高三化學（第01期）好題速遞分項解析匯編 專題03 氧化還原反應（概念、規(guī)律、配平）（含解析）1

專題03 氧化還原反應（概念、規(guī)律、配平）1【2016屆遼寧省部分重點高中協(xié)作校模擬】向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列敘述不正確的是（ ）A當a=0.1時，發(fā)生的反應為2I-+Br2=I2+2Br-B當a=0.25時，發(fā)生的反應為2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br-C當溶液中I-有一半被氧化時，c(I-):c(Br-)=1:1D當0.2a0.3時，溶液中各離子濃度的關系為2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)【答案】B【解析】考點：考查氧化還原反應及電荷守恒在微粒濃度的大小比較急計算的應用的知識。2【2016屆北京西城一?！繉⒁欢康腟O2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進行下列實驗，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應的是（ ）操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3Fe(CN)6（鐵氰化鉀）溶液有藍色沉淀【答案】D【解析】試題分析：A有紅褐色沉淀說明有Fe(OH)3生成，不能說明兩者反應，A項錯誤；B有白色沉淀生成，該白色沉淀可能是BaSO3，不能說明兩者反應，B項錯誤；C紫色褪去可能因為SO2的還原性，不能說明兩者反應，C項錯誤；D鐵氰化鉀溶液是Fe2的專屬檢驗試劑，有藍色沉淀能說明兩者需要發(fā)生氧化還原反應生成Fe2，D項正確；答案選D?？键c：考查氧化還原反應，SO2、FeCl3的性質等知識。3【2016屆成都二診】下列有關0.1L0.1molLKMn04酸性溶液的敘述正確的是（ ）A與少量乙二醛混合可制備乙二酸B與濃鹽酸反應的離子方程式為：2MnO4-+16 H+ +10C1-5Cl2+2Mn2+ +8 H20C與K+、NO3-、SO32-、CO32-可以大量共存D與過量Na2 O2混合后，共轉移e- 005mol【答案】B【解析】考點：離子方程式的書寫，氧化還原反應，離子共存 4【2016屆江蘇蘇中三市二調】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2+4Na”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關說法正確的是（ ）A用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離B將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C該反應條件下鐵的氧化性比鈉強D每生成1molH2，轉移的電子數(shù)約為46.021023【答案】D【解析】試題分析：A、Fe與Fe3O4都能被磁鐵吸引，不能用磁鐵將Fe與Fe3O4分離，錯誤；B、鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳等反應，鈉蒸氣在空氣中冷卻不能獲得鈉，錯誤；C、金屬沒有負價，金屬單質只有還原性沒有氧化性，錯誤；D、反應中3molFe中，2molFe由0價升高到+3價，1molFe由0價升高到+2價，即生成1molFe3O4轉移8mol電子，則每生成1molH2轉移的電子數(shù)約為46.021023，正確。考點：考查氧化還原反應，鐵及其化合物的性質。5【2016屆蘇州一模】下列說法正確的是（ ）A分子式為C3H6O的有機化合物性質相同B現(xiàn)在“點石成金”術石墨變成金剛石屬于物理變化 C過氧化鈉與水反應成1mol氧氣轉移4mol電子 D工業(yè)上冶煉鋁時加入冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔融溫度 【答案】D【解析】考點：考查有機物的結構和性質、同素異形體的轉變、氧化還原反應以及金屬的冶煉。6【2016屆信陽、三門峽第一次聯(lián)考】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是（ ）AH3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H+H2PO2-BH3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4D用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e-=O2+4H+【答案】A【解析】試題分析：A、H3PO2是一元弱酸，溶于水發(fā)生電離方程式為H3PO2H+H2PO2-，故A正確；B、H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為H3PO2+OH-= H2PO2-+H2O，故B錯誤；C、將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故C錯誤；D、用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O+ H2PO2-4e-=H3PO4+3H+，故D錯誤；故選A。