高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)（第1課時）原子核 核素學(xué)業(yè)分層測評 魯科版必修

原子核 核素 (建議用時：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1(2016濱州高一檢測)锎是錒系中的一種元素，1 mg锎(Cf)每秒鐘約能釋放出2.34109個中子，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.Cf的摩爾質(zhì)量為252B.Cf和Cf互為同位素C.Cf中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為98D.Cf的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為56【解析】Cf的摩爾質(zhì)量為252 gmol1，A錯誤。Cf與Cf互為同位素，B正確。Cf原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，均為98，C正確。Cf的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為(25298)9856，D正確?！敬鸢浮緼2關(guān)于微粒X，下列說法正確的是()A該微粒的中子數(shù)為17B該微粒的核外電子數(shù)為17C該微粒的中子數(shù)為20D該微粒的質(zhì)子數(shù)為37【解析】X表示質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，核外電子數(shù)為18的氯離子，故C項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾3(2016武漢高一檢測)據(jù)新華社報道，我國科學(xué)家首次合成一種新核素镅(95Am)235，這種新核素同鈾(92U)235比較，下列敘述正確的是()A具有相同的質(zhì)子數(shù)B原子核中具有相同的中子數(shù)C具有相同的質(zhì)量數(shù)D原子核外電子總數(shù)相同【解析】新核素镅的質(zhì)子數(shù)是95，鈾的質(zhì)子數(shù)是92，A錯誤；新核素镅的中子數(shù)是23595140，鈾的中子數(shù)是23592143，B錯誤；質(zhì)量數(shù)相同都是235，C正確；原子序數(shù)不同，則核外電子數(shù)也不同，D錯誤。【答案】C4科學(xué)家發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是由四個中子構(gòu)成的粒子；第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子。下列關(guān)于這兩種粒子的說法不正確的是()A“四中子”不顯電性B“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4C第二種粒子是氧元素的另一種同位素D第二種粒子的化學(xué)式為O4【解析】中子是不帶電的微粒，所以“四中子”不顯電性，A選項(xiàng)正確；根據(jù)質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的關(guān)系知“四中子”質(zhì)量數(shù)為4，B選項(xiàng)正確；四個氧原子構(gòu)成的分子是一種氧單質(zhì)，化學(xué)式為O4，D選項(xiàng)正確，C選項(xiàng)錯誤。【答案】C5aR3和bMn的核外電子數(shù)相等，則a值等于()Abn3Bbn3Cbn3 Dbn3【解析】aR3的核外電子數(shù)為a3，bMn的核外電子數(shù)為bn，由題意知：a3bn，則abn3。【答案】D6(2013海南高考)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是() 【導(dǎo)學(xué)號：96680003】A氘(D)原子核外有1個電子B1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體D1HO與DO的相對分子質(zhì)量相同【解析】氘(H)是氫元素的一種核素，含有一個質(zhì)子、一個中子和一個電子，與1H互為同位素，A項(xiàng)、B項(xiàng)正確；由同種元素形成的不同單質(zhì)之間互稱為同素異形體，C項(xiàng)錯誤；1HO與DO的相對分子質(zhì)量均為20，D項(xiàng)正確。【答案】C7下列說法錯誤的是()A.H、H、H、H和H2是氫元素的五種不同粒子B石墨和金剛石互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似C.H和H是不同的核素D12C和14C互為同位素，兩者化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同【解析】同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素(原子)，而石墨、金剛石是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)。石墨和金剛石組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同素異形體。在組成和結(jié)構(gòu)上，同位素之間的差別僅是核內(nèi)中子數(shù)不同，中子呈電中性，中子數(shù)的大小對原子化學(xué)性質(zhì)的影響非常小，因此同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同?！敬鸢浮緽8(2016石家莊高一檢測)對于符號：35Cl和37Cl、H2和D2、1HO和2HO。下列有關(guān)說法正確的是()A35Cl和37Cl互稱為同素異形體BH2和D2是氫元素的兩種同位素C35和37表示的是質(zhì)量數(shù)D1HO和2HO表示同一種水分子【解析】35Cl和37Cl是不同種原子，是氯元素的兩種同位素，A錯。H2和D2是單質(zhì)，B錯。1HO由2個普通氫原子(1H)和1個16O原子構(gòu)成，其質(zhì)量數(shù)之和為18；而2HO由2個重氫原子(2H)和1個18O原子構(gòu)成，其質(zhì)量數(shù)之和為22，顯然是不同種水分子，D錯?！