高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)4 離子反應(yīng)

離子反應(yīng)A組全員必做題1.在下圖點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()Aa反應(yīng)：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反應(yīng)：HCOOH=COH2OCc反應(yīng)：HOH=H2ODd反應(yīng)：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析：A項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)離子方程式書(shū)寫(xiě)不完整，NH也與OH反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)忽視醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)分子式，錯(cuò)誤。答案：D2在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中滴加另一溶液或通入某種氣體時(shí)，則燈泡由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是()A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C飽和石灰水中不斷通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水解析：飽和石灰水中不斷通入CO2，氫氧化鈣和CO2反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣，溶液中粒子濃度減小，燈光由亮變暗，再繼續(xù)通CO2，碳酸鈣與CO2反應(yīng)生成易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度變大，燈光又逐漸變亮。答案：C3下列說(shuō)法中正確的是()A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和ClB二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ姡识趸紝儆谌蹼娊赓|(zhì)C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D氧化鈉在水中反應(yīng)的離子方程式為4Na2O22H2O=4Na4OH解析：電解質(zhì)電離的條件是溶于水或熔融，A項(xiàng)錯(cuò)；二氧化碳不能發(fā)生電離，其溶液導(dǎo)電是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)；硫酸鋇在水中溶解的部分能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；Na2O是固體，不能拆分，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：C4用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應(yīng)，符合離子方程式2HSO=H2OSO2的反應(yīng)個(gè)數(shù)有()A4個(gè)B5個(gè)C8個(gè) D12個(gè)解析：2HSO=H2OSO2中H應(yīng)由強(qiáng)酸電離提供，則符合條件的酸有硝酸、硫酸、鹽酸；但硝酸有氧化性，可以把SO氧化生成SO，不符合題意；而SO應(yīng)由可溶性的亞硫酸鹽電離提供，則可以是鈉鹽和鉀鹽，故符合條件的反應(yīng)應(yīng)該有4個(gè)。答案：A5(2016洛陽(yáng)統(tǒng)考)下列各組離子在溶液中按括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無(wú)色、堿性、澄清溶液的是()ANa、Al3、Cl、OH(5274)BNH、Ba2、OH、Cl(1112)CFe3、Na、Cl、S2(1231)DK、H、I、HCO(1111)解析：A選項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)Al33OH=Al(OH)3，Al3過(guò)量，有沉淀生成；B選項(xiàng)溶液顯堿性，沒(méi)有沉淀生成；C選項(xiàng)Fe3與S2發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，且溶液有顏色；D選項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)HHCO=CO2H2O，最終溶質(zhì)為KI，溶液顯中性，不符合題意。答案：B6(2016撫順市六校聯(lián)合體)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A濃燒堿溶液中加入鋁片：Al2OH=AlOH2B少量鈉投入CuSO4溶液中：2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2C碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO2H=H2OCO2D稀硫酸中加入鐵粉：2Fe6H=2Fe33H2解析：濃燒堿溶液中加入鋁片，離子方程式為：2Al2OH2H2O=2AlO3H2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣難溶于水，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B7(2016天津六校聯(lián)考)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl2HH2Cl2B向氯化鋁溶液中通入過(guò)量氨氣：4NH3Al32H2O=AlO4NHC用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：CuH2O22H=Cu22H2OD少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca2OHHCO=CaCO3H2O解析：水是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆開(kāi)，用惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl2H2OH2Cl22OH，故A項(xiàng)錯(cuò)；Al(OH)3不能溶于弱堿氨水，故向氯化鋁溶液中通入過(guò)量氨氣的離子方程式為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，故B項(xiàng)錯(cuò)；少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO，故D項(xiàng)錯(cuò)。答案：C8(2016山西省高三階段性診斷)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB將Fe(OH)2溶于過(guò)量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OC用次氯酸鈉溶液吸收過(guò)量的SO2：ClOSO2H2O=HSOHClOD向(CH3COO)2Ba溶液中加入硫酸：Ba2SO=BaSO4解析：B選項(xiàng)中Fe(OH)2與過(guò)量稀HNO3要發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C選項(xiàng)中在酸性條件ClO與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D選項(xiàng)中除了Ba2與SO發(fā)生反應(yīng)外，CH3COO與H也要反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)CH3COOH。