高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題攻略 之化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（上）一、 化學(xué)反應(yīng)速率（含解析）

化學(xué)反應(yīng)速率【高考預(yù)測(cè)】1.（）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念,反應(yīng)速率的定量表示方法。2.（）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要應(yīng)用。鎖定高考12(2015福建)在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列判斷不正確的是（ ）c/mol/Lv/mmol/(Lmin)T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00 B同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb318.2 D不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同【答案】D夯實(shí)1. 對(duì)于反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列說法正確的是 ()A用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率【答案】A【解析】A項(xiàng)，HCl和CaCl2表示的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的的意義相同，正確；水是純體，不能用水的濃度變化表示反應(yīng)速率，B、C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用CaCl2濃度的增大表示其反應(yīng)速率，錯(cuò)誤。2. 氨分解反應(yīng)在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行。已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4 mol，5 s為2.4 mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為 ( )A0.32 molL1s1 B0.16 molL1s1C1.6 molL1s1 D0.8 molL1s1【答案】B【解析】V（NH3）= （4-2.4）mol/（2L5s）=0.16mol/（Ls）,選B。3現(xiàn)有反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，反應(yīng)速率分別用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)、表示，其關(guān)系正確的是 （ ） A4v (NH3)5(O2) B4 v(NH3)5 v(H2O) C4(O2)5 v(NO) D4 v(NH3)5 v(NO)【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，C正確。知識(shí)點(diǎn)一1. 化學(xué)反應(yīng)速率：衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。2表示方法：在容積不變的反應(yīng)器中，通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度(常用物質(zhì)的量濃度)的減少或者生成物濃度的增加來表示。數(shù)學(xué)表達(dá)式：V(A)c(A)/t 其中c表示反應(yīng)過程中反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化(取其絕對(duì)值)，t表示時(shí)間變化。速率單位主要有：molL1s1或molL1min1。知識(shí)點(diǎn)二一、有效碰撞理論1有效碰撞：能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。2活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。3活化能：活化分子高出的那部分能量。4指出右圖中有關(guān)能量E的含義E1 為正反應(yīng)的活化能，E2 為逆反應(yīng)的活化能E1E2為反應(yīng)熱 知識(shí)點(diǎn)三1. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：反應(yīng)物本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。外因：主要有濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以加快反應(yīng)的速率。這是因?yàn)?，?duì)某一反應(yīng)來說，在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物中的活化分內(nèi)的活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物的總數(shù)成子的百分?jǐn)?shù)是一定的，而單位體積基礎(chǔ) 4. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）A. 對(duì)該反應(yīng)體系加熱 B. 不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 C. 不用鐵片，改用鐵粉 D. 增大壓強(qiáng)【答案】BD【解析】A. 加熱，溫度升高，加快化學(xué)反應(yīng)速率。B. 改用98%的濃硫酸，鐵遇到濃硫酸鈍化，不產(chǎn)生氫氣。C. 不用鐵片,改用鐵粉，增大了反應(yīng)物的接觸面，加快反應(yīng)速率。D. 反應(yīng)物是固體和液體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，不會(huì)改變濃度，不影響反應(yīng)速率。5對(duì)可逆反應(yīng)：A(g)B(s) C(s)D(g)；H>0。下圖所示為正逆反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)關(guān)系的示意圖，如果在t1時(shí)刻改變以下條件：加入A；加入催化劑；加壓；升溫；減少C，符合圖示的條件是()A B C D 【答案】A【解析】從圖像看出，在t1時(shí)刻改變條件使正逆反應(yīng)速率(v)均增大且平衡不移動(dòng)，符合題意的只有加入催化劑和加壓(此反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng))。內(nèi)的活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物的總數(shù)成正比，即與反應(yīng)物的濃度成正比。所以反應(yīng)物濃度增大，活化分子數(shù)也增多，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率也就增大了。 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：對(duì)有氣體參加化學(xué)反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，體系內(nèi)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，有效碰撞的幾率 增大，反應(yīng)速率加快 。 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度可以增大反應(yīng)速率；降低溫度可以減小反應(yīng)速率。溫度越高，反應(yīng)速率越快，這是因?yàn)橥ㄟ^提高溫度使分子獲得了更高的能量，活化分子的百分?jǐn)?shù)提高了，所以含有較高能量的分子間的碰撞效率也隨之提高。 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：其它條件不變，使用催化劑一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率。當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。其他因素：光、固體顆粒大小、形成原電池等?！颈竟?jié)概括】