高中化學 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)(第1課時)原子核 核素學業(yè)分層測評 魯科版必修
《高中化學 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)(第1課時)原子核 核素學業(yè)分層測評 魯科版必修》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)(第1課時)原子核 核素學業(yè)分層測評 魯科版必修(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
原子核 核素 (建議用時:45分鐘)學業(yè)達標1(2016濱州高一檢測)锎是錒系中的一種元素,1 mg锎(Cf)每秒鐘約能釋放出2.34109個中子,在醫(yī)學上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.Cf的摩爾質(zhì)量為252B.Cf和Cf互為同位素C.Cf中,質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為98D.Cf的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為56【解析】Cf的摩爾質(zhì)量為252 gmol1,A錯誤。Cf與Cf互為同位素,B正確。Cf原子中,質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等,均為98,C正確。Cf的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為(25298)9856,D正確?!敬鸢浮緼2關(guān)于微粒X,下列說法正確的是()A該微粒的中子數(shù)為17B該微粒的核外電子數(shù)為17C該微粒的中子數(shù)為20D該微粒的質(zhì)子數(shù)為37【解析】X表示質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)為20,核外電子數(shù)為18的氯離子,故C項正確。【答案】C3(2016武漢高一檢測)據(jù)新華社報道,我國科學家首次合成一種新核素镅(95Am)235,這種新核素同鈾(92U)235比較,下列敘述正確的是()A具有相同的質(zhì)子數(shù)B原子核中具有相同的中子數(shù)C具有相同的質(zhì)量數(shù)D原子核外電子總數(shù)相同【解析】新核素镅的質(zhì)子數(shù)是95,鈾的質(zhì)子數(shù)是92,A錯誤;新核素镅的中子數(shù)是23595140,鈾的中子數(shù)是23592143,B錯誤;質(zhì)量數(shù)相同都是235,C正確;原子序數(shù)不同,則核外電子數(shù)也不同,D錯誤?!敬鸢浮緾4科學家發(fā)現(xiàn)兩種粒子:第一種是由四個中子構(gòu)成的粒子;第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子。下列關(guān)于這兩種粒子的說法不正確的是()A“四中子”不顯電性B“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4C第二種粒子是氧元素的另一種同位素D第二種粒子的化學式為O4【解析】中子是不帶電的微粒,所以“四中子”不顯電性,A選項正確;根據(jù)質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的關(guān)系知“四中子”質(zhì)量數(shù)為4,B選項正確;四個氧原子構(gòu)成的分子是一種氧單質(zhì),化學式為O4,D選項正確,C選項錯誤?!敬鸢浮緾5aR3和bMn的核外電子數(shù)相等,則a值等于()Abn3Bbn3Cbn3 Dbn3【解析】aR3的核外電子數(shù)為a3,bMn的核外電子數(shù)為bn,由題意知:a3bn,則abn3?!敬鸢浮緿6(2013海南高考)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是() 【導學號:96680003】A氘(D)原子核外有1個電子B1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體D1HO與DO的相對分子質(zhì)量相同【解析】氘(H)是氫元素的一種核素,含有一個質(zhì)子、一個中子和一個電子,與1H互為同位素,A項、B項正確;由同種元素形成的不同單質(zhì)之間互稱為同素異形體,C項錯誤;1HO與DO的相對分子質(zhì)量均為20,D項正確?!敬鸢浮緾7下列說法錯誤的是()A.H、H、H、H和H2是氫元素的五種不同粒子B石墨和金剛石互為同位素,化學性質(zhì)相似C.H和H是不同的核素D12C和14C互為同位素,兩者化學性質(zhì)幾乎完全相同【解析】同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素(原子),而石墨、金剛石是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)。石墨和金剛石組成元素相同,結(jié)構(gòu)不同,二者互為同素異形體。在組成和結(jié)構(gòu)上,同位素之間的差別僅是核內(nèi)中子數(shù)不同,中子呈電中性,中子數(shù)的大小對原子化學性質(zhì)的影響非常小,因此同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同?!敬鸢浮緽8(2016石家莊高一檢測)對于符號:35Cl和37Cl、H2和D2、1HO和2HO。下列有關(guān)說法正確的是()A35Cl和37Cl互稱為同素異形體BH2和D2是氫元素的兩種同位素C35和37表示的是質(zhì)量數(shù)D1HO和2HO表示同一種水分子【解析】35Cl和37Cl是不同種原子,是氯元素的兩種同位素,A錯。H2和D2是單質(zhì),B錯。1HO由2個普通氫原子(1H)和1個16O原子構(gòu)成,其質(zhì)量數(shù)之和為18;而2HO由2個重氫原子(2H)和1個18O原子構(gòu)成,其質(zhì)量數(shù)之和為22,顯然是不同種水分子,D錯?!敬鸢浮緾9(2016合肥質(zhì)檢)某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn,下列說法正確的是()A.Xn含有的中子數(shù)為abB.Xn含有的電子數(shù)為anCX原子的質(zhì)量數(shù)為abnDX原子的質(zhì)量約為 g【解析】中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù),為ba,A項錯誤;該離子含有的電子數(shù)為an,B項錯誤;質(zhì)量數(shù)與核外電子數(shù)無關(guān),所以X原子的質(zhì)量數(shù)為b,C項錯誤?!