高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 第3部分訓(xùn)練 非選擇題專項(xiàng)練5
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訓(xùn)練(十三) 非選擇題專項(xiàng)練(5) 1.FeCl2是一種常用的還原劑。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)室可以用多種方法來制備無水FeCl2。回答下列問題: I.按如圖1裝置用H2還原無水FeCl3制取。 圖1 圖2 (1)用裝置A制取H2,其優(yōu)點(diǎn)是______________________________________; D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________; 裝置E的作用是___________________________________________________。 (2)通入足量H2,充分反應(yīng),如果溫度控制不當(dāng),產(chǎn)品中會含單質(zhì)鐵,檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含鐵的方案是_________________________________________________。 Ⅱ.按圖2裝置,在三頸燒瓶中放入162.5 g無水氯化鐵和225 g氯苯,控制反應(yīng)溫度在128 ℃~139 ℃加熱3h,反應(yīng)接近100%,反應(yīng)如下:2FeCl3+C6H5Cl―→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl (3)上述反應(yīng)中,還原劑是____________。 (4)反應(yīng)溫度接近或超過C6H5Cl的沸點(diǎn),但實(shí)驗(yàn)過程中C6H5Cl并不會大量損失,原因是____________________________________________________________。 (5)冷卻后,將三頸瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾,洗滌,干燥后,得到粗產(chǎn)品。 ①洗滌所用的試劑可以是____________; ②簡述回收濾液中C6H5Cl的方案____________________________________。 (6)僅通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)到或超過90%,則燒杯中加入的試劑可以是__________________________。 解析 I.按如圖1裝置可知,用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2,A裝置一般用鋅和稀鹽酸制備H2,B裝置用來除去氫氣中的氯化氫,C裝置用來干燥氫氣,可以裝置堿石灰,E裝置中也要裝置堿石灰,吸收氯化氫氣體同時防止空氣中的水份進(jìn)入D裝置,D裝置中用氫氣與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和HCl。 (1)裝置A為啟普發(fā)生器的簡易裝置,適用于固液混合狀態(tài)且不需加熱而制取的氣體,且固體必須是塊狀的,該裝置的優(yōu)點(diǎn)是便于控制反應(yīng),實(shí)驗(yàn)室一般用鋅和稀鹽酸制備H2,用裝置A制取H2,通過開關(guān)彈簧夾,可以使反應(yīng)隨時進(jìn)行或停止,根據(jù)上面的分析可知,E中盛放的試劑是堿石灰;吸收氯化氫氣體,同時防止空氣中的水份進(jìn)入D裝置,D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl; (2)溫度控制不當(dāng),產(chǎn)品中含單質(zhì)鐵,檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含鐵的方案為取樣,加入鹽酸中,觀察是否有氣泡產(chǎn)生; Ⅱ.(3)根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl―→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl可知,氯苯能使氯化鐵生成氯化亞鐵,所以氯苯為還原劑; (4)根據(jù)圖2可知,裝置有冷凝回流裝置,所以為了提高反應(yīng)速率,可以將反應(yīng)溫度接近或超過C6H5Cl的沸點(diǎn),但實(shí)驗(yàn)過程中C6H5Cl并不會大量損失; (5)三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2,根據(jù)其溶解性可知,可以用有機(jī)溶劑例如苯將C6H5Cl、C6H4Cl2溶解,過濾后可得氯化亞鐵,對濾液進(jìn)行蒸餾可回收C6H5Cl, ①洗滌所用的試劑可以是苯; ②回收濾液中C6H5Cl的方案是蒸餾濾液,并收集132 ℃餾分; (6)根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl―→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl,氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)到或超過90%,則可產(chǎn)生氯化氫的物質(zhì)的量為90%=0.45 mol,所以可在燒杯中加入0.4540 g的氫氧化鈉即18 g,并用酚酞作指示劑進(jìn)行判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度,如果18 g氫氧化鈉完全反應(yīng),則產(chǎn)率達(dá)到或超過90%。 