高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題10_ 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 基本理論應(yīng)用（含解析）

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選擇題：專題十 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 基本理論應(yīng)用 1．【海南華僑中學(xué)2016屆第一次】化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ） A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．?dāng)嗔?molA-B鍵需要吸收ykJ能量 C ．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量 D．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵可放出xkJ能量 【答案】B 【考點(diǎn)定位】考查考查了化學(xué)鍵的鍵能與反應(yīng)的活化能及反應(yīng)熱的關(guān)系的知識(shí)。 【名師點(diǎn)晴】本題考查了化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)變化與能量變化的關(guān)系。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程就是各種元素的原子重新組合的過程，在這個(gè)過程中要斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵，形成生成物的化學(xué)鍵，斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，因此任何反應(yīng)，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)都需要有一個(gè)活化的過程，即都需要在一定條件下進(jìn)行。反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的熱量與成鍵釋放的熱量差。研究反應(yīng)熱可以為反應(yīng)的發(fā)生及反應(yīng)過程中的能量變化充分利用，達(dá)到物質(zhì)及能源的充分利用，更符合當(dāng)今的原子經(jīng)濟(jì)型和能源經(jīng)濟(jì)型的消費(fèi)理念。 2.【西藏日喀則一中2016屆10月月考】已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為 A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 【答案】D 考點(diǎn)：考查考查蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱計(jì)算 3．【寧夏銀川二中2016屆第三次月考】已知：CO(g) ＋ FeO(s) =Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－218kJ/mol，則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)放出的熱量為（ ） A．+218 kJ/mol　　B．－109 kJ/mol C． 218 kJ D． 109 kJ 【答案】D 【解析】 試題分析：14gCO的物質(zhì)的量是14g28g/mol＝0.5mol，所以放出的熱量是0.5mol218kJ/mol＝109kJ，答案選D。 考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱計(jì)算 4．【浙江寧波效實(shí)中學(xué)2016屆上期中】下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是（ ） A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量 B．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=﹣890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ?mol﹣1 C.已知常溫常壓下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，則有H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ?mol﹣1 D．已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ?mol﹣1， S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1，則Q1＜Q2 【答案】D 【解析】 試題分析：A、很多的放熱反應(yīng)也需要在加熱條件下進(jìn)行，錯(cuò)誤，不選A；B、燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物，水為液體時(shí)穩(wěn)定，錯(cuò)誤，不選B；C、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，沉淀的溶解有熱量的改變，所以不能使用中和熱的數(shù)值，錯(cuò)誤，不選C；D、固態(tài)硫的能量比氣態(tài)硫的能量低，所以氣態(tài)硫放熱多，正確，選D。 考點(diǎn)：反應(yīng)熱和條件的關(guān)系，燃燒熱的定義，中和熱的定義，反應(yīng)熱的比較 5．【吉林長春十一中2016屆上期中】已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24.8 kJmol-1 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H= -47.2 kJmol-1 Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g） △H= +640.5 kJmol-1 則14g CO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)的反應(yīng)熱為（ ） A．-109kJ?mol-1 B．-218 kJ?mol-1 C．+109 kJ?mol-1 D． +218 kJ?mol-1 【答案】A 考點(diǎn)： 蓋斯定律 6．【吉林長春十一中2016屆上期中】在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)： H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1 2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2 H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3 2S（g）═S2（g）△H4 則△H4的正確表達(dá)式為（ ） 　 A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3） B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2） 　 C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3） D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3） 【答案】A 【解析】 試題分析：根據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)用（①+②-③3）2/3即可，反應(yīng)熱選A。 考點(diǎn)：蓋斯定律 7．【山東滕州一中2016屆10月月考】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( ） A．