敬鸢浮緿10用A.質(zhì)子數(shù)、B.中子數(shù)、C.核外電子數(shù),填寫下列各空格(填代號)。(1)原子種類由_決定。(2)元素種類由_決定。(3)元素的同位素由_決定。(4)核素的相對原子質(zhì)量由_決定。(5)簡單離子(如Na)的電荷數(shù)由_決定。【答案】(1)AB(2)A(3)AB(4)AB(5)AC11在Li、Li、Na、Mg、C、N中:(1)_和_互為同位素;(2)_和_的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素;(3)_和_的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不等,所以不是同一種元素。【解析】(1)6Li與7Li質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同;(2)14C與14N,質(zhì)子數(shù)不同,不能互為同位素;(3)23Na與24Mg中子數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)不同?!敬鸢浮?1)LiLi(2)CN(3)NaMg12有下列微粒:H;H;H;16O;18O;12C;14C;40K;40Ca。就以上9種微?;卮鹨韵聠栴}:(1)共含有_種核素,分為_種不同的元素。(2)互為同位素的是(填序號)_、_、_。(3)質(zhì)量數(shù)相等的微粒是(填序號)_。(4)形成的水分子共有_種?!窘馕觥恳粋€水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成,不同的氫、氧原子構(gòu)成不同的水分子,如1HO、1HO、2HO、2HO等為不同的水分子。【答案】(1)95(2)(3)(4)12能力提升13對于X和X兩種粒子,下列敘述正確的是()A質(zhì)子數(shù)一定相同,質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B化學性質(zhì)幾乎相同C一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同【解析】本題考查了同種元素的不同原子與離子性質(zhì)的比較及數(shù)量關(guān)系。X與X的質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)不同,中子數(shù)也不同,A項正確;二者前者為原子,后者為離子,化學性質(zhì)不同,B項錯誤;若X為氫元素,則可能無中子,C項錯誤;二者核電荷數(shù)相同,核外電子數(shù)不同,D項錯誤。【答案】A14某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與1H原子構(gòu)成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是() 【導學號:96680004】A.(ANm) molB.(AN) molC.(AN) molD.(ANm) mol【解析】【答案】A15(2013大綱全國卷)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A體積相等時密度相等B原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C體積相等時具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等【解析】A根據(jù)阿伏加德羅定律,同溫同壓下,同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù),即氣體的物質(zhì)的量相同,但由于12C18O與14N2摩爾質(zhì)量不相等,故質(zhì)量不相等,密度也不相等。B.二者都是雙原子分子,原子數(shù)相等時二者的物質(zhì)的量相等,二者所含中子數(shù)不相等,1個12C18O分子含有16個中子,1個14N2分子含有14個中子。C.同溫同壓下,同體積的氣體的物質(zhì)的量相等,且1分子12C18O與14N2中均含有14個電子,故12C18O與14N2具有的電子數(shù)相等。D.12C18O與14N2質(zhì)子數(shù)相等,質(zhì)量相等的二者物質(zhì)的量不相等,含有的質(zhì)子數(shù)也不相等?!敬鸢浮緾16科學家們發(fā)現(xiàn)氫元素有三種同位素原子。(1)分別寫出它們的名稱:_、_、_。寫出用做制造氫彈原料的同位素原子_。(2)已知氯元素有2種常見同位素原子35Cl、37Cl,氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質(zhì)量有_種。(3)36 g HO與80 g DO的物質(zhì)的量之比是_,分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是_,所含中子數(shù)之比是_,它們分別與Na反應(yīng)時,所放出氣體體積之比(同條件)是_,質(zhì)量之比是_?!窘馕觥?1)熟記氫元素的三種同位素的符號、名稱及俗稱。(2)氯化氫有:H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl;但H37Cl與T35Cl的相對分子質(zhì)量相同,所以相對分子質(zhì)量有5種。(3)HO和DO的相對分子質(zhì)量分別為18和20,所以其物質(zhì)的量分別為2 mol和4 mol,質(zhì)子的物質(zhì)的量分別為20 mol和40 mol,中子的物質(zhì)的量分別為16 mol和40 mol,與鈉反應(yīng)生成的氣體物質(zhì)的量之比與水的物質(zhì)的量之比相同,氣體質(zhì)量之比等于氣體物質(zhì)的量之比再分別乘以其摩爾質(zhì)量?!敬鸢浮?1)氕氘氚H、H(或D、T)(2)5(3)1212251214- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高中化學 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)第1課時原子核 核素學業(yè)分層測評 魯科版必修 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 課時 原子核 核素 學業(yè) 分層 測評 魯科版 必修
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-11963310.html