高三化學(第01期)好題速遞分項解析匯編 專題03 氧化還原反應(yīng)(概念、規(guī)律、配平)(含解析)1
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專題03 氧化還原反應(yīng)(概念、規(guī)律、配平)1【2016屆遼寧省部分重點高中協(xié)作校模擬】向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列敘述不正確的是( )A當a=0.1時,發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Br2=I2+2Br-B當a=0.25時,發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br-C當溶液中I-有一半被氧化時,c(I-):c(Br-)=1:1D當0.2a0.3時,溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)【答案】B【解析】考點:考查氧化還原反應(yīng)及電荷守恒在微粒濃度的大小比較急計算的應(yīng)用的知識。2【2016屆北京西城一模】將一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分別進行下列實驗,能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( )操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液有藍色沉淀【答案】D【解析】試題分析:A有紅褐色沉淀說明有Fe(OH)3生成,不能說明兩者反應(yīng),A項錯誤;B有白色沉淀生成,該白色沉淀可能是BaSO3,不能說明兩者反應(yīng),B項錯誤;C紫色褪去可能因為SO2的還原性,不能說明兩者反應(yīng),C項錯誤;D鐵氰化鉀溶液是Fe2的專屬檢驗試劑,有藍色沉淀能說明兩者需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2,D項正確;答案選D??键c:考查氧化還原反應(yīng),SO2、FeCl3的性質(zhì)等知識。3【2016屆成都二診】下列有關(guān)0.1L0.1molLKMn04酸性溶液的敘述正確的是( )A與少量乙二醛混合可制備乙二酸B與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+16 H+ +10C1-5Cl2+2Mn2+ +8 H20C與K+、NO3-、SO32-、CO32-可以大量共存D與過量Na2 O2混合后,共轉(zhuǎn)移e- 005mol【答案】B【解析】考點:離子方程式的書寫,氧化還原反應(yīng),離子共存 4【2016屆江蘇蘇中三市二調(diào)】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2+4Na”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是( )A用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離B將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強D每生成1molH2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46.021023【答案】D【解析】試題分析:A、Fe與Fe3O4都能被磁鐵吸引,不能用磁鐵將Fe與Fe3O4分離,錯誤;B、鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳等反應(yīng),鈉蒸氣在空氣中冷卻不能獲得鈉,錯誤;C、金屬沒有負價,金屬單質(zhì)只有還原性沒有氧化性,錯誤;D、反應(yīng)中3molFe中,2molFe由0價升高到+3價,1molFe由0價升高到+2價,即生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移8mol電子,則每生成1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46.021023,正確。考點:考查氧化還原反應(yīng),鐵及其化合物的性質(zhì)。5【2016屆蘇州一?!肯铝姓f法正確的是( )A分子式為C3H6O的有機化合物性質(zhì)相同B現(xiàn)在“點石成金”術(shù)石墨變成金剛石屬于物理變化 C過氧化鈉與水反應(yīng)成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子 D工業(yè)上冶煉鋁時加入冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔融溫度 【答案】D【解析】考點:考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、同素異形體的轉(zhuǎn)變、氧化還原反應(yīng)以及金屬的冶煉。6【2016屆信陽、三門峽第一次聯(lián)考】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強的還原性。下列有關(guān)說法正確的是( )AH3PO2溶于水的電離方程式為:H3PO2H+H2PO2-BH3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中,H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4D用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=O2+4H+【答案】A【解析】試題分析:A、H3PO2是一元弱酸,溶于水發(fā)生電離方程式為H3PO2H+H2PO2-,故A正確;B、H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+OH-= H2PO2-+H2O,故B錯誤;C、將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中,H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4,故C錯誤;D、用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應(yīng)式為:2H2O+ H2PO2-4e-=H3PO4+3H+,故D錯誤;故選A??键c:以次磷酸的性質(zhì)為載體,考查弱酸的電離、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)及電解原理的應(yīng)用等。7【2016屆廣元二?!肯铝姓f法或推理正確的是( ) A將Fe(N03)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,溶液變紅,則Fe(N03)2晶體已氧化變質(zhì) B常溫下,pH都為11的氫氧化鈉溶液和氨水均加水稀釋100倍,pH都變?yōu)? C25時,Ksp( BaCO3)Ksp( BaCrO4),則沉淀水體中的Ba2+選擇Na2CrO4比Na2CO3好 D將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱,冷卻后取出上層溶液,加入AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀,則CH3CH2Br在NaOH溶液中發(fā)生了水解【答案】C【解析】試題分析:Fe(N03)2與H2SO4反應(yīng)生成,則Fe(N03)2晶體不一定氧化變質(zhì),故A錯誤;氨水為弱電解質(zhì),稀釋時 ,平衡正向移動,pH為11的氨水均加水稀釋100倍,pH變?yōu)?19,故B錯誤;Ksp( BaCO3)Ksp( BaCrO4),更易生成BaCrO4沉淀,沉淀水體中的Ba2+選擇Na2CrO4比Na2CO3好,故C正確;加入AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀,沉淀可能是AgOH,CH3CH2Br不一定發(fā)生了水解,故D錯誤??