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=== H=-57.3 則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量 B．已知=== H=-483.6 則氫氣的燃燒熱為241.8 C．已知=== H=a 、===2CO(g) H=b 則a>b D．已知P(白磷,s)=P(紅磷,s) H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定 【答案】A 【解析】 試題分析：A、醋酸是弱酸，酸堿中和時(shí)放出的熱量少，正確，選A；B、燃燒熱是指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，水為液態(tài)，錯(cuò)誤，不選B；C、反應(yīng)一位碳完全燃燒，反應(yīng)二為不完全燃燒，完全燃燒放熱多，但ab數(shù)值都為負(fù)值，錯(cuò)誤，不選C；D、紅磷的能量低，所以紅磷穩(wěn)定，不選D。 考點(diǎn)： 熱化學(xué)方程式的判斷 8．【山東棗莊三中2016屆10月月考】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 A．已知C(石墨, s)=C(金剛石, s); ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol-1 C．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ?mol-1；將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJ D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH = -270kJ?mol-1，則相同條件下，2molHF氣體的能量小于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和 【答案】D 【考點(diǎn)定位】：考查反應(yīng)熱、燃燒熱的計(jì)算。 【名師點(diǎn)晴】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，涉及熱化學(xué)方程式的書寫、燃燒熱及中和熱的計(jì)算，判斷熱化學(xué)方程式書的正誤，首先觀察物質(zhì)的聚積態(tài)有沒有注明，ΔH的正負(fù)與反應(yīng)原理是否吻合，ΔH<0為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，容易混淆，再觀察反應(yīng)物的系數(shù)與ΔH的數(shù)值關(guān)系是否滿足物質(zhì)的量對(duì)就成比例，是否與燃燒熱、中和熱等概念吻合；另外反應(yīng)熱的計(jì)算要注意蓋斯定律的應(yīng)用要準(zhǔn)確，要關(guān)注反應(yīng)原理如選項(xiàng)C反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化量小于提供的物質(zhì)的量等，總之要細(xì)心審題，緊扣概念。 9．【河北衡水中學(xué)2016屆第四次月考】下列說法正確的是（ 　　） A．氫氣的燃燒熱為△Ｈ＝－285.5k?Jmol-1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △Ｈ＝+285.5k?Jmol-1 B．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，放出19.12kJ熱量。則Fe(s)+S(s)FeS(s) △Ｈ＝－95.6kJ?mol-1 C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △Ｈ＝－38.6k?Jmol-1 D．相同條件下，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中，1molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量與2molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量一樣多 【答案】B 考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的判斷及化學(xué)平衡的理論 10. 【黑龍江哈六中2016屆上期中】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： ①CO (g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3 回答下列問題： 化學(xué)鍵 H-H C-O C O H-O C-H E/（kJ.mol-1） 436 343 1076 465 413 已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 由此計(jì)算△H1= kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，則△H3= kJ.mol-1 A．99、 -41 B．+99 、+41 C．-99 、+41 D．-99 、41 【答案】A 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算與蓋斯定律的應(yīng)用 【名師點(diǎn)晴】反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算 1、主要依據(jù)：熱化學(xué)方程式、鍵能、蓋斯定律及燃燒熱、中和熱等數(shù)據(jù)。 2、主要方法： （1）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。 （2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算：ΔH＝E生成物－E反應(yīng)物。 （3）依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計(jì)算：ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量。 （4）根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算：應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程，同時(shí)注意： ①參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。 ②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“＋”“－”符號(hào)，即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。 ③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)，ΔH的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。 ④在設(shè)計(jì)反應(yīng)過程中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。 ⑤根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計(jì)算：Q(放)＝n(可燃物)|ΔH|。 ⑥根據(jù)比熱公式進(jìn)行計(jì)算。Q＝cmΔT 11．【黑龍江哈六中2016屆上期中】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0) 某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是（ ） A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(Lmin) D．