高中化學 章末綜合測評2 魯科版必修

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章末綜合測評(二)　 (時間45分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共計48分) 1．(2016昌樂高一檢測)固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，電子式如圖所示：，下列說法正確的是(　　) A．NH5屬于離子化合物 B．NH5屬于共價化合物 C．NH5只含有離子鍵 D．NH5只含有共價鍵 【解析】　因為A中存在陰陽離子，所以為離子化合物，A對、B錯；A中H－與NH之間存在離子鍵，NH內(nèi)部存在共價鍵，C、D錯。 【答案】　A 2．下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，各組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是(　　) A．10與17 B．6與16 C．11與17 D．14與8 【解析】　A項中分別是Ne和Cl，Ne最外層已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不能再形成化學鍵，錯誤；B項中分別是C和S，兩者都是非金屬元素原子，不能形成離子鍵，錯誤；C項中分別是Na和Cl，分別是活潑的金屬元素原子和活潑的非金屬元素原子，能形成離子鍵，正確；D項中分別是Si和O，兩者都是非金屬元素原子，不能形成離子鍵，錯誤。 【答案】　C 3．(2016廣州高一檢測)對于放熱反應2H2＋O22H2O，下列說法正確的是(　　) A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量 B．反應物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量 C．反應物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量 D．反應物H2和O2具有的能量相等 【解析】　由于該反應為放熱反應，因此反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，故B項正確。 【答案】　B 4．(2016濟南高一檢測)二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅退色的氣體。下列說法錯誤的是(　　) A．S2Cl2為共價化合物 B．1 mol S2Cl2中共價鍵的數(shù)量為4NA C．S2Cl2與水反應時S—S鍵和S—Cl鍵都斷裂 D．S2Cl2分子中S—S鍵和S—Cl鍵是通過共用電子對的相互作用形成的 【解析】　根據(jù)S2Cl2的結(jié)構(gòu)可知，S2Cl2為共價化合物，A對；S2Cl2分子中有一個S—S鍵和兩個Cl—S鍵，因此1 mol S2Cl2中共價鍵的數(shù)量為3NA，B錯；S2Cl2與水反應，生成使品紅退色的氣體，可知為SO2，S—S鍵和S—Cl鍵都斷裂，C對；共價鍵的形成都是通過共用電子對的相互作用形成的，D對。 【答案】　B 5．(2016洛陽高一期末)氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學方程式為：CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列說法正確的是(　　) A．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 B．CaCN2中含有非極性鍵 C．反應過程中一定伴隨著能量的變化 D．每消耗10 g CaCO3生成2.24 L CO2 【解析】　HCN中H為＋1價，N為－3價，C為＋2價，CaCN2的電子式為：Ca2＋[∶N??C??N∶]2－，其中N為－3價、C為＋4價，反應中HCN中碳元素的化合價升高生成CaCN2，作還原劑。所有的化學反應過程一定伴隨著能量的變化。 【答案】　C 6．在恒容密閉容器中發(fā)生反應：3CO(g) ＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)，下列說法正確的是(　　) A．增加Fe2O3的量反應速率加快 B．升高溫度反應速率不一定變化 C．再充入CO反應速率加快 D．充入N2使壓強增大反應速率加快 【解析】　Fe2O3為固體，增加固體的量，濃度未變，反應速率不變，A錯；溫度對任何反應都有影響，B錯；充入CO后，c(CO)增大，反應速率加快，C正確；充入N2雖然壓強增大，但并未引起c(CO)的變化，反應速率不變。 【答案】　C 7．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下： 3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)＋Q(Q＞0) 一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是(　　) 【導學號：96680044】 ①3v逆(N2)＝v正(H2) ②v正(HCl)＝4v正(SiCl4) ③混合氣體密度保持不變 ④c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6 A．①② B．①③ C．②③ D．①④ 【解析】　①中v正(H2)＝3v正(N2)＝3v逆(N2)，即正逆反應速率相等，所以反應達到化學平衡狀態(tài)；③根據(jù)密度＝質(zhì)量/體積，可得密度在反應過程中不變，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志。 【答案】　B 8．實驗制備下列氣體時，所用方法正確的是(　　) A．制氧氣時，有Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置 B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體 C．制二氧化碳時，用排水法或向上排空氣法收集氣體 D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣 【解析】　Na2O2、H2O2制取O2的反應分別為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2H2O22H2O＋O2↑，均可選取固體與液體在不加熱條件下制取氣體的裝置，A正確。Cl2通過飽和NaHCO3溶液時產(chǎn)生CO2氣體，應先用飽和NaCl溶液除去HCl，再用濃硫酸進行干燥，B錯誤。CO2氣體可溶于水，故不可用排水法收集氣體，C錯誤。用水吸收NO2尾氣時，發(fā)生的反應為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，同時產(chǎn)生污染性氣體NO，常用NaOH溶液吸收NO2，D錯誤。 