選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第二章第一節(jié)脂肪烴ppt課件

選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ),第二章 烴和鹵代烴,第一節(jié) 脂肪烴,（烷烴和烯烴）,【知識與技能】 了解烷烴、烯烴和炔烴的物理性質(zhì)的規(guī)律性變化 了解烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點 【過程與方法】注意不同類型脂肪烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對比 善于運用形象生動的實物、模型、計算機(jī)課件等手段幫助學(xué)生理解概念、掌握概念、學(xué)會方法、形成能力 【情感態(tài)度價值觀】 根據(jù)有機(jī)物的結(jié)果和性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)習(xí)有機(jī)物的基本方法“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的思想 【教學(xué)重點】烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點和主要化學(xué)性質(zhì)；乙炔的實驗室制法。 【教學(xué)難點】烯烴的順反異構(gòu)。,【教學(xué)目標(biāo)】,第29屆奧林匹克運動會于2008年8月8日在北京舉行，所用火炬祥云選用某氣體為燃料，燃燒后只產(chǎn)生CO2和H2O，不會對環(huán)境造成污染，更主要的是它可以適應(yīng)比較寬的溫度范圍，在零下40攝氏度時仍能產(chǎn)生1個以上飽和蒸汽壓，高于外界大氣壓，形成燃燒；而且它產(chǎn)生的火焰呈亮黃色，火炬手跑動時，動態(tài)飄動的火焰在不同背景下都比較醒目。,你知道嗎？,此氣體為丙烷,本節(jié)學(xué)習(xí)烷烴和烯烴性質(zhì),【復(fù)習(xí)1】,1、黑色的金子、工業(yè)的血液是什么？它的主要組成元素是什么？ 2、什么是烴？烴的衍生物？什么是鹵代烴？ 烴可以看作是有機(jī)化合物的母體，烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代的產(chǎn)物稱為它的衍生物。 烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后生成的化合物稱為鹵代烴。烴如何分類？ 3、有機(jī)物的反應(yīng)與無機(jī)物反應(yīng)相比有何特點？,烴的主要來源石油,鏈狀烴,烴分子中碳和碳之間的連接呈鏈狀，包括烷烴、烯烴、炔烴、二烯烴等。,環(huán)狀烴,脂環(huán)烴,芳香烴,分子中含有一個或多個苯環(huán)的一類碳?xì)浠衔?鏈烴,脂肪烴,烴,分子中含有碳環(huán)的烴,按碳的骨架給烴分類？,【復(fù)習(xí)2】,脂肪烴？,什么是脂肪烴？,具有脂肪族化合物基本屬性的碳?xì)浠衔锝凶鲋緹N。 分子中碳原子間連結(jié)成鏈狀的碳架，兩端張開而不成環(huán)的烴，叫做開鏈烴，簡稱鏈烴。因為脂肪具有這種結(jié)構(gòu)，所以也叫做脂鏈烴。 有些環(huán)烴在性質(zhì)上不同于芳香烴，而十分類似脂鏈烴，這類環(huán)烴叫脂環(huán)烴。這樣，脂肪烴便成為除芳香烴以外的所有烴的總稱。脂鏈烴和它的衍生物總稱為脂肪族化合物，脂環(huán)烴及它的衍生物總稱脂環(huán)族化合物。 自然界中的脂肪烴較少，但其衍生物則廣泛存在，而且與生命有極密切的關(guān)系。如：樟腦常用驅(qū)蟲劑、 麝香 常用中草藥和冰片。,【復(fù)習(xí)3】,脂肪烴一般都是石油和天然氣的重要成分。C1C5低碳脂肪烴是石油化工的基本原料，尤其是乙烯、丙烯和C4、C5共軛烯烴，在石油化工中應(yīng)用最多、最廣。 分類方法。 飽和脂肪烴 分子中無不飽和的鍵，碳原子間以碳碳單鍵相連，通式CnH2n+2。 不飽和脂肪烴 分子中有不飽和鍵存在。 按不飽和鍵的不同又分為： 烯烴 含有碳碳雙鍵 通式：有x個碳碳雙鍵，CnH2n+2-2x 炔烴 含有碳碳叁鍵 通式：有x個碳碳三鍵，CnH2n+2-4x,烴和鹵代烴等有機(jī)物的反應(yīng)與無機(jī)物反應(yīng)相比有其特點：,（1）反應(yīng)緩慢。有機(jī)分子中的原子一般以共價鍵結(jié)合，有機(jī)反應(yīng)是分子之間的反應(yīng)。 （2）反應(yīng)產(chǎn)物復(fù)雜。有機(jī)物往往具有多個反應(yīng)部位，在生成主要產(chǎn)物的同時，往往伴有其他副產(chǎn)物的生成。 （3）反應(yīng)常在有機(jī)溶劑中進(jìn)行。有機(jī)物一般在水中的溶解度較小，而在有機(jī)溶劑中的溶解度較大。,【復(fù)習(xí)4】,【概念】 烷烴：僅含CC鍵和CH鍵的飽和鏈烴，又叫烷烴。（若CC連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。）通式：CnH2n+2 (n1) 烯烴：分子里含有一個碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。通式：CnH2n (n2) (分子里含有兩個雙鍵的鏈烴叫做二烯烴),一、 烷烴alkane和烯烴alkene,【思考與交流1】依據(jù)表2-1和表2-2繪制碳原子數(shù)與沸點或相對密度變化曲線圖,1. 烷烴和烯烴同系物物性遞變規(guī)律,丙烷 沸點 -42.2 相對密度 0.582,直鏈烷烴數(shù)據(jù),部分烯烴的沸點和相對密度 表2-2,請根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制曲線圖（橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)）,思考與交流(1) P28 碳原子數(shù)與沸點曲線圖,碳原子數(shù)與沸點變化曲線圖,碳原子數(shù)與密度變化曲線圖,碳原子數(shù)與相對密度變化曲線圖,相對密度,圖2-1烷烴、烯烴的沸點隨碳原子數(shù)變化曲線,圖2-1,烷烴、烯烴同系物的相對密度隨碳原子數(shù)的變化曲線,圖2-2烷烴的相對密度隨碳原子數(shù)變化曲線,圖2-3 烯烴的相對密度隨碳原子數(shù)變化曲線,【請歸納】烷烴和烯烴物理性質(zhì)遞變規(guī)律,【結(jié)論】烷烴和烯烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性的變化。 同系物的沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大，常溫下的存在狀態(tài)也由氣態(tài)逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。,【原因】對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)(分子晶體)來說,分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而逐漸增大;導(dǎo)致物理性質(zhì)上的遞變,【說明】, 所有烷烴均難溶于水，密度均小于1。 常溫下烷烴的狀態(tài)： 當(dāng)C1C4 時 呈氣態(tài)；C5C16時呈液態(tài)； C17以上時為固態(tài)。 分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點越低。 所有的烴都是無色物質(zhì)，不溶于水而易溶于苯、乙醚等有機(jī)溶劑。,【練習(xí)】,1、由沸點數(shù)據(jù):甲烷146，乙烷89,丁烷0.5，戊烷36，可以判斷丙烷的沸點可能是（ ） A高于0.5 B約是30 C約是40 D低于89 2、下列烷烴沸點最高的是（ ） ACH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3(CH2)3CH3 (CH3)2CHCH2CH3,C,C,思考與交流(2) 談無機(jī)與有機(jī)反應(yīng)分類方法與思路,取代反應(yīng)：有機(jī)物分子中某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。,加成反應(yīng),加聚反應(yīng)：通過加成反應(yīng)聚合成高分子化合物的反應(yīng)（加成聚合反應(yīng)）。,加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中未飽和的碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成別的物質(zhì)的反應(yīng)。,【思考與交流2】無機(jī)反應(yīng)與有機(jī)反應(yīng)類型的對比 化學(xué)反應(yīng)無論是無機(jī)化學(xué)反應(yīng)和有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，其本質(zhì)是相同的，都是構(gòu)成分子的原子之間的重新組合或排列，在這一過程中必然伴隨著舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程。 