高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題10_ 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 基本理論應(yīng)用（含解析）

選擇題：專題十 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 基本理論應(yīng)用1【海南華僑中學(xué)2016屆第一次】化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量C 2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量D斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵可放出xkJ能量【答案】B【考點(diǎn)定位】考查考查了化學(xué)鍵的鍵能與反應(yīng)的活化能及反應(yīng)熱的關(guān)系的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)變化與能量變化的關(guān)系。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是各種元素的原子重新組合的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中要斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵，形成生成物的化學(xué)鍵，斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，因此任何反應(yīng)，無(wú)論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)都需要有一個(gè)活化的過(guò)程，即都需要在一定條件下進(jìn)行。反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的熱量與成鍵釋放的熱量差。研究反應(yīng)熱可以為反應(yīng)的發(fā)生及反應(yīng)過(guò)程中的能量變化充分利用，達(dá)到物質(zhì)及能源的充分利用，更符合當(dāng)今的原子經(jīng)濟(jì)型和能源經(jīng)濟(jì)型的消費(fèi)理念。2.【西藏日喀則一中2016屆10月月考】已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/mol2C(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為A332 B118 C350 D130【答案】D考點(diǎn)：考查考查蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱計(jì)算3【寧夏銀川二中2016屆第三次月考】已知：CO(g) FeO(s) =Fe(s)CO2(g) H218kJ/mol，則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)放出的熱量為（ ）A+218 kJ/molB109 kJ/mol C 218 kJ D 109 kJ【答案】D【解析】試題分析：14gCO的物質(zhì)的量是14g28g/mol0.5mol，所以放出的熱量是0.5mol218kJ/mol109kJ，答案選D?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱計(jì)算4【浙江寧波效實(shí)中學(xué)2016屆上期中】下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（ ） A在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量 B甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H=890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890kJmol1 C.已知常溫常壓下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1，則有H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）H=114.6 kJmol1 D已知S（s）+O2（g）=SO2（g）H1=Q1 kJmol1，S（g）+O2（g）=SO2（g）H2=Q2kJmol1，則Q1Q2【答案】D【解析】試題分析：A、很多的放熱反應(yīng)也需要在加熱條件下進(jìn)行，錯(cuò)誤，不選A；B、燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物，水為液體時(shí)穩(wěn)定，錯(cuò)誤，不選B；C、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，沉淀的溶解有熱量的改變，所以不能使用中和熱的數(shù)值，錯(cuò)誤，不選C；D、固態(tài)硫的能量比氣態(tài)硫的能量低，所以氣態(tài)硫放熱多，正確，選D?？键c(diǎn)：反應(yīng)熱和條件的關(guān)系，燃燒熱的定義，中和熱的定義，反應(yīng)熱的比較5【吉林長(zhǎng)春十一中2016屆上期中】已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H= -24.8 kJmol-1 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） H= -47.2 kJmol-1 Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g） H= +640.5 kJmol-1 則14g CO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)的反應(yīng)熱為（ ） A-109kJmol-1 B-218 kJmol-1 C+109 kJmol-1 D +218 kJmol-1【答案】A考點(diǎn)： 蓋斯定律6【吉林長(zhǎng)春十一中2016屆上期中】在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S（g）+O2（g）SO2（g）+H2O（g）H12H2S（g）+SO2（g）S2（g）+2H2O（g）H2H2S（g）+O2（g）S（g）+H2O（g）H32S（g）S2（g）H4 則H4的正確表達(dá)式為（ ）AH4=（H1+H23H3）BH4=（3H3H1H2）CH4=（H1+H23H3）DH4=（H1H23H3）【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)用（+-3）2/3即可，反應(yīng)熱選A?？键c(diǎn)：蓋斯定律 7【山東滕州一中2016屆10月月考】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( ）A已知NaOH(aq)+HCl(aq)= H=-57.3 則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量 B已知= H=-483.6 則氫氣的燃燒熱為241.8 C已知= H=a 、=2CO(g) H=b 則a>b D已知P(白磷,s)=P(紅磷,s) H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定 【答案】A【解析】試題分析：A、醋酸是弱酸，酸堿中和時(shí)放出的熱量少，正確，選A；B、燃燒熱是指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，水為液態(tài)，錯(cuò)誤，不選B；C、反應(yīng)一位碳完全燃燒，反應(yīng)二為不完全燃燒，完全燃燒放熱多，但ab數(shù)值都為負(fù)值，錯(cuò)誤，不選C；D、紅磷的能量低，所以紅磷穩(wěn)定，不選D?？