高中化學 章末綜合測評2 魯科版必修

章末綜合測評(二)(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共計48分)1(2016昌樂高一檢測)固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的電子層結構，電子式如圖所示：，下列說法正確的是()ANH5屬于離子化合物 BNH5屬于共價化合物CNH5只含有離子鍵 DNH5只含有共價鍵【解析】因為A中存在陰陽離子，所以為離子化合物，A對、B錯；A中H與NH之間存在離子鍵，NH內部存在共價鍵，C、D錯。【答案】A2下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，各組中能以離子鍵相互結合形成穩(wěn)定化合物的是()A10與17 B6與16C11與17 D14與8【解析】A項中分別是Ne和Cl，Ne最外層已達到穩(wěn)定結構，不能再形成化學鍵，錯誤；B項中分別是C和S，兩者都是非金屬元素原子，不能形成離子鍵，錯誤；C項中分別是Na和Cl，分別是活潑的金屬元素原子和活潑的非金屬元素原子，能形成離子鍵，正確；D項中分別是Si和O，兩者都是非金屬元素原子，不能形成離子鍵，錯誤?！敬鸢浮緾3(2016廣州高一檢測)對于放熱反應2H2O22H2O，下列說法正確的是()A產物H2O所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量B反應物H2和O2所具有的總能量高于產物H2O所具有的總能量C反應物H2和O2所具有的總能量等于產物H2O所具有的總能量D反應物H2和O2具有的能量相等【解析】由于該反應為放熱反應，因此反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，故B項正確。【答案】B4(2016濟南高一檢測)二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產生能使品紅退色的氣體。下列說法錯誤的是()AS2Cl2為共價化合物B1 mol S2Cl2中共價鍵的數(shù)量為4NACS2Cl2與水反應時SS鍵和SCl鍵都斷裂DS2Cl2分子中SS鍵和SCl鍵是通過共用電子對的相互作用形成的【解析】根據(jù)S2Cl2的結構可知，S2Cl2為共價化合物，A對；S2Cl2分子中有一個SS鍵和兩個ClS鍵，因此1 mol S2Cl2中共價鍵的數(shù)量為3NA，B錯；S2Cl2與水反應，生成使品紅退色的氣體，可知為SO2，SS鍵和SCl鍵都斷裂，C對；共價鍵的形成都是通過共用電子對的相互作用形成的，D對?！敬鸢浮緽5(2016洛陽高一期末)氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學方程式為：CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，下列說法正確的是()ACO為氧化產物，H2為還原產物BCaCN2中含有非極性鍵C反應過程中一定伴隨著能量的變化D每消耗10 g CaCO3生成2.24 L CO2【解析】HCN中H為1價，N為3價，C為2價，CaCN2的電子式為：Ca2NCN2，其中N為3價、C為4價，反應中HCN中碳元素的化合價升高生成CaCN2，作還原劑。所有的化學反應過程一定伴隨著能量的變化?！敬鸢浮緾6在恒容密閉容器中發(fā)生反應：3CO(g) Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s)，下列說法正確的是()A增加Fe2O3的量反應速率加快B升高溫度反應速率不一定變化C再充入CO反應速率加快D充入N2使壓強增大反應速率加快【解析】Fe2O3為固體，增加固體的量，濃度未變，反應速率不變，A錯；溫度對任何反應都有影響，B錯；充入CO后，c(CO)增大，反應速率加快，C正確；充入N2雖然壓強增大，但并未引起c(CO)的變化，反應速率不變?！敬鸢浮緾7用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)Q(Q0)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是() 【導學號：96680044】3v逆(N2)v正(H2)v正(HCl)4v正(SiCl4)混合氣體密度保持不變c(N2)c(H2)c(HCl)136A BC D【解析】中v正(H2)3v正(N2)3v逆(N2)，即正逆反應速率相等，所以反應達到化學平衡狀態(tài)；根據(jù)密度質量/體積，可得密度在反應過程中不變，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志?！敬鸢浮緽8實驗制備下列氣體時，所用方法正確的是()A制氧氣時，有Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C制二氧化碳時，用排水法或向上排空氣法收集氣體D制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣【解析】Na2O2、H2O2制取O2的反應分別為2Na2O22H2O=4NaOHO2、2H2O22H2OO2，均可選取固體與液體在不加熱條件下制取氣體的裝置，A正確。Cl2通過飽和NaHCO3溶液時產生CO2氣體，應先用飽和NaCl溶液除去HCl，再用濃硫酸進行干燥，B錯誤。CO2氣體可溶于水，故不可用排水法收集氣體，C錯誤。