高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2《非金屬及其化合物》考點3《硫及其化合物》
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考點3硫及其化合物1(2016江西新余一中模擬)下列各種溶液中通入足量的SO2后,既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有幾種()Ba(OH)2Ba(NO3)2Na2SBaCl2Ca(ClO)2Fe(NO3)3H2O2NaClOA3 B4C5 D6解析:SO2能與Ba(OH)2溶液反應(yīng):SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O,產(chǎn)生了沉淀,不生成氣體,錯誤;二氧化硫具有還原性,與Ba(NO3)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NO氣體,錯誤;二氧化硫具有氧化性,與Na2S反應(yīng)生成S沉淀,錯誤;鹽酸酸性大于亞硫酸,二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng),正確;二氧化硫具有還原性,與Ca(ClO)2發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸鈣沉淀和HClO,錯誤;二氧化硫具有還原性,與Fe(NO3)3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體,錯誤;二氧化硫具有還原性,與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸,無沉淀和氣體,正確;二氧化硫具有還原性,與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、鹽酸,無沉淀和氣體,正確。答案:A2(2016海淀期中)用下圖所示裝置進行實驗,下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是()選項中試劑中現(xiàn)象 解釋A Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO與Ba2生成白色BaSO3沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液 溶液變紅 SO2與水反應(yīng)生成酸D 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性解析:A項,在加熱的條件下,銅和濃硫酸反應(yīng)生成SO2,SO2溶于水溶液顯酸性,則溶液中NO能把SO2氧化成SO,進而生成硫酸鋇白色沉淀;B項,SO2有漂白性,能使品紅溶液褪色;C項,SO2溶于水顯酸性,能使紫色的石蕊試液顯紅色;D項,SO2具有還原性,酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性,因此SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。答案:A3(2014天津聯(lián)考)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,這時若滴入BaCl2溶液,會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化,下列說法不正確的是()A上述過程中,最終被還原的是NOB從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論,氧化性:HNO3Fe3稀硫酸C上述過程中,會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng),則同溫同壓下,SO2和逸出氣體的體積比為11解析:由滴入BaCl2溶液,則會產(chǎn)生白色沉淀,則可知具有還原性的SO2通入Fe(NO3)3溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng)為SO2SO,白色沉淀為硫酸鋇沉淀;三價鐵離子具有氧化性被還原為亞鐵離子,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)辄S色,說明又被氧化為三價鐵離子,則可知溶液中的硝酸根離子在酸溶液中具有強氧化性,把亞鐵離子氧化為三價鐵離子,起氧化性的是硝酸,即最終被還原的是NO,這一過程也說明氧化性HNO3Fe3稀硫酸,A、B正確;稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO,C正確;每有1 mol SO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子,每有1 mol NO生成,轉(zhuǎn)移3 mol電子,根據(jù)電子守恒可知SO2和逸出氣體的體積比為32,D錯誤。答案:D4(2016肇慶模擬)將一定量的鋅與100 mL 18.5 molL1濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時生成氣體A 16.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L,測得溶液的pH0,則下列敘述中錯誤的是()A氣體A為SO2和H2的混合物B氣體A中SO2和H2的體積比為41C反應(yīng)中共消耗鋅95.5 gD反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5 mol解析:濃H2SO4與Zn反應(yīng),最初產(chǎn)生SO2,一段時間后產(chǎn)生H2,A項正確。本題涉及Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O和ZnH2SO4=ZnSO4H2。根據(jù)題意,反應(yīng)后剩余的H的物質(zhì)的量為1 mol,剩余H2SO4 0.5 mol,消耗的H2SO4是1.85 mol0.5 mol1.35 mol,生成的氣體是0.75 mol。