有機(jī)反應(yīng)大多是分子反應(yīng)，大多數(shù)無機(jī)反應(yīng)為離子反應(yīng)。,2. 烷烴和烯烴化學(xué)性質(zhì)比較,【復(fù)習(xí)】基本有機(jī)反應(yīng)類型分子組成與結(jié)構(gòu),(1) 取代反應(yīng)(substitution reaction)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)。如烴的鹵代反應(yīng)。 (2) 加成反應(yīng)(addition reaction)：有機(jī)物分子中雙鍵（叁鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)所直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。如不飽和碳原子與H2、X2、H2O的加成。 (3) 聚合反應(yīng)(polymerization reaction)：由相對分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量較大的高分子化合物的反應(yīng)。如加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)。,【討論】甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似點和不同點，列表小結(jié)。,烷烴典型取代；烯烴典型反應(yīng)加成、氧化、加聚,烷烴的化學(xué)性質(zhì),CnH2n+2,（1）通式：,（2）同系物：,分子結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，互稱為同系物。,（3）化學(xué)性質(zhì),B 、氧化反應(yīng),A、通常狀況下，它們很穩(wěn)定，跟酸、堿及氧化物都不發(fā)生反應(yīng)，也難與其他物質(zhì)化合。,C 、取代反應(yīng),CnH2n+2 +(3n+1)/2 O2 nCO2 +(n+1)H2O,點燃,寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。,烷烴特征反應(yīng),其它烷烴與甲烷一樣，一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)。因為可以被取代的氫原子多，所以其它烷烴取代比甲烷復(fù)雜。 請寫出乙烷、丙烷與氯氣光照條件下的反應(yīng)。,D 、熱分解,由于其它烷烴的碳原子多，所以分解比甲烷復(fù)雜。 一般甲烷高溫分解，長鏈烷烴高溫裂化、裂解。,烷烴的裂化,烯烴的化學(xué)性質(zhì),（1）通式：,【乙烯分子的結(jié)構(gòu)】乙烯與乙烷相比少兩個氫原子。C原子為滿足4個價鍵，碳碳鍵必須以雙鍵存在。,請書寫出乙烯分子的電子式和結(jié)構(gòu)式 ？,書寫注意事項和結(jié)構(gòu)簡式的正誤書寫： 正：CH2=CH2 H2C=CH2 誤：CH2CH2,（2）化學(xué)性質(zhì)：,（A）加成反應(yīng) ( 與H2、Br2、HX、H2O等),使溴水褪色,大量實驗事實表明：凡是不對稱結(jié)構(gòu)的烯烴和酸(HX)加成時，酸的負(fù)基(X-)主要加到含氫原子較少的雙鍵碳原子上，這稱為馬爾科夫尼科夫規(guī)則，也就是馬氏規(guī)則。,主產(chǎn)物,（B）氧化反應(yīng),燃燒：,催化氧化：,火焰明亮，冒黑煙。烯烴燃燒通式？,與酸性KMnO4的作用：,使KMnO4溶液褪色,5CH2CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4,10CO2 + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O,其它烯烴氧化反應(yīng),RCH=CH2 RCOOH + CO2,使酸性KMnO4 溶液褪色,（C）加聚反應(yīng)：,由相對分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)。 由不飽和的相對分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的化合物分子，這樣的聚合反應(yīng)同時也是加成反應(yīng)，所以這樣聚合反應(yīng)又叫做加聚反應(yīng)。,【練習(xí)】請寫出CH3CH=CH2分別與H2、Br2、HBr、H2O發(fā)生加成反應(yīng)及加聚的化學(xué)方程式。,單體？,鏈節(jié)？,聚合度？