答案 (1)通過開關(guān)彈簧夾,可以使反應(yīng)隨時進(jìn)行或停止 H2+2FeCl32FeCl2+2HCl 吸收氯化氫氣體同時防止空氣中的水份進(jìn)入D裝置 (2)取樣品少許放入試管中,向其中加入鹽酸,觀察是否有氣泡產(chǎn)生 (3)C6H5Cl (4)實(shí)驗(yàn)使用了冷凝回流裝置 (5)①苯 ②蒸餾濾液,并收集132 ℃餾分 (6)滴有酚酞且含18 g NaOH的溶液 2.磷化氫(PH3)是一種劇毒氣體,是常用的高效熏蒸殺蟲劑,也是一種電子工業(yè)原料。 (1)在密閉糧倉放置的磷化鋁(AlP)片劑,遇水蒸氣放出PH3氣體,化學(xué)方程式為___________________________________________________________________。 (2)利用反應(yīng)PH3+3HgCl2===P(HgCl)3↓+3HCl,通過測定溶液__________變化,可準(zhǔn)確測定空氣中微量的PH3;其中HgCl2溶于水,所得溶液幾乎不導(dǎo)電,則HgCl2屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。 (3)工業(yè)制備PH3的流程如圖1所示: ①亞磷酸屬于________元酸; ②當(dāng)反應(yīng)Ⅰ生成的n(NaH2PO2)∶n(Na2HPO3)=3∶1時,參加反應(yīng)的n(P4)∶n(NaOH)=________。 (4)用漂白粉可將PH3氧化為H3PO4,化學(xué)方程式為________________________;含有水蒸氣時可加快PH3的氧化過程,用離子方程式表示原因:_______________________________________________________。 (5)從(4)中的反應(yīng)產(chǎn)物中回收磷酸氫鈣(CaHPO4)的方法如圖2: ①試劑X為________(填化學(xué)式); ②已知25 ℃時,H3PO4的Ka1=7.510-3、Ka2=6.310-8、Ka3=4.410-13。 CaHPO4懸濁液pH________7(填“>”、“=”或“<”),通過計算說明理由________。 解析 (1)AlP和水反應(yīng)時,生成PH3和Al(OH)3沉淀,化學(xué)方程式為:AlP+3H2O===Al(OH)3+PH3↑; (2)電導(dǎo)率可衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小,PH3為共價化合物,在氣態(tài)時只存在分子,HgCl2在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,屬于共價化合物,磷化氫與HgCl2作用,PH3+3HgCl2===P(HgCl)3↓+3HCl,生成的氯化氫在溶液中呈酸性,為強(qiáng)酸,所以可通過測定溶液的pH或電導(dǎo)率來準(zhǔn)確測定空氣中微量的PH3,HgCl2溶于水,所得溶液幾乎不導(dǎo)電,說明在水中不電離,HgCl2屬于共價化合物; (3)①H3PO3,1 mol分子含有3 mol氫原子,但黃磷與足量的NaOH溶液反應(yīng)只生成Na2HPO3,可說明H3PO3為二元酸,不是三元酸; ②該反應(yīng)的反應(yīng)物為黃磷、氫氧化鈉,產(chǎn)物為次磷酸鈉、亞磷酸鈉,P4中(P為0價),NaH2PO2中(P為+1價),Na2HPO3(P為+3價),PH3(P為-3價),當(dāng)反應(yīng)Ⅰ生成的n(NaH2PO2)∶n(Na2HPO3)=3∶1時,根據(jù)得失電子守恒,n(NaH2PO2)∶n(Na2HPO3)∶n(PH3)=3∶1∶2,反應(yīng)為:3P4+10NaOH===6NaH2PO2+2Na2HPO3+4PH3↑,所以參加反應(yīng)的n(P4)∶n(NaOH)=3∶10; (4)漂白粉主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2,具有氧化性的是Ca(ClO)2,將PH3氧化為H3PO4,反應(yīng)為2Ca(ClO)2+PH3===H3PO4+2CaCl2,含有水蒸氣時,次氯酸根離子水解生成次氯酸ClO-+H2OHClO+OH-,生成的堿中和酸,加快PH3的氧化過程; (5)①根據(jù)流程,加入試劑得到磷酸鈣,所以試劑X含有鈣離子,加入試劑能夠中和磷酸氫鈣中的氫,需加入Ca(OH)2,CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,所以X可以為Ca(OH)2或CaO; ②CaHPO4為強(qiáng)堿弱酸酸式鹽,CaHPO4的電離Ka(HPO)==4.410-13;水解,K水解(HPO)==>Ka(HPO);水解程度大于電離程度,溶液呈堿性。 答案 (1)AlP+3H2O===Al(OH)3+PH3↑ (2)pH或電導(dǎo)率 共價 (3)①二?、?∶10 (4)2Ca(ClO)2+PH3===H3PO4+2CaCl2 ClO-+H2OHClO+OH- (5)①Ca(OH)2或CaO ②> Ka(HPO)==4.410-13 K水解(HPO)==>Ka(HPO) 水解程度大于電離程度,溶液呈堿性 3.以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。在體積均為2 L的三個恒容密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ中,分別都充入1 mol CO和2 mol H2,三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。圖1為三個容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5 min時H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖,其中有一個容器反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。