湖南省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 主題五 科學(xué)探究 第19課時 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和分離、提純課件.ppt
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主題五科學(xué)探究,第19課時物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和分離、提純,考點(diǎn)聚焦,第19課時┃物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和分離、提純,考點(diǎn)1物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別,考點(diǎn)聚焦,考向探究,多,一,一,不變渾濁,復(fù)燃,燃燒更旺,淡藍(lán),水珠,變渾濁,變渾濁,藍(lán),無水珠,<,紅,氣泡,第19課時┃物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和分離、提純,考點(diǎn)聚焦,考向探究,變渾濁,藍(lán),紅,>,白色沉淀,白色沉淀,氣泡,第19課時┃物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和分離、提純,考點(diǎn)聚焦,考向探究,考點(diǎn)2物質(zhì)的分離和提純,第19課時┃物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和分離、提純,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第19課時┃物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和分離、提純,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第19課時┃物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和分離、提純,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第19課時┃物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和分離、提純,考點(diǎn)聚焦,考向探究,,考向探究,類型1物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別,例1下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別方法不正確的是()A.用燃燒法鑒別羊毛和滌綸B.用水鑒別NaOH、NH4NO3、CaCO3C.用熟石灰研磨鑒別CO(NH2)2、NH4Cl、(NH4)2SO4D.用觀察顏色鑒別CuSO4溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液,第19課時┃物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和分離、提純,考點(diǎn)聚焦,考向探究,C,第19課時┃物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和分離、提純,考點(diǎn)聚焦,考向探究,[解析]燃燒時有燒焦羽毛氣味的是羊毛,有特殊氣味、灰燼是黑色或褐色硬塊的是滌綸,A正確;利用物質(zhì)溶解時的熱量變化鑒別,NaOH固體溶于水放熱,溫度升高,NH4NO3溶于水吸熱,溫度降低,CaCO3不溶于水,因此可用水鑒別,B正確;銨態(tài)氮肥可與堿性物質(zhì)如熟石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣,因此NH4Cl、(NH4)2SO4和熟石灰反應(yīng)都會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象,不能鑒別,C錯誤;CuSO4溶液為藍(lán)色、Na2SO4溶液為無色、FeSO4溶液為淺綠色,因此可觀察顏色鑒別,D正確。,第19課時┃物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和分離、提純,考點(diǎn)聚焦,考向探究,例2【2017濟(jì)寧】有四瓶無色溶液,它們分別是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液,僅利用下面試劑就能將它們區(qū)別開的是()A.HCl、Na2SO4B.NaCl、HNO3C.HNO3、Ba(NO3)2D.NaCl、NaOH,A,第19課時┃物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和分離、提純,考點(diǎn)聚焦,考向探究,[解析]鹽酸可以和硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀,鹽酸可以和碳酸鉀反應(yīng)生成氣體二氧化碳,可以用鹽酸將硝酸銀、碳酸鉀鑒別出來;硫酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇,而硫酸鈉和硝酸鎂不能反應(yīng),故用硫酸鈉可以將氯化鋇、硝酸鎂鑒別出來;氯化鈉可以將硝酸銀鑒別出來,硝酸可以將碳酸鉀鑒別出來,而氯化鋇和硝酸鎂無法鑒別;硝酸可以鑒別出碳酸鉀,硝酸鋇也只能鑒別出碳酸鉀;氯化鈉可以將硝酸銀鑒別出來,氫氧化鈉可以將硝酸鎂鑒別出來,而剩余兩種物質(zhì)無法鑒別。,第19課時┃物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和分離、提純,考點(diǎn)聚焦,考向探究,例3【2017達(dá)州】下列各組溶液,不外加試劑就能鑒別出來的是()A.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaClB.NaOH、FeCl3、HCl、HNO3C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D.NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4,A,第19課時┃物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和分離、提純,考點(diǎn)聚焦,考向探究,[解析]碳酸鈉、鹽酸、氯化鋇和氯化鈉四種物質(zhì)中,兩兩混合,Na2CO3與HCl反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生,與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀,NaCl不與其他三種物質(zhì)反應(yīng),不外加試劑就能鑒別出來;FeCl3溶液為黃色溶液,F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)有紅褐色沉淀生成,HCl、HNO3不與FeCl3反應(yīng),與NaOH反應(yīng)無現(xiàn)象,HCl和HNO3鑒別不出來;Na2SO4、Na2CO3與Ba(OH)2反應(yīng)都生成白色沉淀,無法區(qū)分,NaCl不與其他三種物質(zhì)反應(yīng);MgSO4與Ba(NO3)2和NaOH反應(yīng)都生成白色沉淀,無法區(qū)分,NaCl不與其他三種物質(zhì)反應(yīng)。