,聚丙烯,聚丁烯,【歸納】烷烴、烯烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上也相似.,完成【學(xué)與問】 P30,（2010年全國2）三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：,下列化合物中，經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成,的是,【 練習(xí)2】,A,（2010年海南）已知： ，如果要合成 所用的原始原料可以是 A. 2 -甲基-l，3 -丁二烯和2 -丁炔 B1，3 -戊二烯和2 -丁炔 C2，3 -二甲基-1，3 -戊二烯和乙炔 D. 2，3 -二甲基-l，3 -丁二烯和丙炔,【 練習(xí)3】,AD,CnH2n-2 (n4),代表物：,1，3丁二烯 CH2CHCHCH2,2、二烯烴的通式：,2-甲基-1，3丁二烯,也可叫作：異戊二烯,【思考】 1，3-丁二烯分子中最少有多少個C原子在同一平面上？最多可以有多少個原子在同一平面上？,1、概念：含有兩個碳碳雙鍵（CC）的不飽和鏈烴。,二、 二烯烴性質(zhì),兩個雙鍵在碳鏈中的不同位置： CC=C=CC 累積二烯烴（不穩(wěn)定） C=CC=CC 共軛二烯烴 C=CCC=C 孤立二烯烴,3、類別：,4、二烯烴的化學(xué)性質(zhì),氧化、加成、加聚,與烯烴相似：,【思考】當(dāng)1molCH2=CH-CH=CH2與1molBr2或Cl2加成時，其加成產(chǎn)物是什么?,CH2=CH-CH=CH2+2Br2,CH2=CH-CH=CH2+Br2,1,2 加成,1,4 加成,1,2 Br,1,4 Br,(主產(chǎn)物),(中間體),3，4-二溴-1-丁烯,1，4-二溴-2-丁烯,（1）1，2-加成 和 1，4-加成反應(yīng),加成反應(yīng)鍵線表示,1 2 3 4,（1，3-丁二烯）,聚1，3-丁二烯,（2）加聚反應(yīng),俗稱：異戊二烯 聚異戊二烯 學(xué)名：2-甲基-1，3-丁二烯 （天然橡膠）,寫出下列物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式,分析：加聚反應(yīng)產(chǎn)物及單體,（1）乙烯型,CH2=CH2,聚合物：,單 體：,（2）1，3-丁二烯型,單體：,單體：,CH2=CH-CH=CH2,聚合物：,聚合物：,（3）混合型,CH2=CH-CH=CH2,單 體：,混合型:,【思考】 2-丁烯 中，與碳碳雙鍵相連的兩個碳原子、兩個氫原子是否處于同一平面？ 如處于同一平面，與碳碳雙鍵相連的兩個碳原子是處于雙鍵的同側(cè)還是異側(cè)？,CH3CH=CHCH3,5、烯烴的順反異構(gòu)現(xiàn)象,H,H,CH3,CH3,CH3,CH3,H,H,反式異構(gòu),順式異構(gòu),如果每個雙鍵碳原子連接了兩個不同的原子 或原子團(tuán)，雙鍵上的4個原子或原子團(tuán)在空間就有兩種不同的排列方式，產(chǎn)生兩種不同的異構(gòu)， 即順反異構(gòu) 。,（1）異構(gòu)現(xiàn)象的產(chǎn)生： 由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，稱為順反異構(gòu)。,（2）產(chǎn)生順反異構(gòu)體的條件：,雙鍵兩端的同一個碳原子上不能連有相同基團(tuán)。只有這樣才會產(chǎn)生順反異構(gòu)體。即a b，a b ，且 a = a、b = b 至少有一個存在。,順式結(jié)構(gòu)：兩個相同的原子或原子團(tuán)排列在雙鍵的同一側(cè)。 反式結(jié)構(gòu)：兩個相同的原子或原子團(tuán)排列在雙鍵的兩側(cè)。,（3）異構(gòu)的分類,順式結(jié)構(gòu)和反式結(jié)構(gòu)的兩種烯烴化學(xué)性質(zhì)基本相同，物理性質(zhì)有一定差異。,（4）順反異構(gòu)體的性質(zhì),烯烴的同分 異構(gòu)現(xiàn)象,碳鏈異構(gòu) 位置異構(gòu) 官能團(tuán)異構(gòu) 順反異構(gòu) 空間異構(gòu),【思考】烷烴是否也有順反異構(gòu)現(xiàn)象？,烷烴分子中的碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以不會產(chǎn)生有順反異構(gòu)現(xiàn)象。,【例題】下列物質(zhì)中沒有順反異構(gòu)的是： A1，2-二氯乙烯 B1，2-二氯丙烯 C2-甲基-2-丁烯 D2-氯-2-丁烯,【思考】2-丁炔有順反異構(gòu)嗎？