考點：以次磷酸的性質為載體，考查弱酸的電離、離子方程式的書寫、氧化還原反應及電解原理的應用等。7【2016屆廣元二?！肯铝姓f法或推理正確的是（ ） A將Fe(N03)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則Fe(N03)2晶體已氧化變質 B常溫下，pH都為11的氫氧化鈉溶液和氨水均加水稀釋100倍，pH都變?yōu)? C25時，Ksp( BaCO3）>Ksp( BaCrO4)，則沉淀水體中的Ba2+選擇Na2CrO4比Na2CO3好 D將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后取出上層溶液，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，則CH3CH2Br在NaOH溶液中發(fā)生了水解【答案】C【解析】試題分析：Fe(N03)2與H2SO4反應生成，則Fe(N03)2晶體不一定氧化變質，故A錯誤；氨水為弱電解質，稀釋時 ，平衡正向移動，pH為11的氨水均加水稀釋100倍，pH變?yōu)?19，故B錯誤；Ksp( BaCO3）>Ksp( BaCrO4)，更易生成BaCrO4沉淀，沉淀水體中的Ba2+選擇Na2CrO4比Na2CO3好，故C正確；加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，沉淀可能是AgOH，CH3CH2Br不一定發(fā)生了水解，故D錯誤?？键c：本題考查氧化還原反應、弱電解質電離、溶度積、鹵代烴水解。 8【2016屆綿陽三診】 分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應的是（ ）A煤液化制得清潔能源 B用酒精測試儀檢測酒駕C將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉 D從海水中提取氯化鎂【答案】D【解析】考點：考查氧化還原反應9【2016屆佛山二?！坑肞t極電解含有Ag+、Cu2和X3各01 mol的溶液，陰極析出固體物質的質量m (g)與回路中通過電子的物質的量n (mol)關系如圖所示。則下列氧化性強弱的判斷正確的是（ ）AAg+>X3+Cu2+>H+>X2+BAg+Cu2+X3+>H+>X2+CCu2>X3十>Ag十>X2+ >H+DCu2+AgX3+>H+X2+【答案】A【解析】考點：考查氧化性強弱判斷10.【2016屆臨沂一模】下列顏色變化與氧化還原反應無關的是（ ）A將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色B將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去C將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去D將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2懸濁液至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀【答案】B【解析】試題分析：A、將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，乙醇與K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應，溶液由橙色變?yōu)榫G色，A錯誤；B、將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，發(fā)生反應2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，該反應中各元素化合價不變，沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，B正確；C、將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應，溶液紫紅色褪去，C錯誤；D、將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2懸濁液中，葡萄糖中的醛基能和氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應，出現(xiàn)紅色沉淀，D錯誤。答案選B?？键c：氧化還原反應11.【2016屆臨沂一模】某離子反應中共有H2O、ClO、NH4、H、N2、Cl六種微粒。其中C(ClO) 隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是（ ）A該反應的還原劑是NH4B消耗1mol氧化劑，轉移2mol電子C氧化劑與還原劑的物質的量之比是2：3D反應后溶液酸性明顯增強【答案】C【解析】考點：氧化還原反應12【2016屆泰州一?！抗I(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用NH3進行檢驗時生成NH4Cl和N2。下列說法正確的是（ ）A元素H只有H和H兩種核素BCl2、NH4Cl中氯元素微粒的半徑：r(Cl)>r(Cl) C工業(yè)上常用干燥的鋼瓶儲存液氯，是因為鐵和氯氣在任何條件下都不反應D該反應表明常溫下氯氣有氧化性【答案】D【解析】試題分析：A、元素H有H和H、H三種核素，A錯誤；B、Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半徑：r(Cl)<r(Cl)，B錯誤；C、常溫時液氯和鐵不反應，所以可以用鋼瓶盛放液氯，C錯誤；D、該反應中氯元素化合價降低，表明常溫下氯氣有氧化性，D正確。