高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2《非金屬及其化合物》考點3《硫及其化合物》

考點3硫及其化合物1(2016江西新余一中模擬)下列各種溶液中通入足量的SO2后，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有幾種()Ba(OH)2Ba(NO3)2Na2SBaCl2Ca(ClO)2Fe(NO3)3H2O2NaClOA3 B4C5 D6解析：SO2能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O，產(chǎn)生了沉淀，不生成氣體，錯誤；二氧化硫具有還原性，與Ba(NO3)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NO氣體，錯誤；二氧化硫具有氧化性，與Na2S反應(yīng)生成S沉淀，錯誤；鹽酸酸性大于亞硫酸，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，正確；二氧化硫具有還原性，與Ca(ClO)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣沉淀和HClO，錯誤；二氧化硫具有還原性，與Fe(NO3)3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體，錯誤；二氧化硫具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，無沉淀和氣體，正確；二氧化硫具有還原性，與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、鹽酸，無沉淀和氣體，正確。答案：A2(2016海淀期中)用下圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是()選項中試劑中現(xiàn)象 解釋A Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO與Ba2生成白色BaSO3沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液 溶液變紅 SO2與水反應(yīng)生成酸D 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性解析：A項，在加熱的條件下，銅和濃硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2溶于水溶液顯酸性，則溶液中NO能把SO2氧化成SO，進而生成硫酸鋇白色沉淀；B項，SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色；C項，SO2溶于水顯酸性，能使紫色的石蕊試液顯紅色；D項，SO2具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，因此SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。答案：A3(2014天津聯(lián)考)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是()A上述過程中，最終被還原的是NOB從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3>稀硫酸C上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為11解析：由滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀，則可知具有還原性的SO2通入Fe(NO3)3溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng)為SO2SO，白色沉淀為硫酸鋇沉淀；三價鐵離子具有氧化性被還原為亞鐵離子，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，說明又被氧化為三價鐵離子，則可知溶液中的硝酸根離子在酸溶液中具有強氧化性，把亞鐵離子氧化為三價鐵離子，起氧化性的是硝酸，即最終被還原的是NO，這一過程也說明氧化性HNO3>Fe3>稀硫酸，A、B正確；稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，C正確；每有1 mol SO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，每有1 mol NO生成，轉(zhuǎn)移3 mol電子，根據(jù)電子守恒可知SO2和逸出氣體的體積比為32，D錯誤。答案：D4(2016肇慶模擬)將一定量的鋅與100 mL 18.5 molL1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 16.8 L(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH0，則下列敘述中錯誤的是()A氣體A為SO2和H2的混合物B氣體A中SO2和H2的體積比為41C反應(yīng)中共消耗鋅95.5 gD反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5 mol解析：濃H2SO4與Zn反應(yīng)，最初產(chǎn)生SO2，一段時間后產(chǎn)生H2，A項正確。本題涉及Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O和ZnH2SO4=ZnSO4H2。根據(jù)題意，反應(yīng)后剩余的H的物質(zhì)的量為1 mol，剩余H2SO4 0.5 mol，消耗的H2SO4是1.85 mol0.5 mol1.35 mol，生成的氣體是0.75 mol。則有，解得n(SO2)0.6 mol，n(H2)0.15 mol，B項正確。m(Zn)0.75 mol65 g/mol48.75 g，C項錯誤。答案：C5(2016河南定位)二氧化硫和氯氣是中學(xué)化學(xué)中的常見氣體，探究二者的制法和性質(zhì)是十分重要的課題。(1)實驗室可由多種途徑制取SO2。途徑：Na2SO3固體與較濃的硫酸(約70%)反應(yīng)制?。煌緩剑恒~與濃硫酸加熱制取。如果要在實驗室制取SO2，選用上述兩種方法中的_(填“途徑”或“途徑”)更合理，你的理由是_(答出一點就可)。(2)如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。已經(jīng)知：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O裝置B、C、D的作用：B_；C_；D_。(3)某同學(xué)設(shè)計用如下裝置探究二氧化硫、氯氣的化學(xué)性質(zhì)。通過控制彈簧夾a、b，向裝置A中分別通入不同氣體，請完成如下問題：若關(guān)閉b，打開a，若X為品紅溶液，則A中的現(xiàn)象為_，說明二氧化硫具有_性。若關(guān)閉a，打開b，若X為紫色石蕊試液，則A中的現(xiàn)象為_，原因是_。若同時打開a、b，且通入的氣體體積比為11，若X為紫色石蕊試液，則A中的現(xiàn)象為_。與現(xiàn)象不同的原因是_(寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式)。解析：(1)途徑的反應(yīng)為Na2SO3H2SO4=SO2Na2SO4H2O，途徑反應(yīng)為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，由兩反應(yīng)可知生成等量的SO2途徑需要的濃硫酸少。(2)由圖可知B裝置為收集裝置，氯氣的密度比空氣的密度大，故作用為向上排空氣收集氯氣。C裝置為防止D裝置中的溶液進入C中，D中氫氧化鈉溶液吸收氯氣。(3)SO2具有漂白性，能使品紅褪色。氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，同時生成的HClO具有漂白性，使溶液紅色褪去。通入的氣體體積比為11二者恰好完全反應(yīng)：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，生成的酸使溶液由紫色變?yōu)榧t色。答案：(1)途徑制備等量的二氧化硫消耗的硫酸少(合理即可)(2)向上排空氣收集氯氣 安全瓶作用：防止D中的液體倒吸進入集氣管B中 吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境(3)溶液紅色褪去漂白溶液紫色先變紅后褪色氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，同時生成的HClO具有漂白性，使溶液紅色褪去溶液由紫色變?yōu)榧t色Cl2SO22H2O=2HClH2SO46(2016成都檢測)近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：()將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。()將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。()將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應(yīng)所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。寫出步驟()反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。寫出步驟()中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：_。寫出步驟()反應(yīng)的離子方程式：_。(2)還有學(xué)者提出利用Fe2、Fe3等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO而實現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計了如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率。該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù)，X溶液可以是_。(填寫序號)A碘的淀粉溶液 B酸性高錳酸鉀溶液C氫氧化鈉溶液 D氯化鋇溶液若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)有_、_。解析：求解SO2在混合氣中的體積分數(shù)，需要求出兩個量，一個是SO2的體積，一個是混合氣的總體積。利用量氣裝置，可求出吸收SO2后余氣的體積；利用洗氣瓶中的X溶液，求出SO2的體積。所以對于洗氣瓶中的溶液，必須能與SO2反應(yīng)，且能發(fā)生明顯的顏色變化，以便確定反應(yīng)的終點。求解SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)求出SO2氣體的總量和生成SO的量。因為在前一問中已求出SO2在混合氣中的含量，所以只需確定混合氣的總量。利用流速求總量，只需知道通入時間。要求SO2的轉(zhuǎn)化率，只需確定沉淀質(zhì)量。答案：(1)SO2NaOH=NaHSO32NaCl2H2O2NaOHH2Cl2HSOH=SO2H2O(2)A、B實驗時間加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量