键c(diǎn)： 熱化學(xué)方程式的判斷8【山東棗莊三中2016屆10月月考】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A已知C(石墨, s)=C(金剛石, s); H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJmol-1C500、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJmol-1；將1.5molH2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJDH2(g)+F2(g)=2HF(g) H = -270kJmol-1，則相同條件下，2molHF氣體的能量小于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和【答案】D【考點(diǎn)定位】：考查反應(yīng)熱、燃燒熱的計(jì)算?！久麕燑c(diǎn)晴】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，涉及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、燃燒熱及中和熱的計(jì)算，判斷熱化學(xué)方程式書(shū)的正誤，首先觀察物質(zhì)的聚積態(tài)有沒(méi)有注明，H的正負(fù)與反應(yīng)原理是否吻合，H<0為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，容易混淆，再觀察反應(yīng)物的系數(shù)與H的數(shù)值關(guān)系是否滿足物質(zhì)的量對(duì)就成比例，是否與燃燒熱、中和熱等概念吻合；另外反應(yīng)熱的計(jì)算要注意蓋斯定律的應(yīng)用要準(zhǔn)確，要關(guān)注反應(yīng)原理如選項(xiàng)C反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化量小于提供的物質(zhì)的量等，總之要細(xì)心審題，緊扣概念。9【河北衡水中學(xué)2016屆第四次月考】下列說(shuō)法正確的是（ ）A氫氣的燃燒熱為285.5kJmol-1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g) +285.5kJmol-1B密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，放出19.12kJ熱量。則Fe(s)+S(s)FeS(s) 95.6kJmol-1C500、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 38.6kJmol-1D相同條件下，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中，1molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量與2molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量一樣多【答案】B考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的判斷及化學(xué)平衡的理論10. 【黑龍江哈六中2016屆上期中】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： CO (g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列問(wèn)題：化學(xué)鍵H-HC-OC OH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計(jì)算H1= kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，則H3= kJ.mol-1A99、 -41 B+99 、+41 C-99 、+41 D-99 、41【答案】A【考點(diǎn)定位】本題主要是考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算與蓋斯定律的應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算1、主要依據(jù)：熱化學(xué)方程式、鍵能、蓋斯定律及燃燒熱、中和熱等數(shù)據(jù)。2、主要方法：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算：HE生成物E反應(yīng)物。（3）依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過(guò)程中的能量變化計(jì)算：H反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量。（4）根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算：應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程，同時(shí)注意：參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般23個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的H與原熱化學(xué)方程式之間H的換算關(guān)系。當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，H也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“”“”符號(hào)，即把H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書(shū)寫(xiě)時(shí)，H的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。在設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固液氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計(jì)算：Q(放)n(可燃物)|H|。根據(jù)比熱公式進(jìn)行計(jì)算。QcmT11【黑龍江哈六中2016屆上期中】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H=+QkJ/mol(Q0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是（ ）A反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(Lmin)D反應(yīng)吸收0.025Q kJ熱量時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反應(yīng)【答案】D考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)能量變化、平衡移動(dòng)的影響因素、速率計(jì)算及熱化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)用的知識(shí)?？