答案選D?？键c：核素，微粒半徑大小比較，氯氣的性質13【2016屆泰州一?！肯铝杏嘘P說法正確的是（ ）A1 mol FeBr2與足量氯氣反應時，理論上轉移的電子數(shù)約為36.021023B常溫下，pH均為3的三種溶液：HCl溶液 H2SO4溶液 CH3COOH溶液，各自溶質的物質的量濃度大小順序為=<C電解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlD一定條件下反應Cr2O72(aq)+H2O(l)2CrO42(aq)+2H(aq)達到平衡后，滴加少量濃硫酸，重新達平衡前，2v正(Cr2O72)<v逆(CrO42)【答案】AD【解析】考點：氧化還原反應，濃度比較，金屬的冶煉，化學平衡14【2016屆龍巖一?！科囄矚夂趸铮∟OX）、碳氫化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關敘述，錯誤的是（ ）A尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關B尾氣處理過程，氮氧化物（NOX）被還原CPt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉化率D使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾【答案】C【解析】試題分析：A、汽油未充分燃燒可增加含氮氧化物（NOX）、碳氫化合物(CXHY)、碳等的排放，可造成“霧霾”，A正確；B、尾氣處理過程，氮氧化物（NOX）中氮元素化合價降低，得電子，被還原，B正確；C、催化劑只改變化學反應速率，不會改變平衡轉化率，C錯誤；D、使用氫氧燃料電池作汽車動力能減少含氮氧化物（NOX）、碳氫化合物(CXHY)、碳等的排放，能有效控制霧霾，D正確。答案選C?？键c：環(huán)境污染，平衡移動的影響因素15【2016屆金麗衢十二校第二次聯(lián)考】硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：-101，沸點：33），在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如下：下列說法不正確的是（ ）A實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀B操作、操作分別是過濾與蒸發(fā)結晶C反應加料之前需將反應器加熱至100以上并通入氬氣D反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為12 【答案】B【解析】考點：考查基本實驗操作和氧化還原反應。16【2016屆資陽三?！啃∶魍瑢W的化學糾錯本上有如下內(nèi)容，其中原因分析及改正有誤的是（ ）錯誤原因分析及改正AFeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式：2Br-Cl2Br22Cl-還原性強弱：Fe2+>Br-；改正：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。B除去CO2中的HCl氣體：通過飽合Na2CO3溶液，分離方法：洗氣“飽合”應為“飽和”，Na2CO3不僅要吸收HCl氣體，還要吸收CO2，應改用飽和NaHCO3溶液；分離方法：洗氣。C用已知濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。指示劑：甲基橙，終點判斷：當?shù)沃磷詈笠坏螛藴室海芤河牲S色變?yōu)槌壬?，即達終點。指示劑不能用甲基橙，改用酚酞，終點判斷：當?shù)沃磷詈笠坏螛藴室?，溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，即達終點。D雙原子分子一定是非極性分子雙原子分子有可能為單質或化合物分子；改正：雙原子單質分子一定是非極性分子而雙原子化合物分子一定是極性分子。【答案】C【解析】考點：考查酸堿中和滴定的指示劑選擇、氧化還原性強弱、除雜操作17【2016屆濟寧一?！抗I(yè)甲醛(HCHO)含量測定的一種方法是：在甲醛的水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）HCHO+H2O2HCOOH+H2O H 0 NaOH+HCOOHHCOONa+H2O H 0下列有關說法正確的是（ ）A測定時可用氯水代替過氧化氫氧化甲醛B足量H2O2氧化1molHCHO時放出的熱量一定是的2倍C上述方法測定甲醛含量時，如果H2O2過量，會導致甲醛含量的測定結果偏高DH2O2氧化等物質的量甲醛（反應）和甲酸時轉移電子的數(shù)目相同【答案】D【解析】試題分析：A中使用氯水代替雙氧水氧化甲醛會引入鹽酸雜質，會使氫氧化鈉的消耗量增多，影響實驗結果的測定。B中雙氧水氧化甲酸的熱效應不知道，所以不能推斷出足量H2O2氧化1molHCHO時放出的熱量一定是的2倍。C中測定甲醛含量時，如果H2O2過量，會導致甲醛含量的測定結果偏低。D中雙氧水氧化1mol甲醛，HCHOHCOOH，甲醛中碳為0價，甲酸中碳為+2價，轉移2mol電子；雙氧水氧化1mol甲酸，HCOOHCO2轉移2mol電子，故D項正確。考點：氧化還原反應，反應熱，以及化合物化合價的判斷。