,×,不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，線形分子不具備構(gòu)成的條件。,形成順反異構(gòu)的條件： 1.具有碳碳雙鍵 2.組成雙鍵的每個碳原子必須連接 兩個不同的原子或原子團(tuán).,【例1】某有機(jī)物含碳85.7%，含氫14.3%,向80g含溴5%的溴水中通入該有機(jī)物，溴水剛好完全褪色 ，此時液體總質(zhì)量81.4g，,求：有機(jī)物分子式,經(jīng)測定，該有機(jī)物分子中有兩個-CH3。 寫出它的結(jié)構(gòu)簡式。,練習(xí)：,分子式 ：,C4H8,兩種位置異構(gòu)：,CH3-CH=CH-CH3或,該有機(jī)物能使溴水褪色，說明該有機(jī)物中含有不飽和鍵；,該有機(jī)物：,n(C) :n(H)=,所以該有機(jī)物為烯烴,1.4g該有機(jī)物可與0.025molBr2反應(yīng),= 0.025mol,= 1:2,分析：,例2 下列哪些物質(zhì)存在順反異構(gòu)？ (A)，二氯丙烯 (B) 2-丁烯 (C) 丙烯 (D) 1-丁烯,AB,（1）丁烯的碳鏈和位置異構(gòu)： CH2=CH-CH2-CH3 CH3 CH=CHCH3 1-丁烯 2-丁烯 （1） （2） （1），（2）是雙鍵位置異構(gòu)。,例3：寫出丁烯的同分異構(gòu)體。,【例4】通常，烷烴可以由相應(yīng)的烯烴催化加氫得到。但是有一種烷烴A，分子式為C9H20，它卻不能由任何C9H18的烯烴催化加氫得到。而另有A的三個同分異構(gòu)體B1、B2、B3，卻分別可由而且只能由1種自己相應(yīng)的烯烴催化加氫得到。A、B1、B2、B3的結(jié)構(gòu)簡式分別 ， ， ， 。,A: (CH3)3C-CH2-C(CH3)3 B1: (CH3)3C-C(CH3)2-CH2-CH3 B2: (CH3)2-CH-C(CH3)2-CH- (CH3)2 B3: C(CH2-CH3)4,【烴類的幾個重要規(guī)律及應(yīng)用】,1、【規(guī)律1】烴分子含氫原子數(shù)恒為偶數(shù)，其相對分子質(zhì)量恒為偶數(shù)。 【應(yīng)用】如果求得的烴分子所含氫原子數(shù)為奇數(shù)或相對分子質(zhì)量為奇數(shù)，則求算一定有錯。 2、烴燃燒前后氣體體積變化規(guī)律：,【思考】常溫常壓下， 某氣態(tài)烴和氧氣的混和物aL，經(jīng)點燃且完全燃燒后， 得到bL氣體(常溫常壓下)，則a和b的大小關(guān)系為( ) A. a=b B. ab C. ab D. ab,B,【規(guī)律2】在100以下，任何烴和氧氣的混和物完全燃燒，反應(yīng)后氣體體積都是減小的。 【思考】120時，某烴和O2混合，完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體體積減小，該烴是( ) A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D. C2H6 【規(guī)律3】 氣態(tài)烴(CxHy)在100及其以上溫度完全燃燒時，氣體體積變化只與氫原子個數(shù)有關(guān)： 若y=4,燃燒前后體積不變,V=0 若y4,燃燒前后體積增大,V0 若y4,燃燒前后體積減少,V0 (只有乙炔),C,燃燒前后氣體的體積大小變化規(guī)律,原理： 烴的燃燒通式為： CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2 H2O 反應(yīng)前后氣體的體積的變化量為 V=(x+y/2) (1+x+y/4) = y/4 1, 顯然， y=4時， V=0 y4時, V0 y4時， V0,應(yīng)用：,1996全國23 120時，1體積某烴和4體積O2混合，完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4,兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L.下列各組混合烴中不符合此條件的是( ) A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H4 C3H4 D.C2H2 C3H6,1997全國20,3、烴完全燃燒時耗氧量的規(guī)律 烴燃燒的化學(xué)方程式： CxHy + (x+y/4)O2 xco2 + y/2H2O,等物質(zhì)的量的烴完全燃燒耗氧量比較的規(guī)律：,【 規(guī)律4】對于等物質(zhì)的量的任意烴(CxHy) ，完全燃燒，耗氧量的大小取決于(x+y/4) 的值的大小，該值越大，耗氧量越多。,【例題】等物質(zhì)的量的CH4, C2H4, C2H6, C3H4, C3H6 完全燃燒，耗氧量最大的是哪個？ 