高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專(zhuān)題2 化學(xué)基本理論 突破點(diǎn)5 元素的“位-構(gòu)-性”
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專(zhuān)題二化學(xué)基本理論建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)明內(nèi)在聯(lián)系突破點(diǎn)5元素的“位構(gòu)性”提煉1元素“位構(gòu)性”的關(guān)系提煉2元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較另外,原電池負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于正極電解池在陽(yáng)極首先放電的陰離子,其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性弱在陰極首先放電的陽(yáng)離子,其對(duì)應(yīng)元素的金屬性弱回訪(fǎng)1(2016全國(guó)甲卷)a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個(gè)電子,b2和c離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào):14942023】Aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為1Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物Cc的原子半徑是這些元素中最大的Dd與a形成的化合物的溶液呈弱酸性A由題中所給的信息可知,a為H,b為O,c為Na,d為S。A項(xiàng)中,H與Na可以形成化合物NaH,H的化合價(jià)為1;B項(xiàng)中,O與其他三種元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物;C項(xiàng)中,四種元素原子半徑大小順序?yàn)镹aSOH;D項(xiàng)中,H與S形成化合物H2S,其水溶液呈弱酸性?;卦L(fǎng)2(2015全國(guó)卷)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是()A單質(zhì)的沸點(diǎn):WXB陰離子的還原性:WZC氧化物的水化物的酸性:YbaBa和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物Cd和其他3種元素均能形成離子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6 B由a的最外層電子數(shù)為1,a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可知,a為H。b和c的次外層有8個(gè)電子,則b、c處于第三周期,又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7,從而推知,b、c分別為S、Cl。由c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同可知,d為K。A項(xiàng)S、Cl處于第三周期,Cl的原子序數(shù)大于S,則Cl的非金屬性強(qiáng)于S;由H2S中S元素顯2價(jià)、H元素顯1價(jià)可知,S的非金屬性強(qiáng)于H,因此三種元素的非金屬性次序?yàn)镃lSH。B項(xiàng)H和S、Cl可形成共價(jià)化合物H2S和HCl,而H與K則形成離子化合物KH。C項(xiàng)K和H、S、Cl均可形成離子化合物,分別為KH、K2S和KCl。D項(xiàng)H、S、Cl的最高化合價(jià)分別為1、6和7,最低化合價(jià)分別為1、2和1,因此三種元素各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6。回訪(fǎng)4(2014新課標(biāo)全國(guó)卷)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z ,Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A原子最外層電子數(shù):XYZB單質(zhì)沸點(diǎn):XYZ C離子半徑:X2YZD原子序數(shù):XYZD短周期元素X、Z形成的最低價(jià)離子為X2、Z,Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X、Y、Z三種元素分別處于第A、A、A族。又知X和Y處于同一周期,Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu),從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A原子最外層電子數(shù):FSNa。BNa單質(zhì)為金屬晶體,S、F2為分子晶體,S為固體,F(xiàn)2為氣體,顯然沸點(diǎn)NaSF2。C具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,元素的原子序數(shù)越大,原子半徑越小,Na、F具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則離子半徑:FNa,S2多一個(gè)電子層,所以S2半徑最大。D三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為SNaF。熱點(diǎn)題型1文字?jǐn)⑹鲂栽赝茢?(2016全國(guó)丙卷)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是()A簡(jiǎn)單離子半徑:WXZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:WZB四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,則X為Na元素;Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性,則Z為Cl元素;因W與X的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同,且W與Y同族,則W可能為N(或O)元素、Y可能為P(或S)元素。A項(xiàng),Na與N3(或O2)電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,電子層數(shù)越多離子半徑越大,故離子半徑:NaN3(或O2)Y。D項(xiàng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中HClO4是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸。2(2016太原模擬)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且原子最外層電子數(shù)之和為16。X與其他元素既不在同一周期,也不在同一主族。Y的陰離子與Z的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W原子得到一個(gè)電子后可形成與稀有氣體原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法合理的是()A簡(jiǎn)單離子半徑:WZYBX與Y可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物CZ與W形成的化合物一定是離子化合物DY的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比W的弱B根據(jù)提供信息,可以推斷X為H,Y為N(或O),Z為Al(或Mg),W為Cl。