高三化學總復習 專題攻略 之化學反應速率和化學平衡(上)一、 化學反應速率(含解析)
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化學反應速率【高考預測】1.()了解化學反應速率的概念,反應速率的定量表示方法。2.()了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重要應用。鎖定高考12(2015福建)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是( )c/mol/Lv/mmol/(Lmin)T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00 B同時改變反應溫度和蔗糖的濃度,v可能不變Cb318.2 D不同溫度時,蔗糖濃度減少一半所需的時間相同【答案】D夯實1. 對于反應:CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,下列說法正確的是 ()A用HCl和CaCl2表示的反應速率數(shù)值不同,但所表示的意義相同B不能用CaCO3的濃度變化來表示反應速率,但可用水來表示C用H2O和CO2表示的化學反應速率相同D用CaCl2濃度的減小表示其反應速率【答案】A【解析】A項,HCl和CaCl2表示的化學計量數(shù)不同,用HCl和CaCl2表示的反應速率數(shù)值不同,但所表示的的意義相同,正確;水是純體,不能用水的濃度變化表示反應速率,B、C錯誤;D項,用CaCl2濃度的增大表示其反應速率,錯誤。2. 氨分解反應在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進行。已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4 mol,5 s為2.4 mol,則用氨氣表示該反應的速率為 ( )A0.32 molL1s1 B0.16 molL1s1C1.6 molL1s1 D0.8 molL1s1【答案】B【解析】V(NH3)= (4-2.4)mol/(2L5s)=0.16mol/(Ls),選B。3現(xiàn)有反應4NH3+5O24NO+6H2O,反應速率分別用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)、表示,其關系正確的是 ( ) A4v (NH3)5(O2) B4 v(NH3)5 v(H2O) C4(O2)5 v(NO) D4 v(NH3)5 v(NO)【答案】C【解析】根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,C正確。知識點一1. 化學反應速率:衡量化學反應進行快慢的物理量。2表示方法:在容積不變的反應器中,通常是用單位時間內(nèi)反應物濃度(常用物質(zhì)的量濃度)的減少或者生成物濃度的增加來表示。數(shù)學表達式:V(A)c(A)/t 其中c表示反應過程中反應物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化(取其絕對值),t表示時間變化。速率單位主要有:molL1s1或molL1min1。知識點二一、有效碰撞理論1有效碰撞:能發(fā)生化學反應的碰撞。2活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子。3活化能:活化分子高出的那部分能量。4指出右圖中有關能量E的含義E1 為正反應的活化能,E2 為逆反應的活化能E1E2為反應熱 知識點三1. 影響化學反應速率的因素 內(nèi)因:反應物本身的結構和性質(zhì)。外因:主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等。 濃度對化學反應速率的影響結論:當其它條件不變時,增加反應物的濃度,可以加快反應的速率。這是因為,對某一反應來說,在其他條件不變時,反應物中的活化分內(nèi)的活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應物的總數(shù)成子的百分數(shù)是一定的,而單位體積基礎 4. 用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )A. 對該反應體系加熱 B. 不用稀硫酸,改用98%濃硫酸 C. 不用鐵片,改用鐵粉 D. 增大壓強【答案】BD【解析】A. 加熱,溫度升高,加快化學反應速率。B. 改用98%的濃硫酸,鐵遇到濃硫酸鈍化,不產(chǎn)生氫氣。C. 不用鐵片,改用鐵粉,增大了反應物的接觸面,加快反應速率。D. 反應物是固體和液體反應,增大壓強,不會改變濃度,不影響反應速率。5對可逆反應:A(g)B(s) C(s)D(g);H0。下圖所示為正逆反應速率(v)與時間(t)關系的示意圖,如果在t1時刻改變以下條件:加入A;加入催化劑;加壓;升溫;減少C,符合圖示的條件是()A B C D 【答案】A【解析】從圖像看出,在t1時刻改變條件使正逆反應速率(v)均增大且平衡不移動,符合題意的只有加入催化劑和加壓(此反應為氣體體積不變的反應)。內(nèi)的活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應物的總數(shù)成正比,即與反應物的濃度成正比。所以反應物濃度增大,活化分子數(shù)也增多,有效碰撞的幾率增加,反應速率也就增大了。 壓強對化學反應速率的影響結論:對有氣體參加化學反應,若其他條件不變,增大壓強,反應速率加快,減小壓強,反應速率減慢。在其它條件不變時,增大壓強,體系內(nèi)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大,有效碰撞的幾率 增大,反應速率加快 。 溫度對化學反應速率的影響結論:當其他條件不變時,升高溫度可以增大反應速率;降低溫度可以減小反應速率。溫度越高,反應速率越快,這是因為通過提高溫度使分子獲得了更高的能量,活化分子的百分數(shù)提高了,所以含有較高能量的分子間的碰撞效率也隨之提高。 催化劑對化學反應速率的影響結論:其它條件不變,使用催化劑一般能加快化學反應速率。當溫度和反應物濃度一定時,使用催化劑可使反應途徑發(fā)生改變,從而降低了反應的活化能,使得活化分子的百分比增大,因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多,有效碰撞頻率增大,故化學反應速率加大。其他因素:光、固體顆粒大小、形成原電池等?!颈竟?jié)概括】- 配套講稿:
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