【答案】　A 9．如圖所示裝置，檢流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應是下列各組中的(　　) A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸 B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸 C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液 D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液 【解析】　A極逐漸變粗，說明A極為原電池的正極，溶液中的金屬陽離子得到電子后在A極上析出；B極逐漸變細，說明B極為原電池的負極，失去電子后變成離子進入溶液中。A和B兩項中的反應為Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，則在A選項中A極變細，B選項中A極不變。C和D兩項中的反應為Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，其中C選項中A極變細，D選項中A極變粗。 【答案】　D 10．一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是(　　) 【導學號：96680045】 A．該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2C B．反應進行到1 s時，v(A)＝v(D) C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 molL－1s－1 D．此反應達到平衡時，升高溫度，化學平衡不會發(fā)生移動 【解析】　由題中圖示可知，B、C為反應物，A、D為生成物，根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比可得，Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(A)∶Δn(D)＝(1.0－0.4) mol∶(1.0－0.2)mol∶(1.2－0)mol∶(0.4－0)mol＝3∶4∶6∶2，所以化學方程式為3B＋4C6A＋2D，A項錯誤；不論在什么時刻，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比，B項錯誤；溫度升高，平衡一定移動，D項錯誤。 【答案】　C 11．下圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是(　　) 選項 X 收集氣體 Y A 堿石灰 氯化氫 水 B 堿石灰 氨氣 水 C 氯化鈣 二氧化硫 氫氧化鈉 D 氯化鈣 一氧化氮 氫氧化鈉 【解析】　A項，氯化氫是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，A項不正確；B項，氨氣密度小于空氣，應該是短口進，長口出，B項不正確；C項，二氧化硫是酸性氣體，能用氯化鈣干燥，且二氧化硫的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，C項正確；D項，一氧化氮極易被空氣中的氧氣氧化生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，D項不正確。 【答案】　C 12．下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是(　　) A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O 【解析】　A．MnO2固體與濃HCl要在加熱條件下發(fā)生反應制取Cl2，缺少加熱裝置。 B．除去Cl2中混有的HCl氣體，應將混合氣體從長導氣管通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣，較純凈的氣體從短導氣管流出。選用飽和NaHCO3溶液，可使Cl2中混入CO2氣體。 C．制取Cl2實驗結(jié)束后，將剩余物過濾除去未反應的MnO2，得到MnCl2溶液，從而回收MnCl2。 D．MnCl2為強酸弱堿鹽，易發(fā)生水解反應，直接蒸發(fā)溶劑，不能得到純凈的MnCl24H2O。 【答案】　C 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(12分)四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。 請回答下列問題： (1)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是________(寫化學式)，該氫化物的電子式為________。 (2)元素X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的酸性較弱的是__________，列舉一個化學方程式證明____________________________________________________________。 (3)元素Z與元素M組成的化合物中所含化學鍵類型為________，元素Z與元素X組成的化合物中所含化學鍵類型為________。 【解析】　根據(jù)各元素的位置關系，且M是金屬元素，知M是Al元素、X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素。 【答案】　(1)NH3　 (2)H2SiO3　2HNO3＋Na2SiO3===2NaNO3＋H2SiO3↓ (3)離子鍵　共價鍵(或極性鍵) 14．(14分)選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列反應： Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu (1)畫出裝置圖，并標明各部分材料名稱。 (2)負極材料________，正極材料________，電解質(zhì)溶液是________。 (3)寫出電極反應式： 負極： ___________________________________________________________________； 正極： __________________________________________________________________。 【答案】　(1) (2)鋅片　銅片　CuSO4溶液 (3)Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 15．