CO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖2所示。 (1)0~5 min時間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________。 (2)三個容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器________,此容器中反應(yīng)達(dá)平衡時,放出熱量20.5 kJ,則ΔH=________。 (3)當(dāng)三個容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時,CO的轉(zhuǎn)化率最低的是容器__________;平衡常數(shù)最大的是容器________。 (4)工業(yè)實(shí)際合成CH3OH生產(chǎn)中,采用圖2中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識,同時考慮生產(chǎn)實(shí)際,說明選擇該反應(yīng)條件的理由:____________________________________________________________。 (5)科研人員設(shè)計了一種新型甲醇燃料電池,其電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-。該電池工作時的負(fù)極電極反應(yīng)式為________。用該電池電解飽和食鹽水(石墨電極),當(dāng)電路中通過1.929104 C的電量時,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為________L。(已知:一個電子的電量是1.60210-19C) 解析 (1)設(shè)反應(yīng)生成的甲醇物質(zhì)的量為x, CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) 開始(mol): 1 2 0 轉(zhuǎn)化(mol): x 2x x 平衡(mol): 1-x 2-2x x 到5 min時,氫氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2,則=0.2,則x=,則v===0.087 5 mol(Lmin)-1; (2)達(dá)到平衡狀態(tài)時氫氣的轉(zhuǎn)化率最大,氫氣的體積分?jǐn)?shù)最小,Ⅱ?qū)?yīng)的氫氣的體積分?jǐn)?shù)最小,所以Ⅱ可能達(dá)到了平衡狀態(tài)。平衡時,根據(jù)(1)計算氫氣轉(zhuǎn)化量為2x=1.75 mol,放出熱量20.5 kJ,則轉(zhuǎn)化2 mol氫氣放出熱量為23.4 kJ,則ΔH=-23.4 kJmol-1; (3)由圖2可知,升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率減小,即向逆反應(yīng)移動,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越高,反應(yīng)向逆方向進(jìn)行的程度越大,CO的轉(zhuǎn)化率越低,Ⅲ溫度最低。 由圖2可知,升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率減小,即向逆反應(yīng)移動,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越低,反應(yīng)向正方向進(jìn)行的程度越大,K越大,已知I的溫度最低,則其K最大; (4)相對于N點(diǎn)而言,采用M點(diǎn),溫度在500~600 K之間,溫度較高,反應(yīng)速率較快,CO的平衡轉(zhuǎn)化率也較高,壓強(qiáng)為常壓,對設(shè)備要求不高; (5)負(fù)極發(fā)生的是燃料甲醇失電子的氧化反應(yīng),負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3O2-===CO2+2H2O。電路中通過的電量為=0.2 mol,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為2.24 L。 答案 (1)0.087 5 mol(Lmin)-1 (2)Ⅱ -23.4 kJmol-1 (3)Ⅲ?、? (4)相對于N點(diǎn)而言,采用M點(diǎn),溫度在500~600 K之間,溫度較高,反應(yīng)速率較快,CO的平衡轉(zhuǎn)化率也較高,壓強(qiáng)為常壓,對設(shè)備要求不高 (5)CH3OH-6e-+3O2-===CO2+2H2O 2.24 4.工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1,請回答下列問題: 圖1 (1)在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中,設(shè)備M的名稱是________,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。 (2)此生產(chǎn)過程中,N2與H2合成NH3所用的催化劑是______________。 科學(xué)研究證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程,示意圖如圖2: 圖2 分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面,圖②和圖③的含義分別是______________、______________。 (3)在合成氨的設(shè)備(合成塔)中,設(shè)置熱交換器的目的是________________;在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是_________________________________。 (4)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物,可用如下兩種方法處理: 堿液吸收法:NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O NH3還原法:8NH3+6NO27N2+12H2O(NO也有類似的反應(yīng)) 以上兩種方法中,符合綠色化學(xué)的是__________________________________。 (5)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知:由NH3制NO的產(chǎn)率是96%,NO制HNO3的產(chǎn)率是92%,則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其他損耗)的________%。 解析 (1)氨氣在氧化爐中被催化氧化,M設(shè)備的名稱是氧化爐;氨氣被氧化為NO和水,其反應(yīng)的方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O; (2)N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng);圖②中兩種雙原子分子被吸附在催化劑表面,即N2、H2被吸附在催化劑表面;③中分子中的化學(xué)鍵斷裂生成原子,即在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂生成N原子和H原子; (3)合成氨的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),反應(yīng)過程中會放出大量的熱,用熱交換器可以充分利用余熱,節(jié)約能源;在吸收塔中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO,通入空氣,NO能被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮,二氧化氮再與水反應(yīng)生成硝酸,這樣使NO循環(huán)利用,全部轉(zhuǎn)化為硝酸; (4)堿液吸收法:NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O,NH3還原法:8NH3+6NO27N2+12H2O,分析可知堿液吸收法消耗大量的氫氧化鈉且生成的亞硝酸鹽有毒,NH3還原法產(chǎn)物無污染,得到合成氨的原料氣,故符合綠色化學(xué)的是氨氣還原法; (5)由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%,根據(jù)氮原子守恒可知,NH3~NO~HNO3,則1 mol氨氣可得到硝酸1 mol96%92%=0.883 2 mol,由HNO3+NH3===NH4NO3,則該反應(yīng)消耗的氨氣的物質(zhì)的量為0.883 2 mol,氨氣的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比,則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)為100%=53%;即制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量的53%。 答案 (1)氧化爐 4NH3+5O24NO+6H2O (2)鐵砂網(wǎng) N2、H2被吸附在催化劑表面 在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂 (3)利用余熱,節(jié)約能源 使NO循環(huán)利用,全部轉(zhuǎn)化為硝酸 (4)氨氣還原法 (5)53 5.金屬鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬,其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價值。請回答下列問題: (1)Ti的基態(tài)原子價電子排布式為________。 (2)納米TiO2常用作下述反應(yīng)的催化劑。 化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有________個,化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_________。 (3)含Ti3+的配合物的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2H2O,其配離子中含有的化學(xué)鍵類型是____________,1 mol該配合物中含有的σ鍵數(shù)目是____________。 (4)通過X-射線探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表: 離子晶體 NaCl KCl CaO 晶格能/kJmol-1 786 715 3 401 KCl、MgO、CaO、TiN四種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開___________。 (5)某種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示,該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有________個、Ti原子的配位數(shù)為________;此配位原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________;該晶胞中N、Ti原子之間的最近距離為a nm,則該氮化鈦晶體的密度為________gcm-3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,只列計算式)。 