高考化學(xué)三輪沖刺 題型突破 7_ 高考化學(xué)實(shí)戰(zhàn)策略

第七講 高考化學(xué)實(shí)戰(zhàn)策略從升學(xué)角度講，我們最終要做“人家”的題，讓“人家”評(píng)卷，從而決定自己的命運(yùn)，因此析題答題要多“設(shè)身處地”。規(guī)范解題時(shí)心中要裝著三個(gè)人：一個(gè)是高素質(zhì)的自我，二是精明的命題者，三是挑剔的閱卷者。 內(nèi)強(qiáng)素質(zhì)是自我規(guī)范的前提，平日測(cè)練我們都要注意各環(huán)節(jié)的規(guī)范，久而久之，規(guī)范的“習(xí)慣”才會(huì)升華成“自然”的規(guī)范。一般說(shuō)來(lái)，命題者總是會(huì)通過(guò)精心設(shè)計(jì)題干，在題目的知識(shí)載體中，借助于“情境、立意、設(shè)問(wèn)”的巧妙角度等，嵌進(jìn)一些并非顯露的信息或題障，以充分體現(xiàn)題目良好的區(qū)分度和選拔功能，如果應(yīng)試者不去認(rèn)真研析命題意圖，只是一味地“憑印象、憑經(jīng)驗(yàn)、憑感覺(jué)”去思考問(wèn)題，則一定會(huì)被一些表觀而非本質(zhì)的東西誘進(jìn)陷阱。我們做出的高考題是讓閱卷人看的，如果做題時(shí)只“唯我”而不設(shè)身處地地從評(píng)卷角度去考慮，那么一定會(huì)吃虧的。 解答和書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)時(shí)刻想到如下問(wèn)題：這樣寫(xiě)閱卷時(shí)能否看清?這是不是最佳角度?標(biāo)準(zhǔn)答案會(huì)從哪個(gè)角度設(shè)置?這樣的格式和布局是否有利于閱卷?某些字符的書(shū)寫(xiě)是否會(huì)造成歧義或產(chǎn)生誤會(huì)?專業(yè)術(shù)語(yǔ)、專用符號(hào)(名詞)的運(yùn)用是否符合閱讀或使用習(xí)慣等等。 一、構(gòu)建能想到答案得高分的知識(shí)體系 二、構(gòu)建能想到答案得高分的能力體系 【典型例題】例1、為了檢驗(yàn)Pb(NO3)2熱分解的產(chǎn)物，有人用示意圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾和加熱設(shè)備均略去)實(shí)驗(yàn)時(shí)在試管中放入研細(xì)的Pb(NO3)2晶體；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中得到黃色粉末(PbO)，U型管下部有少量液體X，集氣瓶中收集到無(wú)色氣體Y。（如圖）回答下面問(wèn)題：（1）液體X可能是_；氣體Y可_ 。（2）用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證實(shí)（1）中的判斷對(duì)X的判斷 對(duì)Y的判斷例2、下圖為某些元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與元素原子序數(shù)的關(guān)系圖，其中各點(diǎn)為周期表前20號(hào)中的部分元素，原子序數(shù)連續(xù)。（1）由元素A、B構(gòu)成的A2B2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A2B2與水反應(yīng)有無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有沉淀生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同條件下一定量的A單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分（體積分?jǐn)?shù)）如下表。A在純氧中燃燒產(chǎn)物里AO3含量比空氣中少的原因：_。例3、利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：依據(jù)上述流程，完成下列填空：（1）天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是_。 （2）n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO mol、產(chǎn)生H2 mol（用含n的代數(shù)式表示）。 （3）整個(gè)流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)3循環(huán)，二是K2CO3（aq）循環(huán)，請(qǐng)?jiān)谏鲜隽鞒虉D中標(biāo)出第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）。例4、已知：4Na2SO3 3Na2SO4Na2S 你如何設(shè)置信息，讓學(xué)生書(shū)寫(xiě)出此化學(xué)方程式？賞析： 已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物。某同學(xué)稱 取50.4 g純凈的Na2SO3（摩爾質(zhì)量126 gmol1）在高溫下隔絕 空氣加熱至恒重，將其完全溶于水配成1 L溶液，并測(cè)溶液的pH。測(cè)得溶液的pH大于0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH，原因是 （結(jié)合離子方程式說(shuō)明） 。Na2SO3高溫分解的化學(xué)方程式是 。選擇題： 6、分類、生活、化學(xué)與社會(huì) 7、離子方程式與化學(xué)事實(shí) 五排 8、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷；電化學(xué) 9、條件、速率、平衡、等效平衡 圖像 10、弱電解質(zhì)的判定、水（電離平衡、水解平衡）、電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系 11、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作（儀器使用、物質(zhì)分離和檢驗(yàn) 12、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 例5、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是 A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe3+Cu2+ + Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2 + H2O2Na+ + 2OH + O2 C將適量SO2通入次氯酸鋇溶液： Ba2+2ClO- +2 SO2+2 H2O BaSO4+4H+ + 2Cl + SO42 D用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性： 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 例6某新型電池，以NaBH4(B的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無(wú)空氣環(huán)境電源，其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是Aa極上的電極反應(yīng)式為：BH4 + 8OH - 8e = BO2 + 6H2O Bb極上的電極反應(yīng)式為：H2O2 + 2e + 2H+ = 2H2O C每消耗3mol H2O2，轉(zhuǎn)移3mol e D電池工作時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)總對(duì)策： 一劍封喉（直選） 兩害取輕 三項(xiàng)暗示（排除） 四項(xiàng)必看 5