反應(yīng)吸收0.025Q kJ熱量時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反應(yīng) 【答案】D 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)能量變化、平衡移動(dòng)的影響因素、速率計(jì)算及熱化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)用的知識(shí)。 考點(diǎn)： 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱和焓變，燃燒熱，中和熱，原料和能源的合理利用 12．【黑龍江牡丹江一中2016屆10月月考】美國研究人員將CO和O附著在一種釘催化劑表面，用激光脈沖將其加熱到2000 K，成功觀察到CO與O形成化學(xué)鍵生成CO2的全過程。下列說法不正確的是（ ） A．CO2屬于酸性氧化物 B．CO與O形成化學(xué)鍵的過程中放出能量 C．釕催化劑可以改變該反應(yīng)的焓變 D．CO與O形成化學(xué)鍵的過程中有電子轉(zhuǎn)移 【答案】C 【解析】 試題分析：A、二氧化碳和堿反應(yīng)生成鹽和水，說明二氧化碳是酸性氧化物，正確，不選A；B、形成化學(xué)鍵時(shí)放出熱量，正確，不選B；C、催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焓變，錯(cuò)誤，選C；D、一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳時(shí)碳的化合價(jià)升高，所以一氧化碳和氧形成化學(xué)鍵過程中有電子轉(zhuǎn)移，正確，不選D。 考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，催化劑的作用 13．【福建廈門一中2016屆上期中】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是 A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol-1 B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O △H=-57.4kJ?mol-1 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2g)=2CO(g) △H2 則△H1<△H2 【答案】D 考點(diǎn)：有關(guān)熱化學(xué)方程式的正誤判斷，涉及燃燒熱、中和熱。 14．【黑龍江哈師大附中2016屆上期中】已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-2bkJ/mol B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋ H2O(l) ΔH＝2bkJ/mol C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-4bkJ/mol D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝bkJ/mol 【答案】C 【解析】 試題分析：A、生成4molCO2應(yīng)該放熱4bkJ，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)熱沒有注明正負(fù)號(hào)，B錯(cuò)誤；C、生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則生成4molCO2應(yīng)該放熱4bkJ，熱化學(xué)方程式正確，C正確；D、根據(jù)以上分析可知D錯(cuò)誤，答案選C。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查熱化學(xué)方程式正誤判斷 【名師點(diǎn)晴】判斷熱化學(xué)方程式正誤的4個(gè)觀察點(diǎn)：“一觀察”：化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二觀察”：狀態(tài)是否標(biāo)明；“三觀察”：反應(yīng)熱ΔH的符號(hào)和單位是否正確；“四觀察”：反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對(duì)應(yīng)。 15．【黑龍江哈師大附中2016屆上期中】下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（ ） ①水蒸氣變成液態(tài)水 ②酸堿中和反應(yīng) ③濃硫酸稀釋 ④固體氫氧化鈉溶于水 ⑤氫氣在氯氣中燃燒 ⑥食物腐敗 A． ②③④⑤⑥ B． ②③④ C． ②⑤⑥ D． ①③⑤ 【答案】C 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查放熱反應(yīng)判斷 【名師點(diǎn)晴】放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)均是相對(duì)于化學(xué)變化，有能量變化的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng)，也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱，在常溫時(shí)就可以進(jìn)行。 16．【黑龍江哈師大附中2016屆上期中】在25℃、1.01105Pa下，將22gCO2通入到750mL1.0molL-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出x kJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L 1.0molL-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（ ） A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H = -(2y-x)kJmol－1 B．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(4x-y)kJmol－1 C．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(2x-y)kJmol－1 D．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(8x-2y)kJmol－1 【答案】B 【解析】 試題分析：根據(jù)題意，22gCO2通入1mol/LNaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，n（CO2）=22g44g/mol=0.5mol，n（NaOH）=1mol/L0.75L=0.75mol，該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O。由0.5molCO2反應(yīng)放出熱量為xkJ，則2molCO2反應(yīng)放出熱量為4xkJ，即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2（g）+3NaOH（aq）＝NaHCO3 （aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4xKJ/mol①；又1mol CO2通入1mol/LNaOH溶液2L中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-ykJ/mol②，由蓋斯定律可知，①-②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol，答案選B。 考點(diǎn)：考查考查熱化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算 17．【吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆第三次模擬】下列說法不正確的是（ ） A．已知冰的熔化熱為6.0kJ﹒mol-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ﹒mol-1，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中30%的氫鍵 B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，Ka＝(ca)2/C(1?a)．