(12分)向2 L密閉容器中通入6 mol氣體A和6 mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應： xA(g)＋yB(g)===pC(g)＋qD(g) 已知：平均反應速率v(C)＝1/2v(A)；反應2 min時，A的濃度減少了1 mol/L，B的濃度減少了3 mol，有6 mol D生成。 回答下列問題： (1)反應2 min內(nèi)，v(A)＝________， v(B)＝________； (2)該反應化學方程式中x∶y∶p∶q＝________________； (3)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_____________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　(1)反應2 min內(nèi)，A的濃度減少了1 mol/L，B的濃度減少了1.5 mol/L，所以v(A)＝1 mol/L/2 min＝0.50 mol/(Lmin)，v(B)＝1.5 mol/L/2 min＝0.75 mol/(Lmin)； (2)因為v(C)＝1/2v(A)，所以v(C)＝0.25 mol/(Lmin)，D的濃度增加3 mol/L，所以v(D)＝1.5 mol/(Lmin)，根據(jù)化學反應速率之比等于方程式中化學計量數(shù)之比，所以x∶y∶p∶q＝0.5∶0.75∶0.25∶1.5＝2∶3∶1∶6 (3)體積減小，反應物的濃度增大，反應物濃度越大，反應越快，所以反應速率增大。 【答案】　(1)0.50 mol/(Lmin)　0.75 mol/(Lmin) (2)2∶3∶1∶6 (3)增大　體積減小，物質(zhì)的量濃度變大，反應物濃度越大，反應越快 16．(14分)實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗。回答下列問題： 【導學號：96680046】 (1)A、B兩儀器的名稱：A__________________， B__________________。 (2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，應放入的試劑是____________，D中濃H2SO4的作用是________。 (3)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可看到有色布條退色的是________。(選填“E”或“F”) (4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成________；H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處反應的離子方程式是______________________________________。 (5)P處為尾氣吸收裝置，寫出實驗室利用燒堿溶液吸取Cl2的離子方程式： ________________________________________________________________________。 (6)B中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________ ________________________________________________________________________， 若實驗中使用12 molL－1的濃鹽酸10 mL與足量的二氧化錳反應，實際生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03 mol，試分析可能存在的原因是___________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　(1)由裝置圖可知：A是分液漏斗，B是圓底燒瓶。(2)用濃HCl與MnO2在加熱條件下發(fā)生反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O制取氯氣。由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在氯氣中含有雜質(zhì)HCl。由于氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，所以為了除去Cl2中的HCl氣體，應放入的試劑是飽和食鹽水。此時產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣。用濃硫酸來干燥。因此D中濃H2SO4的作用是除去氯氣中的水蒸氣。(3)氯氣沒有漂白性，當氯氣遇水時二者發(fā)生反應產(chǎn)生HClO，有漂白性。因此E中紅色干布條不退色，F(xiàn)中紅色濕布條退色。(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，氯氣與KI發(fā)生反應：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，I2遇淀粉變?yōu)樗{色。因此G處現(xiàn)象是棉花球表面變成藍色。H是浸有NaBr溶液的棉花球，由于活動性Cl2>Br2。所以H處反應的離子方程式是2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。(5)氯氣是大氣污染物，所以在排放前應該進行尾氣處理。由于氯氣能與堿發(fā)生反應，所以若P處為尾氣吸收裝置，實驗室利用燒堿溶液吸取Cl2的離子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(6)在B中發(fā)生的實驗室制取氯氣的反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若實驗中使用12 mol/L的濃鹽酸10 mL與足量的二氧化錳反應，實際生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03 mol，是因為隨著反應的進行，消耗氯化氫，同時生成水，且氯化氫易揮發(fā)，使鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應。 【答案】　(1)分液漏斗　圓底燒瓶　(2)飽和食鹽水　除去氯氣中的水蒸氣　(3)F　(4)藍色　2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2　(5)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (6)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　隨著反應的進行，消耗氯化氫，同時生成水，且氯化氫易揮發(fā)，使鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應