解析 (1)Ti為22號元素,原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2,外圍電子排布式為3d24s2; (2)化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子為苯環(huán)上的六個、羰基中的一個,共7個;采取sp3雜化的原子價層電子對數(shù)是4,乙中采取sp3雜化的原子有C、N、O,同一周期元素中,元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)依次增加電負(fù)性逐漸增大,所以它們的電負(fù)性關(guān)系為:O>N>C; (3)配離子中含有共價鍵、配位鍵,[TiCl(H2O)5]Cl2H2O中含有6個配位鍵,也屬于σ鍵,水分子中含有2個σ鍵,故1 mol [TiCl(H2O)5]Cl2H2O中含有18 mol σ鍵,即σ鍵數(shù)目為18NA; (4)離子晶體的離子半徑越小,帶電荷數(shù)越多,晶格能越大,則晶體的熔沸點(diǎn)越高,電荷起主導(dǎo)作用,則熔點(diǎn)TiN>MgO>CaO>KCl; (5)以晶胞頂點(diǎn)N原子研究,與之距離相等且最近的N原子處于面心位置,每個頂點(diǎn)為8個晶胞共用,每個面為2個晶胞共用,故與之距離相等且最近的N原子為=12,以體心的Ti原子研究,其周圍有6個N原子,配位數(shù)為6,此6個N原子形成正八面體;根據(jù)均攤法,可知該晶胞中N原子個數(shù)為:6+8=4,該晶胞中Ti原子個數(shù)為:1+12=4,∴晶胞的質(zhì)量m=4g,而晶胞的體積V=(2a10-7)3cm3,所以晶體的密度ρ=4g(2a10-7)3cm3=gcm-3。 答案 (1)3d24s2 (2)7 O>N>C (3)共價鍵、配位鍵 18NA (4)TiN>MgO>CaO>KCl (5)12 6 正八面體 6.化合物E、I是制備香料的重要物質(zhì)。 已知:①核磁共振氫譜顯示,A中只有一種氫,G中有個數(shù)比為l∶2∶2∶3的四種氫,且G遇FeCl3溶液顯紫色; ②R—CH==CH2R—CH2CH2OH ③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。 回答下列問題: (1)A→B的反應(yīng)類型為________,B在一定條件下生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為________。 (2)B分子中的碳原子是否在同一平面上________(填“是”或“否”)。 (3)D所含的官能團(tuán)的名稱是________,用系統(tǒng)命名法命名E:________。 (4)分子式為C8H10O且與C互為同系物的同分異構(gòu)體有________種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式________。 (5)寫出由H→I的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。 (6)利用上述合成路線中的信息,設(shè)計一個以甲苯為原料制備苯甲酸的合成路線__________________________________________________________________。 解析 A的分子式為C4H9Cl,A的核磁共振氫譜只有一種氫,則A為(CH3)3CCl,A在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B為CH2==C(CH3)2,B發(fā)生信息2中的反應(yīng)生成C為(CH3)2CHCH2OH,C發(fā)生催化氧化生成D為(CH3)2CHCHO,D再與氫氧化銅反應(yīng)、酸化得到E為(CH3)2CHCOOH。G的分子式為C7H8O,G中有個數(shù)比為1∶2∶2∶3的四種氫,且G遇 FeCl3溶液顯紫色,則G為,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成H為,H在氫氧化鈉水溶液發(fā)生水解反應(yīng),酸化得到I,由于同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基,故I為。 (1)A→B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng),B在一定條件下生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為; (2)B為CH2==C(CH3)2,B分子中的碳原子處于同一平面內(nèi); (3)D為(CH3)2CHCHO,所含的官能團(tuán)的名稱是醛基,E為(CH3)2CHCOOH,用系統(tǒng)命名法命名:2甲基丙酸; (4)G為,分子式為C8H10O且與G互為同系物的同分異構(gòu)體,即有酚羥基的同分異構(gòu)體,苯環(huán)上連有—OH、—CH2CH3,有鄰、間、對三種,或—OH、—CH3、—CH3,2個甲基處于鄰位,—OH有2種位置,2個甲基處于間位,—OH有4種位置,2個甲基處于對位,—OH有1種位置,所以共有9種,其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為等; (5)由H→I的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式: +3NaOH+2NaCl+2H2O; (6)以甲苯為原料制備苯甲酸的合成路線:。 答案 (1)消去反應(yīng) (2)是 (3)醛基 2甲基丙酸 (4)9 (5) +3NaOH+2NaCl+2H2O (6)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 第3部分訓(xùn)練 非選擇題專項(xiàng)練5 高考 化學(xué) 二輪 復(fù)習(xí) 部分 訓(xùn)練 選擇題 專項(xiàng)
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