,第19課時┃物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和分離、提純,考點(diǎn)聚焦,考向探究,例4下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的的是()A.用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2B.用點(diǎn)燃的方法鑒別滌綸和羊毛線C.用點(diǎn)燃的方法除去CO2中的COD.用水鑒別NH4NO3和NaOH固體,C,第19課時┃物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和分離、提純,考點(diǎn)聚焦,考向探究,[解析]Na2SO4和BaCl2反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鋇,A正確;點(diǎn)燃時產(chǎn)生不同的氣味,可區(qū)分滌綸和羊毛線,B正確;由于CO2不能支持燃燒,因此不能采用燃燒的方法除去其中的CO,C錯誤;硝酸銨固體溶于水吸熱,氫氧化鈉固體溶于水放熱,可以用水鑒別,D正確。,第19課時┃物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和分離、提純,考點(diǎn)聚焦,考向探究,類型2物質(zhì)的分離和提純,例5為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)),下列操作方法正確的是(),B,第19課時┃物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和分離、提純,考點(diǎn)聚焦,考向探究,[解析]鹽酸可以和鐵、氧化鐵發(fā)生反應(yīng),把被提純物質(zhì)也除去了,A錯誤;過量的氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,可以除去雜質(zhì),B正確;二氧化碳?xì)怏w可以和氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液反應(yīng),把被提純物質(zhì)也除去了,C錯誤;CaO粉末和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,被提純物質(zhì)被除去,D錯誤。,第19課時┃物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和分離、提純,考點(diǎn)聚焦,考向探究,例6除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選用的試劑及操作方法均正確的是(),D,第19課時┃物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和分離、提純,考點(diǎn)聚焦,考向探究,[解析]除去二氧化碳中的一氧化碳不能通過量氧氣點(diǎn)燃,這樣會引入新的氣體雜質(zhì)氧氣,同時二氧化碳不能支持燃燒,因此不能除去雜質(zhì);CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,碳酸鈣難溶于水,反而會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則;FeSO4溶液和CuSO4均能與過量鋅粉反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則;Na2CO3能與過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,再蒸發(fā),能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則。,第19課時┃物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和分離、提純,考點(diǎn)聚焦,考向探究,【方法點(diǎn)撥】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s試劑和分離方法。所謂除雜(提純),是指除去雜質(zhì),同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜試題至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。,第19課時┃物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和分離、提純,考點(diǎn)聚焦,考向探究,例7【2017揚(yáng)州】除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選試劑和操作都正確的是(),B,第19課時┃物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和分離、提純,考點(diǎn)聚焦,考向探究,[解析]NaOH溶液能與CuCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,應(yīng)再進(jìn)行過濾;KCl易溶于水,MnO2難溶于水,可采取加水溶解、過濾的方法進(jìn)行分離除雜;CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則;CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則。,第19課時┃物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和分離、提純,考點(diǎn)聚焦,考向探究,例8除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所用試劑和操作方法都正確的是(),C,第19課時┃物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和分離、提純,考點(diǎn)聚焦,考向探究,[解析]蠟燭在O2中燃燒生成水和二氧化碳?xì)怏w,會引入新雜質(zhì);CaCO3難溶于水,CaO和水反應(yīng)生成微溶的氫氧化鈣,所以加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥即可,不用蒸發(fā)結(jié)晶;因?yàn)?NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl,所以加入適量氫氧化鈉溶液,可以除去MgCl2;K2CO3和H2SO4反應(yīng)生成K2SO4,不但不能除去雜質(zhì),還會損失原物質(zhì)。,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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