用水吸收NO2尾氣時，發(fā)生的反應為3NO2H2O=2HNO3NO，同時產生污染性氣體NO，常用NaOH溶液吸收NO2，D錯誤?！敬鸢浮緼9如圖所示裝置，檢流計指針發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的()AA是Zn，B是Cu，C為稀硫酸BA是Cu，B是Zn，C為稀硫酸CA是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液DA是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液【解析】A極逐漸變粗，說明A極為原電池的正極，溶液中的金屬陽離子得到電子后在A極上析出；B極逐漸變細，說明B極為原電池的負極，失去電子后變成離子進入溶液中。A和B兩項中的反應為ZnH2SO4=ZnSO4H2，則在A選項中A極變細，B選項中A極不變。C和D兩項中的反應為Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2，其中C選項中A極變細，D選項中A極變粗?！敬鸢浮緿10一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是() 【導學號：96680045】A該反應的化學方程式為3B4D6A2CB反應進行到1 s時，v(A)v(D)C反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 molL1s1D此反應達到平衡時，升高溫度，化學平衡不會發(fā)生移動【解析】由題中圖示可知，B、C為反應物，A、D為生成物，根據(jù)各物質的物質的量變化之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比可得，n(B)n(C)n(A)n(D)(1.00.4) mol(1.00.2)mol(1.20)mol(0.40)mol3462，所以化學方程式為3B4C6A2D，A項錯誤；不論在什么時刻，用各物質表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比，B項錯誤；溫度升高，平衡一定移動，D項錯誤?！敬鸢浮緾11下圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是()選項X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉【解析】A項，氯化氫是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，A項不正確；B項，氨氣密度小于空氣，應該是短口進，長口出，B項不正確；C項，二氧化硫是酸性氣體，能用氯化鈣干燥，且二氧化硫的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，C項正確；D項，一氧化氮極易被空氣中的氧氣氧化生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，D項不正確?！敬鸢浮緾12下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是()A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O【解析】AMnO2固體與濃HCl要在加熱條件下發(fā)生反應制取Cl2，缺少加熱裝置。B除去Cl2中混有的HCl氣體，應將混合氣體從長導氣管通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣，較純凈的氣體從短導氣管流出。選用飽和NaHCO3溶液，可使Cl2中混入CO2氣體。C制取Cl2實驗結束后，將剩余物過濾除去未反應的MnO2，得到MnCl2溶液，從而回收MnCl2。DMnCl2為強酸弱堿鹽，易發(fā)生水解反應，直接蒸發(fā)溶劑，不能得到純凈的MnCl24H2O?！敬鸢浮緾二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(12分)四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。請回答下列問題：(1)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_(寫化學式)，該氫化物的電子式為_。(2)元素X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的酸性較弱的是_，列舉一個化學方程式證明_。(3)元素Z與元素M組成的化合物中所含化學鍵類型為_，元素Z與元素X組成的化合物中所含化學鍵類型為_?！窘馕觥扛鶕?jù)各元素的位置關系，且M是金屬元素，知M是Al元素、X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素。【答案】(1)NH3 (2)H2SiO32HNO3Na2SiO3=2NaNO3H2SiO3(3)離子鍵共價鍵(或極性鍵)14(14分)選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列反應：ZnCuSO4=ZnSO4Cu(1)畫出裝置圖，并標明各部分材料名稱。(2)負極材料_，正極材料_，電解質溶液是_。(3)寫出電極反應式：負極： _；正極： _?！