廣東省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六部分 專題復(fù)習(xí) 專題六 綜合計(jì)算題課件.ppt

專題復(fù)習(xí),金牌中考總復(fù)習(xí),第六部分,金牌中考總復(fù)習(xí),專題六綜合計(jì)算題,解題技巧,.,.,.,2,重難點(diǎn)突破,專題演練,3,1,解題技巧,利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算：1利用化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。2利用化學(xué)方程式的解題步驟：設(shè)未知量寫出并配平化學(xué)反應(yīng)方程式寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解簡(jiǎn)明地寫出答案注意：(1)化學(xué)方程式是計(jì)算的依據(jù)。書寫化學(xué)方程式時(shí)要抓住四個(gè)“準(zhǔn)確”，即：準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式；準(zhǔn)確配平化學(xué)方程式；準(zhǔn)確書寫反應(yīng)條件；準(zhǔn)確計(jì)算相應(yīng)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。(2)化學(xué)方程式反映的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，因此，遇到不純物時(shí)，要先把不純的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量；若是氣體體積需換算成質(zhì)量方可進(jìn)行計(jì)算。氣體的質(zhì)量(g)氣體的體積(L)氣體的密度(g/L)；純凈物的質(zhì)量(g)不純物質(zhì)的質(zhì)量(g)純度。(3)解題時(shí)要把握好以下要領(lǐng)：步驟要完整；格式要規(guī)范；計(jì)算要準(zhǔn)確。,解題技巧,3對(duì)題目中所給的“適量”“足量”“過量”“恰好反應(yīng)”“完全反應(yīng)”“充分反應(yīng)”等詞語，要認(rèn)真對(duì)待，正確理解，一般來說：“適量”兩種(或多種)反應(yīng)物之間按一定質(zhì)量比恰好反應(yīng)?！白懔俊币环N反應(yīng)物完全反應(yīng)，無剩余；另一種反應(yīng)物可能完全反應(yīng)，無剩余，也可能過量?！斑^量”完全反應(yīng)后，有一種(或多種)反應(yīng)物剩余?！扒『梅磻?yīng)”和“完全反應(yīng)”完全反應(yīng)后，反應(yīng)物無剩余?！俺浞址磻?yīng)”和“完全反應(yīng)”同“足量”。,重難點(diǎn)突破,(2017廣東)某化學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的Ca(OH)2(含雜質(zhì)CaCO3)樣品4.0g投入200.0g水中，充分?jǐn)嚢?，通入足量CO2，溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。則：(1)Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時(shí)消耗的CO2質(zhì)量為_g；(2)4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為多少？(寫出計(jì)算過程)(3)通入m3gCO2時(shí)，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(精確到0.1%)。若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水，對(duì)最后的計(jì)算結(jié)果_(選填“有”、“沒有”)影響。原因是_,0.3G,若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水，未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳生成碳酸鈣，故對(duì)最后的計(jì)算結(jié)果沒有影響。,沒有,2.2,重難點(diǎn)突破,解：(1)由圖示可知Ca(OH)2和CO2反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時(shí)消耗的CO2質(zhì)量是2.2g。(2)設(shè)4.0g樣品中Ca(OH)2質(zhì)量為x，生成碳酸鈣的質(zhì)量為y，,40g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為：4.0g3.7g0.3g。,重難點(diǎn)突破,(3)設(shè)碳酸鈣全部溶解時(shí)消耗二氧化碳的質(zhì)量為m，生成碳酸氫鈣的質(zhì)量為n，,通入m3gCO2時(shí)，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水，未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳生成碳酸鈣，故對(duì)最后的計(jì)算結(jié)果沒有影響。,重難點(diǎn)突破,(2016廣東)過氧化鈣(CaO2)是一種環(huán)境友好的化工原料，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作漂白劑、種子消毒劑以及魚類運(yùn)輸時(shí)的制氧劑等。過氧化鈣與水反應(yīng)方程式為：2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2。(1)若用150g某過氧化鈣工業(yè)樣品可制得氧氣32g，請(qǐng)計(jì)算該過氧化鈣樣品的純度(樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù))是多少？,重難點(diǎn)突破,解：(1)設(shè)過氧化鈣的質(zhì)量為x，水的質(zhì)量為y，,由上述計(jì)算可知，水的質(zhì)量是36g，生成的氧氣是32g，所以產(chǎn)生氧氣的曲線如右圖：,重難點(diǎn)突破,(2)往150g上述過氧化鈣工業(yè)樣品中逐漸加入水至過量，在如右圖中畫出產(chǎn)生氧氣的曲線圖。,重難點(diǎn)突破,(3)下表為市面上某種過氧化鈣和過氧化鈉(化學(xué)式為Na2O2，化學(xué)性質(zhì)與CaO2類似)樣品的一些數(shù)據(jù)：,用3000元購(gòu)買樣品制氧氣，請(qǐng)通過計(jì)算說明購(gòu)買哪種產(chǎn)品可制得更多的O2(已知用3000元購(gòu)買過氧化鈣樣品可制得26.1kgO2)?,重難點(diǎn)突破,1(2015廣東)現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請(qǐng)按下面要求計(jì)算：(1)106g上述溶液中所含溶質(zhì)量為_g；(2)106g上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)，最多可生成CO2多少克？,舉一反三,重難點(diǎn)突破,10.6,設(shè)最多能生成二氧化碳的質(zhì)量為x,(3)向106g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl；當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開始放出CO2。