键c(diǎn)： 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱和焓變，燃燒熱，中和熱，原料和能源的合理利用12【黑龍江牡丹江一中2016屆10月月考】美國(guó)研究人員將CO和O附著在一種釘催化劑表面，用激光脈沖將其加熱到2000 K，成功觀察到CO與O形成化學(xué)鍵生成CO2的全過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是（ ）ACO2屬于酸性氧化物 BCO與O形成化學(xué)鍵的過(guò)程中放出能量 C釕催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的焓變 DCO與O形成化學(xué)鍵的過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】試題分析：A、二氧化碳和堿反應(yīng)生成鹽和水，說(shuō)明二氧化碳是酸性氧化物，正確，不選A；B、形成化學(xué)鍵時(shí)放出熱量，正確，不選B；C、催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焓變，錯(cuò)誤，選C；D、一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳時(shí)碳的化合價(jià)升高，所以一氧化碳和氧形成化學(xué)鍵過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移，正確，不選D?？键c(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，催化劑的作用13【福建廈門(mén)一中2016屆上期中】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJmol-1B已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O H=-57.4kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)+O2g)=2CO(g) H2 則H1<H2 【答案】D考點(diǎn)：有關(guān)熱化學(xué)方程式的正誤判斷，涉及燃燒熱、中和熱。14【黑龍江哈師大附中2016屆上期中】已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H-2bkJ/molBC2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g) H2O(l) H2bkJ/molC2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H-4bkJ/molD2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) HbkJ/mol【答案】C【解析】試題分析：A、生成4molCO2應(yīng)該放熱4bkJ，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)熱沒(méi)有注明正負(fù)號(hào)，B錯(cuò)誤；C、生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則生成4molCO2應(yīng)該放熱4bkJ，熱化學(xué)方程式正確，C正確；D、根據(jù)以上分析可知D錯(cuò)誤，答案選C?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查熱化學(xué)方程式正誤判斷【名師點(diǎn)晴】判斷熱化學(xué)方程式正誤的4個(gè)觀察點(diǎn)：“一觀察”：化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二觀察”：狀態(tài)是否標(biāo)明；“三觀察”：反應(yīng)熱H的符號(hào)和單位是否正確；“四觀察”：反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對(duì)應(yīng)。15【黑龍江哈師大附中2016屆上期中】下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是（ ）水蒸氣變成液態(tài)水 酸堿中和反應(yīng) 濃硫酸稀釋固體氫氧化鈉溶于水 氫氣在氯氣中燃燒 食物腐敗A B C D 【答案】C【考點(diǎn)定位】本題主要是考查放熱反應(yīng)判斷【名師點(diǎn)晴】放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)均是相對(duì)于化學(xué)變化，有能量變化的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無(wú)直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng)，也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱，在常溫時(shí)就可以進(jìn)行。16【黑龍江哈師大附中2016屆上期中】在25、1.01105Pa下，將22gCO2通入到750mL1.0molL-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出x kJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L 1.0molL-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（ ）ACO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H = -(2y-x)kJmol1BCO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H = -(4x-y)kJmol1CCO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H = -(2x-y)kJmol1DCO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) H = -(8x-2y)kJmol1【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)題意，22gCO2通入1mol/LNaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，n（CO2）=22g44g/mol=0.5mol，n（NaOH）=1mol/L0.75L=0.75mol，該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CO2+3NaOHNaHCO3+Na2CO3+H2O。由0.5molCO2反應(yīng)放出熱量為xkJ，則2molCO2反應(yīng)放出熱量為4xkJ，即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2（g）+3NaOH（aq）NaHCO3 （aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）H=-4xKJ/mol；又1mol CO2通入1mol/LNaOH溶液2L中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為2NaOH（aq）+CO2（g）Na2CO3（aq）+H2O（l）H=-ykJ/mol，由蓋斯定律可知，-可得，NaOH（aq）+CO2（g）NaHCO3（aq）H=-（4x-y）kJ/mol，答案選B?？