解：根據(jù)等物質(zhì)的量的任意烴，完全燃燒，耗氧量的大小取決于(x+y/4) 的值的大小，該值越大，耗氧量越多。 得到C3H6中， (x+y/4)的值最大，所以， C3H6的耗氧量最多。,等質(zhì)量的烴完全燃燒耗氧量比較的規(guī)律：,【例題】等質(zhì)量的CH4, C2H4, C2H6, C3H4, C3H6完全燃燒，耗氧量最大的是哪個？ 【規(guī)律5】對于質(zhì)量的任意烴，完全燃燒，耗氧量的大小取決于( y/x) 的值的大小，該值越大，耗氧量越多。 解：根據(jù)上述規(guī)律，得到結(jié)論( y/x)值越大，耗氧量越多，則對于質(zhì)量的上述烴，完全燃燒CH4的耗氧量最多。,總結(jié)：等質(zhì)量各類烴完全燃燒，耗O2量關(guān)系,【應(yīng)用】等質(zhì)量的烷烴隨碳原子個數(shù)的增大，消耗O2的量 (填“增大” 、“減小”或“不變”)。,等質(zhì)量的具有相同最簡式的有機(jī)物完全燃燒時，耗O2量，生成CO2量、H2O量均分別相同。 最簡式相同的有機(jī)物無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，耗O2量、生成CO2量、H2O量均為定值。,【思考】 等質(zhì)量的CnH2n O 和CmH2m O 2分別完全燃燒時，消耗O2的量相等，則n和m的數(shù)學(xué)關(guān)系為 。,【規(guī)律6】,【規(guī)律】： 兩種有機(jī)物，無論最簡式是否相同，只要C%相同，等質(zhì)量完全燃燒時，生成的CO2量相等。同理若H%相同，則生成的H2O 量相等。但耗O2量未必相同。,如何尋找符合這些特征的有機(jī)物分子呢？,有機(jī)化合物A、B分子式不同，它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種。如果將A、B不論以何種比例混合，只要其質(zhì)量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的二氧化碳的質(zhì)量也不變。那么，A、B組成必須滿足的條件是 。 若A是甲醛，則符合上述條件的化合物B中，相對分子質(zhì)量最小的是寫出分子式 ，并寫出相對分子質(zhì)量最小的不含甲基（CH3）的B的1種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式： 。,應(yīng)用：,4、各類烴含碳（或氫）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化,各類烴C%、H%（均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)）隨C原子數(shù)n的變化圖示,【規(guī)律7】,烷烴：隨著n的增大，含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，但總是小于85.7%。甲烷是含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的，也是所有烴中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的。 烯烴：含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不變的。85.7% 炔烴：隨著n的增大，含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但總是大于85.7%。乙炔是含碳量最高的，達(dá)到92.3% 苯及其同系物：隨著n的增大，含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但總是大于85.7%。,注意：,在各類烴中H%最高的是CH4，其次為C2H6。 在上述各類烴中C%最高的是C2H2、C6H6，除此外還有C8H8(如立方烷) 。 在所有烴中并非是最簡式CH的烴C%最高的如還有C10H8(萘)更高。,商余法確定分子式,【原理】對于任意的烴（ CxHy ），其相對分子量為M=12x+y，則M/12=x+y/12, 顯然，x為商（C原子數(shù)目），y為余數(shù)（H原子數(shù)目）。從而推斷出烴的分子式。 例：下列數(shù)值都是烴的相對分子質(zhì)量，其對應(yīng)的烴一定為烷烴的是（ ） A.44 B.42 C.54 D.128 解析：44/12=3余8， 則該烴是C3H8 128/12=10余8，則該烴是C10H8 =9余20，則該烴是C9H20,A,結(jié)束！ 2010年10月,