高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題2 化學(xué)基本理論 突破點(diǎn)5 元素的“位-構(gòu)-性”

專題二化學(xué)基本理論建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)明內(nèi)在聯(lián)系突破點(diǎn)5元素的“位構(gòu)性”提煉1元素“位構(gòu)性”的關(guān)系提煉2元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較另外，原電池負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于正極電解池在陽(yáng)極首先放電的陰離子，其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性弱在陰極首先放電的陽(yáng)離子，其對(duì)應(yīng)元素的金屬性弱回訪1(2016全國(guó)甲卷)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2和c離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：14942023】Aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為1Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物Cc的原子半徑是這些元素中最大的Dd與a形成的化合物的溶液呈弱酸性A由題中所給的信息可知，a為H，b為O，c為Na，d為S。A項(xiàng)中，H與Na可以形成化合物NaH，H的化合價(jià)為1；B項(xiàng)中，O與其他三種元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C項(xiàng)中，四種元素原子半徑大小順序?yàn)镹a>S>O>H；D項(xiàng)中，H與S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。回訪2(2015全國(guó)卷)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是()A單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB陰離子的還原性：W>ZC氧化物的水化物的酸性：Y<ZDX與Y不能存在于同一離子化合物中BW、X、Y、Z四種元素均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，故W是第一周期的H元素，X是第二周期的N元素，Y、Z是第三周期元素，因?yàn)樗姆N元素的最外層電子數(shù)之和為18，故Y、Z最外層電子數(shù)之和為18(15)12，又因?yàn)榈谌芷谥髯逶刈钔鈱与娮优挪际?7，故只有Y的最外層電子數(shù)是5，Z的最外層電子數(shù)是7才能滿足條件，則Y是P元素，Z是Cl元素。AH2和N2都是分子晶體，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)：N2H2，A不正確。BCl元素的非金屬性強(qiáng)于H元素，元素得電子能力越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子越不容易失去電子，故對(duì)應(yīng)陰離子的還原性：Cl弱于H，B正確。CP元素的非金屬性弱于Cl元素的非金屬性，元素非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4HClO4，題目中未說(shuō)明“最高價(jià)”，C不正確。D銨鹽是離子化合物，N和P可能存在于同一離子化合物中，如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等，D不正確?；卦L3(2015全國(guó)卷)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是()A元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aBa和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物Cd和其他3種元素均能形成離子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6 B由a的最外層電子數(shù)為1，a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可知，a為H。b和c的次外層有8個(gè)電子，則b、c處于第三周期，又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7，從而推知，b、c分別為S、Cl。由c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，d為K。A項(xiàng)S、Cl處于第三周期，Cl的原子序數(shù)大于S，則Cl的非金屬性強(qiáng)于S；由H2S中S元素顯2價(jià)、H元素顯1價(jià)可知，S的非金屬性強(qiáng)于H，因此三種元素的非金屬性次序?yàn)镃lSH。B項(xiàng)H和S、Cl可形成共價(jià)化合物H2S和HCl，而H與K則形成離子化合物KH。C項(xiàng)K和H、S、Cl均可形成離子化合物，分別為KH、K2S和KCl。D項(xiàng)H、S、Cl的最高化合價(jià)分別為1、6和7，最低化合價(jià)分別為1、2和1，因此三種元素各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6。回訪4(2014新課標(biāo)全國(guó)卷)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z ，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A原子最外層電子數(shù)：XYZB單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZ C離子半徑：X2YZD原子序數(shù)：XYZD短周期元素X、Z形成的最低價(jià)離子為X2、Z，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z三種元素分別處于第A、A、A族。又知X和Y處于同一周期，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A原子最外層電子數(shù)：F>S>Na。BNa單質(zhì)為金屬晶體，S、F2為分子晶體，S為固體，F(xiàn)2為氣體，顯然沸點(diǎn)Na>S>F2。C具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Na、F具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑：F>Na，S2多一個(gè)電子層，所以S2半徑最大。D三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為S>Na>F。熱點(diǎn)題型1文字?jǐn)⑹鲂栽赝茢?(2016全國(guó)丙卷)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是()A簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<ZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>ZB四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；因W與X的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且W與Y同族，則W可能為N(或O)元素、Y可能為P(或S)元素。A項(xiàng)，Na與N3(或O2)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：Na<N3(或O2)<Cl。B項(xiàng)，W與X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均為NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈堿性。C項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：W>Y。D項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中HClO4是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸。2(2016太原模擬)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且原子最外層電子數(shù)之和為16。X與其他元素既不在同一周期，也不在同一主族。Y的陰離子與Z的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W原子得到一個(gè)電子后可形成與稀有氣體原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法合理的是()A簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>YBX與Y可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物CZ與W形成的化合物一定是離子化合物DY的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比W的弱B根據(jù)提供信息，可以推斷X為H，Y為N(或O)，Z為Al(或Mg)，W為Cl。