高考化學總復習 配餐作業(yè)4 離子反應
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離子反應A組全員必做題1.在下圖點滴板上有四個溶液間反應的小實驗,其對應反應的離子方程式書寫正確的是()Aa反應:Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反應:HCOOH=COH2OCc反應:HOH=H2ODd反應:Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析:A項電荷不守恒,錯誤;B項離子方程式書寫不完整,NH也與OH反應,錯誤;C項忽視醋酸為弱電解質(zhì),應寫分子式,錯誤。答案:D2在電解質(zhì)溶液的導電性裝置(如圖所示)中,若向某一電解質(zhì)溶液中滴加另一溶液或通入某種氣體時,則燈泡由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是()A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C飽和石灰水中不斷通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水解析:飽和石灰水中不斷通入CO2,氫氧化鈣和CO2反應生成難溶物碳酸鈣,溶液中粒子濃度減小,燈光由亮變暗,再繼續(xù)通CO2,碳酸鈣與CO2反應生成易溶于水的強電解質(zhì),離子濃度變大,燈光又逐漸變亮。答案:C3下列說法中正確的是()A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和ClB二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ姡识趸紝儆谌蹼娊赓|(zhì)C硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)D氧化鈉在水中反應的離子方程式為4Na2O22H2O=4Na4OH解析:電解質(zhì)電離的條件是溶于水或熔融,A項錯;二氧化碳不能發(fā)生電離,其溶液導電是因為二氧化碳與水反應生成碳酸,碳酸電離產(chǎn)生了自由移動的離子,二氧化碳屬于非電解質(zhì),B項錯;硫酸鋇在水中溶解的部分能夠完全電離,屬于強電解質(zhì),C項正確;Na2O是固體,不能拆分,D項錯。答案:C4用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應,符合離子方程式2HSO=H2OSO2的反應個數(shù)有()A4個B5個C8個 D12個解析:2HSO=H2OSO2中H應由強酸電離提供,則符合條件的酸有硝酸、硫酸、鹽酸;但硝酸有氧化性,可以把SO氧化生成SO,不符合題意;而SO應由可溶性的亞硫酸鹽電離提供,則可以是鈉鹽和鉀鹽,故符合條件的反應應該有4個。答案:A5(2016洛陽統(tǒng)考)下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合,得到無色、堿性、澄清溶液的是()ANa、Al3、Cl、OH(5274)BNH、Ba2、OH、Cl(1112)CFe3、Na、Cl、S2(1231)DK、H、I、HCO(1111)解析:A選項中發(fā)生反應Al33OH=Al(OH)3,Al3過量,有沉淀生成;B選項溶液顯堿性,沒有沉淀生成;C選項Fe3與S2發(fā)生反應生成沉淀,且溶液有顏色;D選項發(fā)生反應HHCO=CO2H2O,最終溶質(zhì)為KI,溶液顯中性,不符合題意。答案:B6(2016撫順市六校聯(lián)合體)能正確表示下列反應的離子方程式的是()A濃燒堿溶液中加入鋁片:Al2OH=AlOH2B少量鈉投入CuSO4溶液中:2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2C碳酸鈣與鹽酸反應:CO2H=H2OCO2D稀硫酸中加入鐵粉:2Fe6H=2Fe33H2解析:濃燒堿溶液中加入鋁片,離子方程式為:2Al2OH2H2O=2AlO3H2,A選項錯誤;碳酸鈣難溶于水,書寫離子方程式時應寫化學式,C選項錯誤;鐵粉與稀硫酸反應生成亞鐵離子,D選項錯誤。答案:B7(2016天津六校聯(lián)考)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A用惰性電極電解飽和食鹽水:2Cl2HH2Cl2B向氯化鋁溶液中通入過量氨氣:4NH3Al32H2O=AlO4NHC用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板:CuH2O22H=Cu22H2OD少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液反應:Ca2OHHCO=CaCO3H2O解析:水是弱電解質(zhì),在離子方程式中不能拆開,用惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl2H2OH2Cl22OH,故A項錯;Al(OH)3不能溶于弱堿氨水,故向氯化鋁溶液中通入過量氨氣的離子方程式為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH,故B項錯;少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO,故D項錯。答案:C8(2016山西省高三階段性診斷)下列反應的離子方程式書寫正確的是()A向硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB將Fe(OH)2溶于過量的稀硝酸:Fe(OH)22H=Fe22H2OC用次氯酸鈉溶液吸收過量的SO2:ClOSO2H2O=HSOHClOD向(CH3COO)2Ba溶液中加入硫酸:Ba2SO=BaSO4解析:B選項中Fe(OH)2與過量稀HNO3要發(fā)生氧化還原反應;C選項中在酸性條件ClO與SO2發(fā)生氧化還原反應;D選項中除了Ba2與SO發(fā)生反應外,CH3COO與H也要反應生成難電離的物質(zhì)CH3COOH。