請(qǐng)?jiān)凇跋聢D”中畫出產(chǎn)生氣體的曲線。,重難點(diǎn)突破,見下圖,(4)另取10%Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)物與生成物的量如下表：,則m_該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,重難點(diǎn)突破,1.8,3Na2CO34HCl=2NaHCO34NaClCO2H2O,2(2014廣東)同學(xué)們做甲、乙兩個(gè)中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究(見下圖)。,重難點(diǎn)突破,(1)甲實(shí)驗(yàn)恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)(2)取乙反應(yīng)后的溶液60.0g，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%的Na2CO3溶液(見丙圖)，溶液pH的變化如題圖2所示。則與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為_g；請(qǐng)計(jì)算該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，精確到0.1%)。,重難點(diǎn)突破,CaCl2,40,解：設(shè)溶液中CaCl2的質(zhì)量為xCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl111106x40g26.5%,解得：x11.1g,該CaCl2%,100%18.5%,答：該溶液中CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.5%；,(3)根據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)在題下圖中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。,(4)乙組的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的不足是_。,重難點(diǎn)突破,設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x，則CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl10610040g26.5%x,解得：x10.0g,無法驗(yàn)證是否恰好中和,專題演練,1(2017安順)某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為_；(2)計(jì)算反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(計(jì)算結(jié)果保留至0.1%),命題點(diǎn)1：圖像分析計(jì)算,40g,（2）設(shè)40g10%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x,根據(jù)題意，與氯化銅溶液反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為200g40g160g。設(shè)160g10%氫氧化鈉溶液與氯化銅反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成氫氧化銅的質(zhì)量為zCuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl8098117160g10%zy,NaOHHCl=NaClH2O4058.540g10%x,解得：x5.85g,專題演練,解得y23.4g，z19.6gB點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4%。,專題演練,專題演練,2某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)。現(xiàn)取21.3g樣品于燒杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，測(cè)得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如右下圖所示，請(qǐng)計(jì)算：,(1)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。,設(shè)樣品中含有碳酸鈉雜質(zhì)的質(zhì)量是x，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO210611744xy2.2g,解得x5.3gy5.85g；樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量：21.3g5.3g16g,（2）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,B點(diǎn)是鹽酸與氫氧化鈉以及碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉；設(shè)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為z。NaOHHCl=NaClH2O4058.516gz,B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：,答：(1)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量16g；(2)B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%。,專題演練,專題演練,命題點(diǎn)2：表格分析計(jì)劃3某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液。為了測(cè)定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取該混合溶液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量為15g、30g、45g、60g時(shí)，生成氣體的質(zhì)量見下表(氣體的溶解度忽略不計(jì))。,(1)第組數(shù)據(jù)n為_；(2)混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確至0.1%),3.6,專題演練,（2）設(shè)生成4.4g二氧化碳，需要的碳酸鈉的質(zhì)量為x，則：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O10644x4.4g,混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：,答：混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21.2%。