A項(xiàng),W的離子有3個(gè)電子層,Z、Y的離子有2個(gè)電子層,而具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則簡(jiǎn)單離子半徑:WYZ;B項(xiàng),H與N、O可形成N2H4、H2O2,均含極性鍵和非極性鍵;C項(xiàng),Cl與Mg形成的MgCl2為離子化合物,但與Al形成的AlCl3為共價(jià)化合物;D項(xiàng),Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱。3(2016湖南東部六校聯(lián)考)短周期元素X、Y、Z、W,它們的原子序數(shù)依次增大,X與Z同主族,并且原子序數(shù)之和為20,Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半,W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個(gè)。下列敘述正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào):14942024】AY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)B原子半徑:ZWYXC簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:ZWDX的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與足量W的單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)的生成物均為氣體A在短周期元素中,C、Si的原子序數(shù)之和為61420或設(shè)X的原子序數(shù)為a,則Z的原子序數(shù)為a8,有a(a8)20,解得a6,即X為C,Z為Si。Y原子的質(zhì)子數(shù)為7,Y為N。N原子最外層電子數(shù)為5,則W原子最外層電子數(shù)為7,W為Cl。HNO3NH3=NH4NO3,A項(xiàng)正確;原子半徑:r(Si)r(Cl)r(C)r(N),B項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性:ClSi,故穩(wěn)定性:HClSiH4,C項(xiàng)錯(cuò)誤;甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的產(chǎn)物有5種,一氯甲烷和氯化氫呈氣態(tài),二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都呈液態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2016陜西西北九校模擬)X、Y、Z、W是四種短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,元素X的周期序數(shù)等于其主族序數(shù),且X為同主族元素中唯一的非金屬元素,元素Y的一種單質(zhì)是強(qiáng)力漂白劑,元素Z形成的簡(jiǎn)單離子是同周期元素形成的離子中半徑最小的,含元素W的一種化合物是木材防火劑的原料。下列敘述錯(cuò)誤的是()A上述四種元素的原子半徑大?。篫WYXBZ的氫氧化物和NaHCO3均可中和過(guò)多的胃酸和治療胃潰瘍CX與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物DW與Y形成的化合物既是某建筑材料的主要成分,也是工藝品(瑪瑙等)的主要成分B元素X的周期序數(shù)等于其主族序數(shù),且X為同主族元素中唯一的非金屬元素,故X為H;Na2SiO3是木材防火劑的原料,且W的原子序數(shù)最大,故W為Si;Cl2和O3均是強(qiáng)力漂白劑,結(jié)合原子序數(shù):YW,故Y為O;原子序數(shù):OZSiOH,即ZWYX,A項(xiàng)正確;Z的氫氧化物為Al(OH)3,Al(OH)3和NaHCO3均可中和過(guò)多的胃酸,但NaHCO3不能用于治療胃潰瘍,B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O2為既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物,C項(xiàng)正確;SiO2既是砂石的主要成分,又是瑪瑙、水晶的主要成分,D項(xiàng)正確。5(2016南昌重點(diǎn)中學(xué)二模)X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,原子最外層電子數(shù)之和為13,X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中正確的是()A四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑XYZWBX與Y形成的離子化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C離子化合物W2Z2中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為11D. 只含X、Y、Z三種元素的化合物一定是共價(jià)化合物B由題知,Z是氧元素;若X是第二周期元素,則不能同時(shí)滿(mǎn)足“原子序數(shù)依次增大”和“X的原子半徑比Y的小”,故X是氫元素,則W是鈉元素;結(jié)合最外層電子數(shù)之和為13知,Y是氮元素。簡(jiǎn)單離子的半徑r(H)r(Na)r(O2)r(N3),即XWZYWBR與其他三種元素均能形成共價(jià)化合物C簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:RWYD原子半徑:WRXYC依題意知,W為N,R為O,X為Na,Y為Si。A項(xiàng),元素的非金屬性:ONSi,錯(cuò)誤。B項(xiàng),Na2O、Na2O2是離子化合物,錯(cuò)誤。D項(xiàng),原子半徑:NaSiNO,錯(cuò)誤。關(guān)于元素周期律、元素周期表的認(rèn)識(shí)誤區(qū)1誤認(rèn)為主族元素的最高正價(jià)一定等于族序數(shù)。但是F無(wú)正價(jià)。2誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng),其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。但是HClO、H2SO3是弱酸,忽略了關(guān)鍵詞“最高價(jià)”。3誤認(rèn)為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差等于1。忽視了A和A族相差11(第四、五周期)和25(第六、七周期)。4誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng)。但是碳原子、稀有氣體元素的原子失電子難,得電子也難。5誤認(rèn)為得失電子多的原子,得失電子的能力一定強(qiáng)。其實(shí)不然,不能把得失電子數(shù)的多少與得失電子的能力混淆。6誤認(rèn)為最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素只有第A族的某些元素。忽視了第A族的H的最高正價(jià)為1,最低負(fù)價(jià)為1。熱點(diǎn)題型2周期表片斷型元素推斷1(2015廣東高考改編)甲庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表,己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是()A丙與戊的原子序數(shù)相差18B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚己己戊,元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),故氫化物穩(wěn)定性:庚己戊。C.常溫下,甲(Mg)與水反應(yīng)緩慢,加熱時(shí)反應(yīng)較快。D.丁(Si)的最高價(jià)氧化物為SiO2,可用于制造光導(dǎo)纖維,正確。