键c(diǎn)：考查考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算17【吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆第三次模擬】下列說(shuō)法不正確的是（ ）A已知冰的熔化熱為6.0kJmol-1，冰中氫鍵鍵能為20kJmol-1，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中30%的氫鍵B已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，Ka(ca)2/C(1a)若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移動(dòng)，a減小，Ka不變C檢測(cè)得環(huán)已烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916kJmol-1、-3747kJmol-1和-3265kJmol-1可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵D進(jìn)行中和熱反應(yīng)中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗掉，那么根據(jù)cmt計(jì)算得到的Q結(jié)果會(huì)偏小【答案】A考點(diǎn)：主要考查物質(zhì)的鍵能分析與應(yīng)用、學(xué)反應(yīng)能量變化中蓋斯定律的應(yīng)用、及弱電解質(zhì)溶液的電離平衡分析以及中和熱測(cè)定操作分析。18【遼寧大連八中2016屆上期中】 已知： ，且、均大于零，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A斷開(kāi)鍵所需的能量為B，則氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量C D向中通入，發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱【答案】C【考點(diǎn)定位】：反應(yīng)熱和焓變【名師點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的計(jì)算，蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用。注意物質(zhì)聚集狀態(tài)，反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，題目難度中等。根據(jù)可直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱間接計(jì)算難以直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，需要應(yīng)用蓋斯定律來(lái)分析問(wèn)題。解題時(shí)，常用已知反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式相互加合（加、減等數(shù)學(xué)計(jì)算），得到未知反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式，則相應(yīng)的反應(yīng)熱做相同的加合即為所求的反應(yīng)熱。19【遼寧大連八中2016屆上期中】下列各表述與示意圖一致的是（ ） A圖表示向含Mg2、Al3、NH4的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2):n(Al3):n( NH4)2:1:2，其中使用的NaOH的濃度為2 molL1。B圖中曲線表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化，當(dāng)物質(zhì)A(g)與B(g)反應(yīng)生成物質(zhì)C(g)時(shí)，H>0，若使用正催化劑，E值會(huì)減小。C圖可用來(lái)表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖D圖表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖【答案】C【考點(diǎn)定位】物質(zhì)之間的反應(yīng)有關(guān)的圖像問(wèn)題【名師點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)及反應(yīng)能量變化等，明確離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，知道鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀、偏鋁酸鈉時(shí)消耗NaOH的體積之比，注意分析圖象中起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)、變化趨勢(shì)等問(wèn)題的分析。這類題要學(xué)會(huì)看圖一看坐標(biāo)：弄清橫、縱坐標(biāo)的意義；二看拐點(diǎn)：即關(guān)鍵點(diǎn)，如剛開(kāi)始產(chǎn)生沉淀、生成沉淀量最大值、沉淀量最小值、沉淀恰好完全消失等；三看比值：即通過(guò)分析每個(gè)階段所發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)方程式的計(jì)量數(shù)據(jù)得出結(jié)論；20. 【寧夏六盤(pán)山高級(jí)中學(xué)2016屆上期中】黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃燒熱H1a kJmol1 S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s) H3c kJmol1 則x為() A3abc Bc3ab Cabc Dcab【答案】A【解析】試題分析：已知碳的燃燒熱為H1= a kJmol1，則碳的燃燒熱化學(xué)方程式為，C(s)+O2 (g)=CO2 (g) H1= a kJmol1 ，S(s)+2K(s)=K2S(s) H2=bkJmol1，2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3=ckJmol1，根據(jù)蓋斯定律，可得H =3H1+H2H3，即x=3a+bc，答案選A?！究键c(diǎn)定位】本題主要考查蓋斯定律的應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】在反應(yīng)焓變的計(jì)算中，經(jīng)常利用蓋斯定律，考查蓋斯定律的應(yīng)用是高考命題的重點(diǎn)，將熱化學(xué)中反應(yīng)熱的計(jì)算與黑火藥爆炸原理聯(lián)系起來(lái)，既考查了基礎(chǔ)知識(shí)，又能引導(dǎo)學(xué)生提高人文素養(yǎng)，試題背景新穎，關(guān)注化學(xué)與生活、社會(huì)、科技等的有機(jī)結(jié)合和聯(lián)系。21【黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆上期中】下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 （ ） A生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量 B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變 D同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同【答案】C考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小與計(jì)算22【黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆上期中】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ） A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)熱 H2(57.3) kJmol1 B燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJmol1 CH2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol1，則2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1 D葡萄糖燃燒熱是2800 kJmol1，則C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H-1400 kJmol1【答案】D【解析】試題分析：A、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，有沉淀的溶解平衡的熱效應(yīng)，錯(cuò)誤，不選A；B、燃燒熱是指物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，反應(yīng)中生成了氫氣，所以反應(yīng)熱不是燃燒熱，錯(cuò)誤，不選B；C、燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物，液態(tài)水是穩(wěn)定狀態(tài)，所以熱化學(xué)方程式中水的狀態(tài)不對(duì)，錯(cuò)誤，不選C；D、燃燒熱指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，正確，選D?？