,專題演練,4某同學(xué)為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)(雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，試回答以下問題：,(1)上表第四次實(shí)驗(yàn)中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應(yīng)，則其中X_，Y_。,x240g,y0.6g,(2)該合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,設(shè)30g鐵合金中鐵的質(zhì)量為x。FeH2SO4=FeSO4H2562x0.6g,專題演練,(3)所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(結(jié)果保留至0.1%),FeH2SO4=FeSO4H2982y0.6g,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,答：合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.3%。,專題演練,專題演練,命題點(diǎn)3：,5(2016春東營(yíng)校級(jí)月考)鈣是人體中的常量元素，缺鈣時(shí)可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某補(bǔ)鈣藥劑說明書的部分信息如圖1所示?，F(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用50片該藥劑制成的粉末中(其他成分不與鹽酸反應(yīng))，得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問題。,(1)該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是,由第1次和第4次數(shù)據(jù)可知20g稀鹽酸可消耗5g碳酸鈣，則第二次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為40g，第三次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為35g，故a的數(shù)值為35；,專題演練,專題演練,(1)該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_，a的數(shù)值為_。(2)求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。,40%,35,設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸中HCl的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為zCaCO32HCl=CaCl2H2OCO21007311144yxz8.8g,解得：x14.6gy20gz22.2g鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,(3)求恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。,所得溶液的質(zhì)量為：20g80g8.8g91.2g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,答：鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.3%。,專題演練,專題演練,：,6(2017廣東模擬)某同學(xué)向一定質(zhì)量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測(cè)得反應(yīng)過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關(guān)系如圖1所示。,(1)該同學(xué)能收集到的二氧化碳的質(zhì)量多少？(寫出計(jì)算過程),(1)設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x，與碳酸鈣反應(yīng)的HCl的質(zhì)量50g7.3%3.65gCaCO32HCl=CaCl2H2OCO273443.65gx,答：該同學(xué)能收集到的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g,專題演練,專題演練,(2)該同學(xué)把制取氣體后的廢液過濾，向?yàn)V液中加入10.6%的Na2CO3溶液，測(cè)得加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀數(shù)據(jù)如下：,則m_。加入10gNa2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出向廢液中加入Na2CO3溶液時(shí)加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀的曲線。,5,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,專題演練,命題點(diǎn)4：質(zhì)量守恒與化學(xué)方式相結(jié)合計(jì)算7(2016東莞校級(jí)四模)某同學(xué)稱取6.4g銅粉加入足量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后得藍(lán)色溶液。(1)該同學(xué)所得溶液中使溶液顯藍(lán)色的溶質(zhì)的化學(xué)式為_。(2)將反應(yīng)后的混合物過濾、洗滌、干燥濾渣。得到濾渣的質(zhì)量是多少？(寫出計(jì)算過程，實(shí)驗(yàn)過程損耗的質(zhì)量忽略不計(jì)。),Cu(NO3)2,（2）設(shè)得到Ag的質(zhì)量是x，Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag642166.4gx,答：得到濾渣的質(zhì)量是21.6g,專題演練,專題演練,(3)實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)出現(xiàn)了如下圖的錯(cuò)誤，則實(shí)際上得到濾渣的質(zhì)量是_g.,12.15,專題演練,8某石灰廠需要測(cè)定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)(雜質(zhì)只含CaCO3)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小剛進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算：,(1)生成CO2氣體的質(zhì)量；,反應(yīng)前后的質(zhì)量差即是生成的二氧化碳的質(zhì)量，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：10g500g100g609.78g0.22g，,專題演練,（2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，CaCO32HCl=CaCl2H2OCO210044x0.22g,樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,答：樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%,感謝聆聽,