元素周期律ppt課件

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,(第一課時),第二節(jié) 元素周期律,1,2,回顧: 原子的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成是怎樣的?,3,核外電子的運動,問題：在多個電子的原子里，電子是如何運動的？,電子層模型示意圖,4,(2)電子層 劃 分,電子層數(shù)： 符號： 能量： 離核距離：,K L M N O P Q,1 2 3 4 5 6 7,低高,近遠,一、原子核外電子排布,1、電子層(n),(1)定義:,在多電子原子里，電子在原子核外能量不同的區(qū)域內(nèi)分層運動的，又叫核外電子的分層排布。我們把不同的電子運動區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱之為“電子層”。,n越大，電子離核越遠，其能量也越高,5,在多個電子的原子里，電子是如何分層運動的？既它們分層排布有什么規(guī)律？ 1、請同學們分析討論20號元素原子電子層排布的情況(觀察課本13頁至14頁的表格）找一找規(guī)律.,？,2、請同學們分析稀有氣體的核外電子排布？并找找看，有什么規(guī)律？,6,稀有氣體元素原子電子層排布,7,2、核外電子排布規(guī)律,注：以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機械地套用,2n2,8,18,32,1）每個電子層最多排 個電子 2）最外層 個電子(K為最外層不超過2個)， 次外層 個電子， 倒第三層 個電子. 3）電子總是盡先排布在能量較 的電子層,歸納為：”一低四不超”,低,8,原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖,Cl,3.核外電子排布的表示方法,9,互動課堂,1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（ ）,A、,B、,C、,D、,C,10,×,×,×,11,3.根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。 (1) 11Na+ 12Mg2- O2- F- (2) 3Li 9F 53I 19K,具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，上一周期陰離子，下一周期陽離子,12,（）原子中無中子的原子： （2）最外層有1個電子的元素： （）最外層有個電子的元素： （4）最外層等于次外層電子數(shù)的元素: （）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素： （）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素： （）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素： (8)氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子是: 與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子是: (9)主族元素原子的核外電子排布中，內(nèi)層上每層所排的電子一律偶數(shù)個，最外層電子可能奇數(shù)個可能偶數(shù)個。,H、Li、Na,He、Be Mg,Be、Ar,C,O,Ne,K+；Ca2+,S2- ；Cl-,總結(jié)至號原子結(jié)構(gòu)的特殊性,13,1、若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為( ) A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2,A,14,D,15,3、按核外電子排布規(guī)律，預(yù)測核電荷數(shù) 為118的元素的原子核外電子層排布是( ) A 2、8、18、32、58 B 2、8、18、32、50、8 C 2、8、18、32、50、18、8 D 2、8、18、32、32、18、8,D,練習:,16,4、等電子體：含有相同電子總數(shù)的粒子,含有10個電子的粒子有：,1、分子：HF、H2O、NH3、CH4,2、原子：Ne,3、陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+,4、陰離子：N3、O2、F、OH、NH2,含有18個電子的粒子有：,SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、Ar、S2、Cl、K+、Ca2+、HS,17,5.原子結(jié)構(gòu)與元素化學性質(zhì)的關(guān)系,(1).穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層8個電子（K層為2電子)的結(jié)構(gòu) 稀有氣體原子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)小于8的結(jié)構(gòu)（K層小于2) 化學反應(yīng)中不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)總是通過各種方式（得失電子、 共用電子對）趨向達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),18,(2)核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系,(1)稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層有8個電子(氦是2個電子)，處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。 (2)非金屬性與金屬性(一般規(guī)律)：,19,思考:,我們已了解原子核外電子排布規(guī)律，那么，元素的性質(zhì)與核外電子排布有什么聯(lián)系呢？,科學探究-元素周期律,完成P14-15表格1和2,20,1、核外電子排布的變化規(guī)律,(一).原子結(jié)構(gòu)周期性變化,二.元素周期律,21,核外電子排布的變化規(guī)律,1,2,3,8,8,2,周期性,22,2、原子半徑的變化規(guī)律,23,逐漸減小,逐漸減小,周期性,原子半徑的變化規(guī)律,特殊說明： 稀有氣體元素的原子半徑與相鄰非金屬元素的測定依據(jù)不同,不具有可比性。,24,(二).同周期元素性質(zhì)的遞變,1.元素化合價,25,元素化合價的變化規(guī)律,周期性,補充：元素最高正價+元素最低負化合價=8,26,隨著原子序數(shù)的遞增,小 結(jié),元素原子的電子排布呈現(xiàn)周期性變化 元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化 元素化合價呈現(xiàn)周期性變化,27,1. 從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系 錯誤的是( ) A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大 C.最高正價數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯負價從-4-1 2. 原子半徑由小到大，且最高正價依次降低的（ ） A. Al,Mg,Na B. N,O,F C. Ar,Cl,S D. l,P,Si,練習,AB,A,28,29,30,31,32,33,34,35,36,37,38,39,40,41,42,43,44,45,46,47,48,49,50,51,52,長沙同升湖國際實驗學校朱富生,53,