敬鸢浮緾9(2016合肥質(zhì)檢)某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn，下列說法正確的是()A.Xn含有的中子數(shù)為abB.Xn含有的電子數(shù)為anCX原子的質(zhì)量數(shù)為abnDX原子的質(zhì)量約為 g【解析】中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，為ba，A項(xiàng)錯誤；該離子含有的電子數(shù)為an，B項(xiàng)錯誤；質(zhì)量數(shù)與核外電子數(shù)無關(guān)，所以X原子的質(zhì)量數(shù)為b，C項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緿10用A.質(zhì)子數(shù)、B.中子數(shù)、C.核外電子數(shù)，填寫下列各空格(填代號)。(1)原子種類由_決定。(2)元素種類由_決定。(3)元素的同位素由_決定。(4)核素的相對原子質(zhì)量由_決定。(5)簡單離子(如Na)的電荷數(shù)由_決定?！敬鸢浮?1)AB(2)A(3)AB(4)AB(5)AC11在Li、Li、Na、Mg、C、N中：(1)_和_互為同位素；(2)_和_的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；(3)_和_的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素?！窘馕觥?1)6Li與7Li質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；(2)14C與14N，質(zhì)子數(shù)不同，不能互為同位素；(3)23Na與24Mg中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同。【答案】(1)LiLi(2)CN(3)NaMg12有下列微粒：H；H；H；16O；18O；12C；14C；40K；40Ca。就以上9種微粒回答以下問題：(1)共含有_種核素，分為_種不同的元素。(2)互為同位素的是(填序號)_、_、_。(3)質(zhì)量數(shù)相等的微粒是(填序號)_。(4)形成的水分子共有_種。【解析】一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，不同的氫、氧原子構(gòu)成不同的水分子，如1HO、1HO、2HO、2HO等為不同的水分子?！敬鸢浮?1)95(2)(3)(4)12能力提升13對于X和X兩種粒子，下列敘述正確的是()A質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同【解析】本題考查了同種元素的不同原子與離子性質(zhì)的比較及數(shù)量關(guān)系。X與X的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，中子數(shù)也不同，A項(xiàng)正確；二者前者為原子，后者為離子，化學(xué)性質(zhì)不同，B項(xiàng)錯誤；若X為氫元素，則可能無中子，C項(xiàng)錯誤；二者核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)不同，D項(xiàng)錯誤。【答案】A14某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子構(gòu)成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是() 【導(dǎo)學(xué)號：96680004】A.(ANm) molB.(AN) molC.(AN) molD.(ANm) mol【解析】【答案】A15(2013大綱全國卷)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A體積相等時密度相等B原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C體積相等時具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等【解析】A根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，即氣體的物質(zhì)的量相同，但由于12C18O與14N2摩爾質(zhì)量不相等，故質(zhì)量不相等，密度也不相等。B.二者都是雙原子分子，原子數(shù)相等時二者的物質(zhì)的量相等，二者所含中子數(shù)不相等，1個12C18O分子含有16個中子，1個14N2分子含有14個中子。C.同溫同壓下，同體積的氣體的物質(zhì)的量相等，且1分子12C18O與14N2中均含有14個電子，故12C18O與14N2具有的電子數(shù)相等。D.12C18O與14N2質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量相等的二者物質(zhì)的量不相等，含有的質(zhì)子數(shù)也不相等?！敬鸢浮緾16科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)氫元素有三種同位素原子。(1)分別寫出它們的名稱：_、_、_。寫出用做制造氫彈原料的同位素原子_。(2)已知氯元素有2種常見同位素原子35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質(zhì)量有_種。(3)36 g HO與80 g DO的物質(zhì)的量之比是_，分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是_，所含中子數(shù)之比是_，它們分別與Na反應(yīng)時，所放出氣體體積之比(同條件)是_，質(zhì)量之比是_?！窘馕觥?1)熟記氫元素的三種同位素的符號、名稱及俗稱。(2)氯化氫有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl與T35Cl的相對分子質(zhì)量相同，所以相對分子質(zhì)量有5種。(3)HO和DO的相對分子質(zhì)量分別為18和20，所以其物質(zhì)的量分別為2 mol和4 mol，質(zhì)子的物質(zhì)的量分別為20 mol和40 mol，中子的物質(zhì)的量分別為16 mol和40 mol，與鈉反應(yīng)生成的氣體物質(zhì)的量之比與水的物質(zhì)的量之比相同，氣體質(zhì)量之比等于氣體物質(zhì)的量之比再分別乘以其摩爾質(zhì)量?！敬鸢浮?1)氕氘氚H、H(或D、T)(2)5(3)1212251214