則有,解得n(SO2)0.6 mol,n(H2)0.15 mol,B項正確。m(Zn)0.75 mol65 g/mol48.75 g,C項錯誤。答案:C5(2016河南定位)二氧化硫和氯氣是中學(xué)化學(xué)中的常見氣體,探究二者的制法和性質(zhì)是十分重要的課題。(1)實驗室可由多種途徑制取SO2。途徑:Na2SO3固體與較濃的硫酸(約70%)反應(yīng)制?。煌緩剑恒~與濃硫酸加熱制取。如果要在實驗室制取SO2,選用上述兩種方法中的_(填“途徑”或“途徑”)更合理,你的理由是_(答出一點就可)。(2)如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。已經(jīng)知:2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O裝置B、C、D的作用:B_;C_;D_。(3)某同學(xué)設(shè)計用如下裝置探究二氧化硫、氯氣的化學(xué)性質(zhì)。通過控制彈簧夾a、b,向裝置A中分別通入不同氣體,請完成如下問題:若關(guān)閉b,打開a,若X為品紅溶液,則A中的現(xiàn)象為_,說明二氧化硫具有_性。若關(guān)閉a,打開b,若X為紫色石蕊試液,則A中的現(xiàn)象為_,原因是_。若同時打開a、b,且通入的氣體體積比為11,若X為紫色石蕊試液,則A中的現(xiàn)象為_。與現(xiàn)象不同的原因是_(寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式)。解析:(1)途徑的反應(yīng)為Na2SO3H2SO4=SO2Na2SO4H2O,途徑反應(yīng)為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O,由兩反應(yīng)可知生成等量的SO2途徑需要的濃硫酸少。(2)由圖可知B裝置為收集裝置,氯氣的密度比空氣的密度大,故作用為向上排空氣收集氯氣。C裝置為防止D裝置中的溶液進入C中,D中氫氧化鈉溶液吸收氯氣。(3)SO2具有漂白性,能使品紅褪色。氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色,同時生成的HClO具有漂白性,使溶液紅色褪去。通入的氣體體積比為11二者恰好完全反應(yīng):Cl2SO22H2O=2HClH2SO4,生成的酸使溶液由紫色變?yōu)榧t色。答案:(1)途徑制備等量的二氧化硫消耗的硫酸少(合理即可)(2)向上排空氣收集氯氣 安全瓶作用:防止D中的液體倒吸進入集氣管B中 吸收尾氣,防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境(3)溶液紅色褪去漂白溶液紫色先變紅后褪色氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色,同時生成的HClO具有漂白性,使溶液紅色褪去溶液由紫色變?yōu)榧t色Cl2SO22H2O=2HClH2SO46(2016成都檢測)近年來,酸雨污染較為嚴(yán)重,防治酸雨成了迫在眉睫的問題。(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法,流程如下:()將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。()將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。()將鹽酸加入NaHSO3溶液中,反應(yīng)所得到的SO2氣體回收,生成的NaCl循環(huán)利用。寫出步驟()反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。寫出步驟()中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:_。寫出步驟()反應(yīng)的離子方程式:_。(2)還有學(xué)者提出利用Fe2、Fe3等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成SO而實現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計了如下方案,在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率。該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù),X溶液可以是_。(填寫序號)A碘的淀粉溶液 B酸性高錳酸鉀溶液C氫氧化鈉溶液 D氯化鋇溶液若上述實驗是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行的,欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率,已知氣體流速,還需測定的數(shù)據(jù)有_、_。解析:求解SO2在混合氣中的體積分?jǐn)?shù),需要求出兩個量,一個是SO2的體積,一個是混合氣的總體積。利用量氣裝置,可求出吸收SO2后余氣的體積;利用洗氣瓶中的X溶液,求出SO2的體積。所以對于洗氣瓶中的溶液,必須能與SO2反應(yīng),且能發(fā)生明顯的顏色變化,以便確定反應(yīng)的終點。求解SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)求出SO2氣體的總量和生成SO的量。因為在前一問中已求出SO2在混合氣中的含量,所以只需確定混合氣的總量。利用流速求總量,只需知道通入時間。要求SO2的轉(zhuǎn)化率,只需確定沉淀質(zhì)量。答案:(1)SO2NaOH=NaHSO32NaCl2H2O2NaOHH2Cl2HSOH=SO2H2O(2)A、B實驗時間加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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