀鹽酸等無機酸催化酯化反應的效果較濃硫酸差,因此探索乙酸乙酯發(fā)生水解反應時,不利于酯化反應的稀無機酸催化劑有利于酯的水解。因此,乙酸乙酯的水解用稀無機酸的催化效果比用濃硫酸的效果好;同時由于乙酸乙酯水解生成了乙酸:如果用無機堿催化乙酸乙酯的水解,會使堿與生成的酸反應,降低生成物乙酸的濃度,從而使化學平衡更容易向水解的方向移動,所以,乙酸乙酯水解的適宜條件為無機酸或無機堿催化,最佳條件是用無機堿催化乙酸乙酯水解。,硫酸亞鐵銨的制備,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,

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