敬鸢浮?1)(2)鋅片銅片CuSO4溶液(3)Zn2e=Zn2Cu22e=Cu15(12分)向2 L密閉容器中通入6 mol氣體A和6 mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)yB(g)=pC(g)qD(g)已知：平均反應速率v(C)1/2v(A)；反應2 min時，A的濃度減少了1 mol/L，B的濃度減少了3 mol，有6 mol D生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應2 min內，v(A)_，v(B)_；(2)該反應化學方程式中xypq_；(3)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：反應速率_(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_。【解析】(1)反應2 min內，A的濃度減少了1 mol/L，B的濃度減少了1.5 mol/L，所以v(A)1 mol/L/2 min0.50 mol/(Lmin)，v(B)1.5 mol/L/2 min0.75 mol/(Lmin)；(2)因為v(C)1/2v(A)，所以v(C)0.25 mol/(Lmin)，D的濃度增加3 mol/L，所以v(D)1.5 mol/(Lmin)，根據(jù)化學反應速率之比等于方程式中化學計量數(shù)之比，所以xypq0.50.750.251.52316(3)體積減小，反應物的濃度增大，反應物濃度越大，反應越快，所以反應速率增大。【答案】(1)0.50 mol/(Lmin)0.75 mol/(Lmin)(2)2316(3)增大體積減小，物質的量濃度變大，反應物濃度越大，反應越快16(14分)實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗。回答下列問題： 【導學號：96680046】(1)A、B兩儀器的名稱：A_，B_。(2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，應放入的試劑是_，D中濃H2SO4的作用是_。(3)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可看到有色布條退色的是_。(選填“E”或“F”)(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成_；H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處反應的離子方程式是_。(5)P處為尾氣吸收裝置，寫出實驗室利用燒堿溶液吸取Cl2的離子方程式：_。(6)B中發(fā)生反應的化學方程式為_，若實驗中使用12 molL1的濃鹽酸10 mL與足量的二氧化錳反應，實際生成的Cl2的物質的量總是小于0.03 mol，試分析可能存在的原因是_?！窘馕觥?1)由裝置圖可知：A是分液漏斗，B是圓底燒瓶。(2)用濃HCl與MnO2在加熱條件下發(fā)生反應MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O制取氯氣。由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在氯氣中含有雜質HCl。由于氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，所以為了除去Cl2中的HCl氣體，應放入的試劑是飽和食鹽水。此時產生的氯氣中含有水蒸氣。用濃硫酸來干燥。因此D中濃H2SO4的作用是除去氯氣中的水蒸氣。(3)氯氣沒有漂白性，當氯氣遇水時二者發(fā)生反應產生HClO，有漂白性。因此E中紅色干布條不退色，F(xiàn)中紅色濕布條退色。(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，氯氣與KI發(fā)生反應：2ICl2=2ClI2，I2遇淀粉變?yōu)樗{色。因此G處現(xiàn)象是棉花球表面變成藍色。H是浸有NaBr溶液的棉花球，由于活動性Cl2>Br2。所以H處反應的離子方程式是2BrCl2=2ClBr2。(5)氯氣是大氣污染物，所以在排放前應該進行尾氣處理。由于氯氣能與堿發(fā)生反應，所以若P處為尾氣吸收裝置，實驗室利用燒堿溶液吸取Cl2的離子方程式：Cl22OH=ClClOH2O。(6)在B中發(fā)生的實驗室制取氯氣的反應的化學方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。若實驗中使用12 mol/L的濃鹽酸10 mL與足量的二氧化錳反應，實際生成的Cl2的物質的量總是小于0.03 mol，是因為隨著反應的進行，消耗氯化氫，同時生成水，且氯化氫易揮發(fā)，使鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應?！敬鸢浮?1)分液漏斗圓底燒瓶(2)飽和食鹽水除去氯氣中的水蒸氣(3)F(4)藍色2BrCl2=2ClBr2(5)Cl22OH=ClClOH2O(6)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O隨著反應的進行，消耗氯化氫，同時生成水，且氯化氫易揮發(fā)，使鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應