若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移動(dòng)，a減小，Ka不變 C．檢測得環(huán)已烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916kJ．mol-1、-3747kJ．mol-1和-3265kJ．mol-1可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵 D．進(jìn)行中和熱反應(yīng)中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗掉，那么根據(jù)cm△t計(jì)算得到的Q結(jié)果會(huì)偏小 【答案】A 考點(diǎn)：主要考查物質(zhì)的鍵能分析與應(yīng)用、學(xué)反應(yīng)能量變化中蓋斯定律的應(yīng)用、及弱電解質(zhì)溶液的電離平衡分析以及中和熱測定操作分析。 18．【遼寧大連八中2016屆上期中】 已知： △ △ ，且、、、均大于零，則下列說法正確的是（ ） A．?dāng)嚅_鍵所需的能量為 B．，則氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量 C． △ D．向中通入，發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱 【答案】C 【考點(diǎn)定位】：反應(yīng)熱和焓變 【名師點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的計(jì)算，蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用。注意物質(zhì)聚集狀態(tài)，反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，題目難度中等。根據(jù)可直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱間接計(jì)算難以直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，需要應(yīng)用蓋斯定律來分析問題。解題時(shí)，常用已知反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式相互加合（加、減等數(shù)學(xué)計(jì)算），得到未知反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式，則相應(yīng)的反應(yīng)熱做相同的加合即為所求的反應(yīng)熱。 19．【遼寧大連八中2016屆上期中】下列各表述與示意圖一致的是（ ） A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:1:2，其中使用的NaOH的濃度為2 molL－1。 B．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化，當(dāng)物質(zhì)A(g)與B(g)反應(yīng)生成物質(zhì)C(g)時(shí)， △H>0，若使用正催化劑，E值會(huì)減小。 C．圖③可用來表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖 D．圖④表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n） 與加入Ba(OH)2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖 【答案】C 【考點(diǎn)定位】物質(zhì)之間的反應(yīng)有關(guān)的圖像問題 【名師點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)及反應(yīng)能量變化等，明確離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，知道鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀、偏鋁酸鈉時(shí)消耗NaOH的體積之比，注意分析圖象中起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)、變化趨勢等問題的分析。這類題要學(xué)會(huì)看圖一看坐標(biāo)：弄清橫、縱坐標(biāo)的意義；二看拐點(diǎn)：即關(guān)鍵點(diǎn)，如剛開始產(chǎn)生沉淀、生成沉淀量最大值、沉淀量最小值、沉淀恰好完全消失等；三看比值：即通過分析每個(gè)階段所發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)方程式的計(jì)量數(shù)據(jù)得出結(jié)論； 20. 【寧夏六盤山高級(jí)中學(xué)2016屆上期中】黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為： S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJmol－1 已知：碳的燃燒熱ΔH1＝a kJmol－1 S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJmol－1 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJmol－1 則x為(　　) A．3a＋b－c B．c－3a－b C．a(chǎn)＋b－c D．c－a－b 【答案】A 【解析】 試題分析：已知碳的燃燒熱為ΔH1= a kJmol－1，則碳的燃燒熱化學(xué)方程式為，①C(s)+O2 (g)=CO2 (g) ΔH1= a kJmol－1 ，②S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2=bkJmol－1，③2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3=ckJmol－1，根據(jù)蓋斯定律，可得ΔH =3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案選A。 【考點(diǎn)定位】本題主要考查蓋斯定律的應(yīng)用 【名師點(diǎn)晴】在反應(yīng)焓變的計(jì)算中，經(jīng)常利用蓋斯定律，考查蓋斯定律的應(yīng)用是高考命題的重點(diǎn)，將熱化學(xué)中反應(yīng)熱的計(jì)算與黑火藥爆炸原理聯(lián)系起來，既考查了基礎(chǔ)知識(shí)，又能引導(dǎo)學(xué)生提高人文素養(yǎng)，試題背景新穎，關(guān)注化學(xué)與生活、社會(huì)、科技等的有機(jī)結(jié)合和聯(lián)系。 21．【黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆上期中】下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 （ ） A．生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量 B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變 D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同 【答案】C 考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小與計(jì)算 22．【黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆上期中】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ） A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJmol－1，則H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)熱 ΔH＝2(－57.3) kJmol－1 B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJmol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJmol－1 C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJmol－1 D．葡萄糖燃燒熱是2800 kJmol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝-1400 kJmol－1 【答案】D 【解析】 試題分析：A、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，有沉淀的溶解平衡的熱效應(yīng)，錯(cuò)誤，不選A；B、燃燒熱是指物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，反應(yīng)中生成了氫氣，所以反應(yīng)熱不是燃燒熱，錯(cuò)誤，不選B；C、燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物，液態(tài)水是穩(wěn)定狀態(tài)，所以熱化學(xué)方程式中水的狀態(tài)不對(duì)，錯(cuò)誤，不選C；D、燃燒熱指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，正確，選D。 考點(diǎn)：中和熱和燃燒熱，熱化學(xué)方程式的書寫 【名師點(diǎn)睛】燃燒熱是指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，穩(wěn)定的氧化物指液態(tài)的水，二氧化碳二氧化硫等。中和熱指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和1摩爾水時(shí)放出的熱量，若為濃酸，放出的熱量多，若為弱酸或弱堿，弱酸或弱堿電離吸熱，反應(yīng)放出的熱量少。 23.【遼寧撫順一中2016屆第一次月考】下列屬于直接利用太陽能輻射能的方式是 ①光—熱轉(zhuǎn)換 ②光—電轉(zhuǎn)換 ③光—化學(xué)能轉(zhuǎn)換 ④光—生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④ 【答案】D 考點(diǎn)：考查能量變化的形式分析判斷 24. 【遼寧撫順一中2016屆第一次月考】某可逆反應(yīng)的△H＝＋146kJ/mol，下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是（ ） A．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大146kJ/mol B．正反應(yīng)的活化能一定小于146kJ/mol C．逆反應(yīng)的活化能一定大于146kJ/mol D．逆反應(yīng)的活化能一定大于正反應(yīng)的活化能 【答案】A 【解析】 試題分析：在可逆反應(yīng)過程中活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩種，焓變△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；某可逆反應(yīng)的△H=+146kJ/mol，則正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=+146kJ/mol＞0，無法確定正反應(yīng)、逆反應(yīng)的活化能的大小，但正反應(yīng)的活化能一定大于逆反應(yīng)的活化能，故選A． 考點(diǎn)：考查焓變與活化能的關(guān)系 25. 【遼寧撫順一中2016屆第一次月考】在25℃、1.01105Pa下，將22gCO2通入到750mL1.0mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出xkJ熱量。已知該條件下，1mol CO2通入到2L1.0mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)，放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確為 A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（2y-x）kJ/mol B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（4x-y）kJ/mol C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（2x-y）kJ/mol D．CO2（g）+NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）△H=－（8x-2y）kJ/mol 【考點(diǎn)】B 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查熱化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】本題的解題關(guān)鍵是判斷出第一個(gè)反應(yīng)中的生成物之間的關(guān)系，然后結(jié)合蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱即可。利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的一般步驟： （1）確定待求的熱化學(xué)方程式； （2）找出待求的熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知熱化學(xué)方程式的什么位置； （3）根據(jù)未知熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)和位置的需要對(duì)已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行處理，或調(diào)整系數(shù)，或調(diào)整反應(yīng)方向；將新得到的熱化學(xué)方程式及對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行疊加，即可求出待求反應(yīng)的反應(yīng)熱。 26．【浙江杭州高級(jí)中學(xué)2016屆第三次月考】最近意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1molN4(g)生成N2(g)的ΔH為（ ） A． -882kJ/mol B．+441kJ/mol C．+882kJ/mol D．-441kJ/mol 【答案】A 【解析】 試題分析：由題意知，N≡N的鍵能為942kJ/mol，N-N鍵的鍵能為167kJ/mol，1molN4生成N2(g)的反應(yīng)為：N4(g)=2N2(g)，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，所以反應(yīng)熱△H=6167kJ/mol -2942kJ/mol= -882kJ/mol，答案選A。 考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算。 27．【山東棗莊三中2016屆10月月考】下列說法中正確的是 A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì) B．升高溫度能降低反應(yīng)活化能，所以反應(yīng)速率加快 C．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒攪拌棒三種 D．等量的CH4在氧氣中燃燒放出的熱量與形成燃料電池放出的熱量一樣多 【答案】C 考點(diǎn)：考查電解質(zhì)的判斷、溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的分析、中和熱測定實(shí)驗(yàn)、能量的轉(zhuǎn)化判斷