A項(xiàng)，W的離子有3個(gè)電子層，Z、Y的離子有2個(gè)電子層，而具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>Z；B項(xiàng)，H與N、O可形成N2H4、H2O2，均含極性鍵和非極性鍵；C項(xiàng)，Cl與Mg形成的MgCl2為離子化合物，但與Al形成的AlCl3為共價(jià)化合物；D項(xiàng)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱。3(2016湖南東部六校聯(lián)考)短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20，Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個(gè)。下列敘述正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：14942024】AY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)B原子半徑：Z>W>Y>XC簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>WDX的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與足量W的單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)的生成物均為氣體A在短周期元素中，C、Si的原子序數(shù)之和為61420或設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)為a8，有a(a8)20，解得a6，即X為C，Z為Si。Y原子的質(zhì)子數(shù)為7，Y為N。N原子最外層電子數(shù)為5，則W原子最外層電子數(shù)為7，W為Cl。HNO3NH3=NH4NO3，A項(xiàng)正確；原子半徑：r(Si)>r(Cl)>r(C)>r(N)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：Cl>Si，故穩(wěn)定性：HCl>SiH4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的產(chǎn)物有5種，一氯甲烷和氯化氫呈氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都呈液態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2016陜西西北九校模擬)X、Y、Z、W是四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，元素X的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，且X為同主族元素中唯一的非金屬元素，元素Y的一種單質(zhì)是強(qiáng)力漂白劑，元素Z形成的簡(jiǎn)單離子是同周期元素形成的離子中半徑最小的，含元素W的一種化合物是木材防火劑的原料。下列敘述錯(cuò)誤的是()A上述四種元素的原子半徑大?。篫>W>Y>XBZ的氫氧化物和NaHCO3均可中和過(guò)多的胃酸和治療胃潰瘍CX與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物DW與Y形成的化合物既是某建筑材料的主要成分，也是工藝品(瑪瑙等)的主要成分B元素X的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，且X為同主族元素中唯一的非金屬元素，故X為H；Na2SiO3是木材防火劑的原料，且W的原子序數(shù)最大，故W為Si；Cl2和O3均是強(qiáng)力漂白劑，結(jié)合原子序數(shù)：Y<W，故Y為O；原子序數(shù)：O<Z<Si，且Al3為第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最小的，故Z為Al。四種元素的原子半徑大?。篈l>Si>O>H，即Z>W>Y>X，A項(xiàng)正確；Z的氫氧化物為Al(OH)3，Al(OH)3和NaHCO3均可中和過(guò)多的胃酸，但NaHCO3不能用于治療胃潰瘍，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2為既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，C項(xiàng)正確；SiO2既是砂石的主要成分，又是瑪瑙、水晶的主要成分，D項(xiàng)正確。5(2016南昌重點(diǎn)中學(xué)二模)X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為13，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中正確的是()A四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑X<Y<Z<WBX與Y形成的離子化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C離子化合物W2Z2中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為11D. 只含X、Y、Z三種元素的化合物一定是共價(jià)化合物B由題知，Z是氧元素；若X是第二周期元素，則不能同時(shí)滿足“原子序數(shù)依次增大”和“X的原子半徑比Y的小”，故X是氫元素，則W是鈉元素；結(jié)合最外層電子數(shù)之和為13知，Y是氮元素。簡(jiǎn)單離子的半徑r(H)<r(Na)<r(O2)<r(N3)，即X<W<Z<Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤。NH4H中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確。過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為12，C項(xiàng)錯(cuò)誤。只含H、N、O三種元素的化合物可能是共價(jià)化合物，如硝酸；也可能是離子化合物，如硝酸銨，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6(名師押題)元素W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和等于0，L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍；在常溫常壓下，W和R形成的兩種氧化物可相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價(jià)沒(méi)有變化；這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于R的原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是()A元素的非金屬性：R>Y>WBR與其他三種元素均能形成共價(jià)化合物C簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W>YD原子半徑：W>R>X>YC依題意知，W為N，R為O，X為Na，Y為Si。A項(xiàng)，元素的非金屬性：O>N>Si，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，Na2O、Na2O2是離子化合物，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，原子半徑：Na>Si>N>O，錯(cuò)誤。關(guān)于元素周期律、元素周期表的認(rèn)識(shí)誤區(qū)1誤認(rèn)為主族元素的最高正價(jià)一定等于族序數(shù)。但是F無(wú)正價(jià)。2誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。但是HClO、H2SO3是弱酸，忽略了關(guān)鍵詞“最高價(jià)”。3誤認(rèn)為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差等于1。忽視了A和A族相差11(第四、五周期)和25(第六、七周期)。4誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng)。但是碳原子、稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難。5誤認(rèn)為得失電子多的原子，得失電子的能力一定強(qiáng)。其實(shí)不然，不能把得失電子數(shù)的多少與得失電子的能力混淆。6誤認(rèn)為最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素只有第A族的某些元素。忽視了第A族的H的最高正價(jià)為1，最低負(fù)價(jià)為1。