答案：A9(2016湖南六校聯(lián)考)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClBNaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClOFe22H2O=Fe(OH)22HClOC在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4HD用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H解析：足量的氯氣將Br和Fe2完全氧化成Br2和Fe3，A項(xiàng)正確；NaClO溶液和FeCl2溶液混合，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在強(qiáng)堿溶液中不生成H，正確的離子方程式為2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用銅作電極電解CuSO4溶液，銅的還原性比OH強(qiáng)，故Cu先于OH放電，陽(yáng)極：Cu2e=Cu2，陰極：Cu22e=Cu，相當(dāng)于電解精煉銅，不會(huì)產(chǎn)生O2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A10(2016山東淄博摸底考試)某溶液含有K、Fe3、SO、CO、I中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色。下列有關(guān)原溶液的說(shuō)法不正確的是()A一定存在的離子為Fe3、SOB一定不存在的離子為CO、IC不能確定的離子為K、SOD確定是否含有K需要經(jīng)過(guò)焰色反應(yīng)解析：滴加KSCN溶液后顯血紅色，說(shuō)明原溶液中一定含有Fe3，F(xiàn)e3與CO能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)e3與I能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故原溶液中一定不含CO、I，根據(jù)溶液呈電中性可知，原溶液中一定含SO，而K需要經(jīng)過(guò)焰色反應(yīng)才能確定其是否存在，A、B、D項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C11(2015山西省高三階段性診斷)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鈉鹽，它們分別是NaClO、Na2SO3、NaCl、NaHCO3、NaHSO4中的某一種。為驗(yàn)證各種物質(zhì)的具體成分，將固體樣品分別配成溶液后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(整個(gè)實(shí)驗(yàn)不允許使用其他試劑)。(1)某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論將D溶液分別加入其他溶液中時(shí)，B、E中有氣體產(chǎn)生D的化學(xué)式為_(kāi)將B溶液和C溶液混合時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，再向該混合溶液中加入D溶液，仍無(wú)明顯現(xiàn)象C的化學(xué)式為_(kāi)，E的化學(xué)式為_(kāi)(2)寫(xiě)出B、C兩種溶液混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式_。解析：NaHSO4充當(dāng)一元強(qiáng)酸的作用，將D滴到B、E中有氣體產(chǎn)生，則D為NaHSO4，B、E為Na2SO3、NaHCO3中的一種。將B溶液和C溶液混合后，再滴NaHSO4無(wú)現(xiàn)象，故B、C已發(fā)生反應(yīng)，NaHCO3除NaHSO4外與其他幾種鈉鹽不反應(yīng)，而Na2SO3與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，便知B為Na2SO3，E為NaHCO3，C為NaClO，A為NaCl。答案：(1)NaHSO4NaClONaHCO3(2)ClOSO=SOCl12含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。解析：KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)，要注意SO最終要被氧化成SO。答案：2ClOSO2H=2ClO2SOH2OB組重點(diǎn)選做題13.某無(wú)色溶液中含有下列8種離子中的某幾種：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO、NO。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)，則：(1)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3生成，則原溶液中一定含有_，一定不會(huì)含有大量的_。(2)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO生成，則原溶液中一定含有_，可能含有大量的_。(3)寫(xiě)出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成AlO的離子方程式_。解析：(1)溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3生成，說(shuō)明該溶液顯酸性，一定含有H，OH、HCO一定不會(huì)大量存在。(2)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO生成說(shuō)明該溶液顯堿性，H、Mg2、Ag與OH不能大量共存，必定要含有一種陽(yáng)離子：Na，故溶液中一定含有OH、Na，可能含有Cl、NO。答案：(1)HOH、HCO(2)OH、NaCl、NO(3)Al2O32OH=2AlOH2O14有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用玻璃棒蘸取少量該溶液，點(diǎn)在pH試紙中部試紙變?yōu)榧t色取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成取中反應(yīng)后的上層清液，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是_；溶液中肯定不存在的離子是_。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(3)為了進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(如為溶液反應(yīng)，說(shuō)明使用試劑的名稱，不必寫(xiě)詳細(xì)步驟)_。解析：步pH試紙變紅，說(shuō)明溶液顯酸性，HCO不能大量存在；步說(shuō)明有NO，在酸性條件下NO有強(qiáng)氧化性，因此還原性的離子Fe2、I就不能大量存在；步說(shuō)明有SO，Ba2就不能大量存在；步不能說(shuō)明有Cl，因?yàn)橹幸肓薈l；步說(shuō)明有Mg2和Al3。答案：(1)NO、SO、Mg2、Al3Fe2、HCO、I、Ba2(2)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)K的檢驗(yàn)可以用焰色反應(yīng)；Cl的檢驗(yàn)：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可證明有Cl存在