键c:本題考查氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)電離、溶度積、鹵代烴水解。 8【2016屆綿陽三診】 分析生產(chǎn)生活中的下列過程,不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )A煤液化制得清潔能源 B用酒精測試儀檢測酒駕C將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉 D從海水中提取氯化鎂【答案】D【解析】考點:考查氧化還原反應(yīng)9【2016屆佛山二?!坑肞t極電解含有Ag+、Cu2和X3各01 mol的溶液,陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m (g)與回路中通過電子的物質(zhì)的量n (mol)關(guān)系如圖所示。則下列氧化性強弱的判斷正確的是( )AAg+X3+Cu2+H+X2+BAg+Cu2+X3+H+X2+CCu2X3十Ag十X2+ H+DCu2+AgX3+H+X2+【答案】A【解析】考點:考查氧化性強弱判斷10.【2016屆臨沂一模】下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( )A將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色變?yōu)榫G色B將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去C將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫紅色褪去D將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2懸濁液至沸騰,出現(xiàn)紅色沉淀【答案】B【解析】試題分析:A、將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,乙醇與K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液由橙色變?yōu)榫G色,A錯誤;B、將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,該反應(yīng)中各元素化合價不變,沒有電子轉(zhuǎn)移,不屬于氧化還原反應(yīng),B正確;C、將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液紫紅色褪去,C錯誤;D、將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2懸濁液中,葡萄糖中的醛基能和氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),出現(xiàn)紅色沉淀,D錯誤。答案選B??键c:氧化還原反應(yīng)11.【2016屆臨沂一?!磕畴x子反應(yīng)中共有H2O、ClO、NH4、H、N2、Cl六種微粒。其中C(ClO) 隨反應(yīng)進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是( )A該反應(yīng)的還原劑是NH4B消耗1mol氧化劑,轉(zhuǎn)移2mol電子C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:3D反應(yīng)后溶液酸性明顯增強【答案】C【解析】考點:氧化還原反應(yīng)12【2016屆泰州一?!抗I(yè)上,若輸送Cl2的管道漏氣,用NH3進行檢驗時生成NH4Cl和N2。下列說法正確的是( )A元素H只有H和H兩種核素BCl2、NH4Cl中氯元素微粒的半徑:r(Cl)r(Cl) C工業(yè)上常用干燥的鋼瓶儲存液氯,是因為鐵和氯氣在任何條件下都不反應(yīng)D該反應(yīng)表明常溫下氯氣有氧化性【答案】D【解析】試題分析:A、元素H有H和H、H三種核素,A錯誤;B、Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半徑:r(Cl)r(Cl),B錯誤;C、常溫時液氯和鐵不反應(yīng),所以可以用鋼瓶盛放液氯,C錯誤;D、該反應(yīng)中氯元素化合價降低,表明常溫下氯氣有氧化性,D正確。答案選D。考點:核素,微粒半徑大小比較,氯氣的性質(zhì)13【2016屆泰州一模】下列有關(guān)說法正確的是( )A1 mol FeBr2與足量氯氣反應(yīng)時,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為36.021023B常溫下,pH均為3的三種溶液:HCl溶液 H2SO4溶液 CH3COOH溶液,各自溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大小順序為=C電解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlD一定條件下反應(yīng)Cr2O72(aq)+H2O(l)2CrO42(aq)+2H(aq)達到平衡后,滴加少量濃硫酸,重新達平衡前,2v正(Cr2O72)Br-;改正:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。B除去CO2中的HCl氣體:通過飽合Na2CO3溶液,分離方法:洗氣“飽合”應(yīng)為“飽和”,Na2CO3不僅要吸收HCl氣體,還要吸收CO2,應(yīng)改用飽和NaHCO3溶液;分離方法:洗氣。C用已知濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。指示劑:甲基橙,終點判斷:當?shù)沃磷詈笠坏螛藴室?,溶液由黃色變?yōu)槌壬?,即達終點。指示劑不能用甲基橙,改用酚酞,終點判斷:當?shù)沃磷詈笠坏螛藴室海芤河杉t色變?yōu)闇\紅色,即達終點。D雙原子分子一定是非極性分子雙原子分子有可能為單質(zhì)或化合物分子;改正:雙原子單質(zhì)分子一定是非極性分子而雙原子化合物分子一定是極性分子?!敬鸢浮緾【解析】考點:考查酸堿中和滴定的指示劑選擇、氧化還原性強弱、除雜操作17【2016屆濟寧一?!抗I(yè)甲醛(HCHO)含量測定的一種方法是:在甲醛的水溶液中加入過氧化氫,將甲醛氧化為甲酸,然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定,(已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH)HCHO+H2O2HCOOH+H2O H 0 NaOH+HCOOHHCOONa+H2O H 0下列有關(guān)說法正確的是( )A測定時可用氯水代替過氧化氫氧化甲醛B足量H2O2氧化1molHCHO時放出的熱量一定是的2倍C上述方法測定甲醛含量時,如果H2O2過量,會導致甲醛含量的測定結(jié)果偏高DH2O2氧化等物質(zhì)的量甲醛(反應(yīng))和甲酸時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同【答案】D【解析】試題分析:A中使用氯水代替雙氧水氧化甲醛會引入鹽酸雜質(zhì),會使氫氧化鈉的消耗量增多,影響實驗結(jié)果的測定。B中雙氧水氧化甲酸的熱效應(yīng)不知道,所以不能推斷出足量H2O2氧化1molHCHO時放出的熱量一定是的2倍。C中測定甲醛含量時,如果H2O2過量,會導致甲醛含量的測定結(jié)果偏低。D中雙氧水氧化1mol甲醛,HCHOHCOOH,甲醛中碳為0價,甲酸中碳為+2價,轉(zhuǎn)移2mol電子;雙氧水氧化1mol甲酸,HCOOHCO2轉(zhuǎn)移2mol電子,故D項正確??键c:氧化還原反應(yīng),反應(yīng)熱,以及化合物化合價的判斷。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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