答案:A9(2016湖南六校聯(lián)考)下列離子方程式書寫正確的是()A向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClBNaClO溶液和FeCl2溶液混合:2ClOFe22H2O=Fe(OH)22HClOC在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4HD用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu22H2O2CuO24H解析:足量的氯氣將Br和Fe2完全氧化成Br2和Fe3,A項正確;NaClO溶液和FeCl2溶液混合,會發(fā)生氧化還原反應,B項錯誤;在強堿溶液中不生成H,正確的離子方程式為2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O,C項錯誤;用銅作電極電解CuSO4溶液,銅的還原性比OH強,故Cu先于OH放電,陽極:Cu2e=Cu2,陰極:Cu22e=Cu,相當于電解精煉銅,不會產(chǎn)生O2,D項錯誤。答案:A10(2016山東淄博摸底考試)某溶液含有K、Fe3、SO、CO、I中的幾種。取樣,滴加KSCN溶液后顯血紅色。下列有關原溶液的說法不正確的是()A一定存在的離子為Fe3、SOB一定不存在的離子為CO、IC不能確定的離子為K、SOD確定是否含有K需要經(jīng)過焰色反應解析:滴加KSCN溶液后顯血紅色,說明原溶液中一定含有Fe3,F(xiàn)e3與CO能發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存,F(xiàn)e3與I能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,故原溶液中一定不含CO、I,根據(jù)溶液呈電中性可知,原溶液中一定含SO,而K需要經(jīng)過焰色反應才能確定其是否存在,A、B、D項正確,C項錯誤。答案:C11(2015山西省高三階段性診斷)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鈉鹽,它們分別是NaClO、Na2SO3、NaCl、NaHCO3、NaHSO4中的某一種。為驗證各種物質(zhì)的具體成分,將固體樣品分別配成溶液后進行實驗(整個實驗不允許使用其他試劑)。(1)某同學進行了如下實驗,請完成實驗內(nèi)容。序號實驗操作實驗結(jié)論將D溶液分別加入其他溶液中時,B、E中有氣體產(chǎn)生D的化學式為_將B溶液和C溶液混合時,無明顯現(xiàn)象,再向該混合溶液中加入D溶液,仍無明顯現(xiàn)象C的化學式為_,E的化學式為_(2)寫出B、C兩種溶液混合時反應的離子方程式_。解析:NaHSO4充當一元強酸的作用,將D滴到B、E中有氣體產(chǎn)生,則D為NaHSO4,B、E為Na2SO3、NaHCO3中的一種。將B溶液和C溶液混合后,再滴NaHSO4無現(xiàn)象,故B、C已發(fā)生反應,NaHCO3除NaHSO4外與其他幾種鈉鹽不反應,而Na2SO3與NaClO發(fā)生氧化還原反應,便知B為Na2SO3,E為NaHCO3,C為NaClO,A為NaCl。答案:(1)NaHSO4NaClONaHCO3(2)ClOSO=SOCl12含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得。請寫出反應的離子方程式_。解析:KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應,要注意SO最終要被氧化成SO。答案:2ClOSO2H=2ClO2SOH2OB組重點選做題13.某無色溶液中含有下列8種離子中的某幾種:Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO、NO。已知該溶液可與Al2O3反應,則:(1)該溶液與Al2O3反應后有Al3生成,則原溶液中一定含有_,一定不會含有大量的_。(2)該溶液與Al2O3反應后有AlO生成,則原溶液中一定含有_,可能含有大量的_。(3)寫出該溶液與Al2O3反應生成AlO的離子方程式_。解析:(1)溶液與Al2O3反應后有Al3生成,說明該溶液顯酸性,一定含有H,OH、HCO一定不會大量存在。(2)該溶液與Al2O3反應后有AlO生成說明該溶液顯堿性,H、Mg2、Ag與OH不能大量共存,必定要含有一種陽離子:Na,故溶液中一定含有OH、Na,可能含有Cl、NO。答案:(1)HOH、HCO(2)OH、NaCl、NO(3)Al2O32OH=2AlOH2O14有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO,實驗如下:實驗步驟實驗現(xiàn)象用玻璃棒蘸取少量該溶液,點在pH試紙中部試紙變?yōu)榧t色取少量該溶液,加入銅片和濃硫酸,加熱有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣可以變成紅棕色取少量該溶液,加入BaCl2溶液有白色沉淀生成取中反應后的上層清液,加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸取少量該溶液,加入NaOH溶液有白色沉淀生成,當NaOH過量時,沉淀部分溶解由此判斷:(1)溶液中一定存在的離子是_;溶液中肯定不存在的離子是_。(2)寫出實驗步驟中所發(fā)生反應的離子方程式_。(3)為了進一步確定其他離子,應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(如為溶液反應,說明使用試劑的名稱,不必寫詳細步驟)_。解析:步pH試紙變紅,說明溶液顯酸性,HCO不能大量存在;步說明有NO,在酸性條件下NO有強氧化性,因此還原性的離子Fe2、I就不能大量存在;步說明有SO,Ba2就不能大量存在;步不能說明有Cl,因為中引入了Cl;步說明有Mg2和Al3。答案:(1)NO、SO、Mg2、Al3Fe2、HCO、I、Ba2(2)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)K的檢驗可以用焰色反應;Cl的檢驗:向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液,過濾后向濾液中加AgNO3溶液,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解,可證明有Cl存在- 配套講稿:
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