2(2016沈陽(yáng)質(zhì)檢)如圖所示的四種短周期元素W、X、Y、Z,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是()A.X、Y、Z三種元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)依次升高B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵CW、X、Z三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)DW、X、Y、Z四種元素最高正化合價(jià)依次升高CW、X、Y、Z為短周期元素,由元素在周期表中的位置可知,X、Y位于第二周期,W、Z位于第三周期,設(shè)W的最外層電子數(shù)為a,則X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為a1、a2、a3,故aa1a2a322,解得a4,故W為Si,X為N,Y為O,Z為Cl。X、Y、Z三種元素的簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3、H2O、HCl,常溫下H2O為液體,NH3、HCl為氣體,故水的沸點(diǎn)最高,NH3分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)比HCl的高,故沸點(diǎn):H2ONH3HCl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;N、O和H形成的化合物NH4NO3中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;W、X、Z三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硅酸、硝酸、高氯酸,它們的酸性依次增強(qiáng),C項(xiàng)正確;O沒(méi)有最高正化合價(jià),D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2016福建畢業(yè)質(zhì)檢)短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法中一定正確的是()A最高正化合價(jià):ZXBX、Y、Z的單質(zhì)中,Z的熔點(diǎn)最高C若X為非金屬元素,則離子半徑:XnYmZmD若X為金屬元素,則X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,Y的堿性最強(qiáng)C一般情況下,元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等,但O、F無(wú)最高正化合價(jià),Z為O或F時(shí)不符合題意,A項(xiàng)錯(cuò)誤;若X為Si,則三者的單質(zhì)中,Si的熔點(diǎn)最高,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若X為非金屬元素,則Xn、Ym具有相同電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,故離子半徑:XnYm,而Ym比Zm多1個(gè)電子層,離子半徑:YmZm,C項(xiàng)正確;X、Y、Z中X的金屬性最強(qiáng),故X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2016太原市重點(diǎn)中學(xué)4月模擬)R、X、Y、Z、A是短周期主族元素,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。X原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列推斷正確的是()RXYZAA.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆RXYB原子半徑由小到大的順序?yàn)閆AYXC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆RAD. RY3、A2X、ZA5分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)C由元素在周期表中的位置關(guān)系知,X位于第二周期,只有氧原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍,則X為氧元素,由此推知R為氮元素,Y為氟元素,Z為磷元素,A為氯元素。A項(xiàng),熱穩(wěn)定性:PH3NH3H2Or(Cl)r(O)r(F),錯(cuò)誤;C項(xiàng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:H3PO4HNO3HClO4,正確;D項(xiàng),PCl5分子中磷原子最外層有10個(gè)電子,錯(cuò)誤。5.(2016河北石家莊調(diào)研)已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()XYZWA若四種元素均為非金屬元素,則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B若HmXOn為強(qiáng)酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))C若四種元素均為金屬元素,則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿D若四種元素中只有一種為金屬,則Z與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)C若四種元素均為非金屬元素,則W可能是磷元素,H3PO4是中強(qiáng)酸,故A錯(cuò)誤;若X為氮元素,HNO3為強(qiáng)酸,而氨氣溶于水顯堿性,故B錯(cuò)誤;若四種元素均為金屬元素,則Z是鈉元素,氫氧化鈉為強(qiáng)堿,故C正確;若四種元素中只有一種為金屬,則Z是鋁元素、Y是碳元素,氫氧化鋁與碳酸不能反應(yīng),故D錯(cuò)誤。6.(名師押題)三種短周期元素X、Y、Z的位置關(guān)系如圖所示。X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù),下列說(shuō)法正確的是()AY位于第二周期A族BX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有氧化性CZ的單質(zhì)可用作太陽(yáng)能電池的材料DX的原子只能形成共價(jià)單鍵B由題給條件可推出X、Y、Z分別是N、O和P。O位于第二周期A族,A項(xiàng)錯(cuò)誤;磷不能用作太陽(yáng)能電池的材料,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氮原子可形成共價(jià)單鍵、雙鍵和三鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。解答元素推斷與元素周期律題目的步驟第一步:推斷元素(1)根據(jù)題目信息和原子結(jié)構(gòu)推斷元素在元素周期表中的位置及名稱(chēng)。(2)根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)判斷出元素原子結(jié)構(gòu)和在元素周期表中的位置。第二步:聯(lián)想“規(guī)律”依據(jù)推出的元素在周期表中的位置,結(jié)合元素周期律對(duì)選項(xiàng)中元素的結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的變化作出判斷。第三步:通盤(pán)“驗(yàn)證”將判斷的結(jié)果代入原題中進(jìn)行檢驗(yàn),完全符合題設(shè)條件的才是正確選項(xiàng)。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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