熱點(diǎn)題型2周期表片斷型元素推斷1(2015廣東高考改編)甲庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是()A丙與戊的原子序數(shù)相差18B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維D己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，則己為S；由元素在周期表中的相對(duì)位置可推斷：丙為B、丁為Si、庚為F。因甲和丁在同一周期，且甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為Mg，乙為Ca。A.丙為B，原子序數(shù)為5，而戊位于P的下方，其原子序數(shù)比P的原子序數(shù)大18，即戊的原子序數(shù)為33，則丙與戊的原子序數(shù)相差28。B.同周期元素自左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，因此元素的非金屬性：庚>己>戊，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定性：庚>己>戊。C.常溫下，甲(Mg)與水反應(yīng)緩慢，加熱時(shí)反應(yīng)較快。D.丁(Si)的最高價(jià)氧化物為SiO2，可用于制造光導(dǎo)纖維，正確。2(2016沈陽(yáng)質(zhì)檢)如圖所示的四種短周期元素W、X、Y、Z，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是()A.X、Y、Z三種元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)依次升高B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵CW、X、Z三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)DW、X、Y、Z四種元素最高正化合價(jià)依次升高CW、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，W、Z位于第三周期，設(shè)W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為a1、a2、a3，故aa1a2a322，解得a4，故W為Si，X為N，Y為O，Z為Cl。X、Y、Z三種元素的簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3、H2O、HCl，常溫下H2O為液體，NH3、HCl為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl的高，故沸點(diǎn)：H2O>NH3>HCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N、O和H形成的化合物NH4NO3中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；W、X、Z三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硅酸、硝酸、高氯酸，它們的酸性依次增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；O沒(méi)有最高正化合價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2016福建畢業(yè)質(zhì)檢)短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法中一定正確的是()A最高正化合價(jià)：Z>XBX、Y、Z的單質(zhì)中，Z的熔點(diǎn)最高C若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn>Ym>ZmD若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，Y的堿性最強(qiáng)C一般情況下，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F無(wú)最高正化合價(jià)，Z為O或F時(shí)不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若X為Si，則三者的單質(zhì)中，Si的熔點(diǎn)最高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若X為非金屬元素，則Xn、Ym具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：Xn>Ym，而Ym比Zm多1個(gè)電子層，離子半徑：Ym>Zm，C項(xiàng)正確；X、Y、Z中X的金屬性最強(qiáng)，故X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2016太原市重點(diǎn)中學(xué)4月模擬)R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。X原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列推斷正確的是()RXYZAA.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆>R>X>YB原子半徑由小到大的順序?yàn)閆<A<Y<XC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<R<AD. RY3、A2X、ZA5分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)C由元素在周期表中的位置關(guān)系知，X位于第二周期，只有氧原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，則X為氧元素，由此推知R為氮元素，Y為氟元素，Z為磷元素，A為氯元素。A項(xiàng)，熱穩(wěn)定性：PH3<NH3<H2O<HF，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子半徑：r(P)>r(Cl)>r(O)>r(F)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：H3PO4<HNO3<HClO4，正確；D項(xiàng)，PCl5分子中磷原子最外層有10個(gè)電子，錯(cuò)誤。5.(2016河北石家莊調(diào)研)已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()XYZWA若四種元素均為非金屬元素，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))C若四種元素均為金屬元素，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿D若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)C若四種元素均為非金屬元素，則W可能是磷元素，H3PO4是中強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；若X為氮元素，HNO3為強(qiáng)酸，而氨氣溶于水顯堿性，故B錯(cuò)誤；若四種元素均為金屬元素，則Z是鈉元素，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，故C正確；若四種元素中只有一種為金屬，則Z是鋁元素、Y是碳元素，氫氧化鋁與碳酸不能反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。6.(名師押題)三種短周期元素X、Y、Z的位置關(guān)系如圖所示。X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()AY位于第二周期A族BX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有氧化性CZ的單質(zhì)可用作太陽(yáng)能電池的材料DX的原子只能形成共價(jià)單鍵B由題給條件可推出X、Y、Z分別是N、O和P。O位于第二周期A族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；磷不能用作太陽(yáng)能電池的材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氮原子可形成共價(jià)單鍵、雙鍵和三鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。解答元素推斷與元素周期律題目的步驟第一步：推斷元素(1)根據(jù)題目信息和原子結(jié)構(gòu)推斷元素在元素周期表中的位置及名稱。(2)根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)判斷出元素原子結(jié)構(gòu)和在元素周期表中的位置。第二步：聯(lián)想“規(guī)律”依據(jù)推出的元素在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律對(duì)選項(xiàng)中元素的結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的變化作出判斷。第三步：通盤(pán)“驗(yàn)證”將判斷的結(jié)果代入原題中進(jìn)行檢驗(yàn)，完全符合題設(shè)條件的才是正確選項(xiàng)。