键c(diǎn)：中和熱和燃燒熱，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)【名師點(diǎn)睛】燃燒熱是指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，穩(wěn)定的氧化物指液態(tài)的水，二氧化碳二氧化硫等。中和熱指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和1摩爾水時(shí)放出的熱量，若為濃酸，放出的熱量多，若為弱酸或弱堿，弱酸或弱堿電離吸熱，反應(yīng)放出的熱量少。23.【遼寧撫順一中2016屆第一次月考】下列屬于直接利用太陽(yáng)能輻射能的方式是光熱轉(zhuǎn)換 光電轉(zhuǎn)換 光化學(xué)能轉(zhuǎn)換 光生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換A B C D 【答案】D考點(diǎn)：考查能量變化的形式分析判斷24. 【遼寧撫順一中2016屆第一次月考】某可逆反應(yīng)的H146kJ/mol，下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是（ ）A正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大146kJ/mol B正反應(yīng)的活化能一定小于146kJ/mol C逆反應(yīng)的活化能一定大于146kJ/mol D逆反應(yīng)的活化能一定大于正反應(yīng)的活化能 【答案】A【解析】試題分析：在可逆反應(yīng)過(guò)程中活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩種，焓變H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；某可逆反應(yīng)的H=+146kJ/mol，則正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=+146kJ/mol0，無(wú)法確定正反應(yīng)、逆反應(yīng)的活化能的大小，但正反應(yīng)的活化能一定大于逆反應(yīng)的活化能，故選A考點(diǎn)：考查焓變與活化能的關(guān)系25. 【遼寧撫順一中2016屆第一次月考】在25、1.01105Pa下，將22gCO2通入到750mL1.0mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出xkJ熱量。已知該條件下，1mol CO2通入到2L1.0mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)，放出y kJ的熱量則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確為ACO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（2y-x）kJ/molBCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（4x-y）kJ/molCCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（2x-y）kJ/molDCO2（g）+NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）H=（8x-2y）kJ/mol 【考點(diǎn)】B【考點(diǎn)定位】本題主要是考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題的解題關(guān)鍵是判斷出第一個(gè)反應(yīng)中的生成物之間的關(guān)系，然后結(jié)合蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱即可。利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的一般步驟：（1）確定待求的熱化學(xué)方程式；（2）找出待求的熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知熱化學(xué)方程式的什么位置；（3）根據(jù)未知熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)和位置的需要對(duì)已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行處理，或調(diào)整系數(shù)，或調(diào)整反應(yīng)方向；將新得到的熱化學(xué)方程式及對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行疊加，即可求出待求反應(yīng)的反應(yīng)熱。26【浙江杭州高級(jí)中學(xué)2016屆第三次月考】最近意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molNN鍵吸收167kJ熱量，生成1molNN鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1molN4(g)生成N2(g)的H為（ ）A -882kJ/mol B+441kJ/mol C+882kJ/mol D-441kJ/mol【答案】A【解析】試題分析：由題意知，NN的鍵能為942kJ/mol，N-N鍵的鍵能為167kJ/mol，1molN4生成N2(g)的反應(yīng)為：N4(g)=2N2(g)，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，所以反應(yīng)熱H=6167kJ/mol -2942kJ/mol= -882kJ/mol，答案選A?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算。27【山東棗莊三中2016屆10月月考】下列說(shuō)法中正確的是AKClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B升高溫度能降低反應(yīng)活化能，所以反應(yīng)速率加快C中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒攪拌棒三種D等量的CH4在氧氣中燃燒放出的熱量與形成燃料電池放出的熱量一樣多【答案】C考點(diǎn)：考查電解質(zhì)的判斷、溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的分析、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)、能量的轉(zhuǎn)化判斷