九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八章 常見的酸、堿、鹽 專題訓(xùn)練（四）酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí)課件 粵教版.ppt

專題訓(xùn)練（四）酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),一、選擇題 1小明設(shè)計(jì)了如圖T41所示裝置探究“微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的”，一段時(shí)間后，可觀察到紫色石蕊溶液變紅，則物質(zhì)A是() A濃氨水 B濃硫酸 C濃食鹽水 D濃鹽酸,D,專題訓(xùn)練（四）酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),【解析】濃氨水揮發(fā)出氨氣，氨氣溶于水溶液呈堿性，會(huì)使紫色石蕊溶液變藍(lán)；濃硫酸沒有揮發(fā)性，不能使紫色石蕊溶液變紅；食鹽水顯中性，不能使紫色石蕊溶液變色；濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶于水后溶液顯酸性，使紫色石蕊溶液變紅。,專題訓(xùn)練（四）酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),2我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了很多物質(zhì)并進(jìn)行過分類，下列各組表示同一種物質(zhì)的是() A氫氧化鈉、燒堿、火堿 B氫氧化鈣、消石灰、生石灰 C鹽酸、氯化氫、食鹽 D冰、干冰、水,A,專題訓(xùn)練（四）酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),【解析】氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，表示的是同一種物質(zhì)；氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，生石灰是氧化鈣的俗稱；鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，食鹽的主要成分是氯化鈉；冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳。,專題訓(xùn)練（四）酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),3下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量增加的是() A鐵和硫酸銅溶液 B氧化鐵固體和稀硫酸 C鹽酸和澄清石灰水 D氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液,B,專題訓(xùn)練（四）酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),【解析】鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，每56份質(zhì)量的鐵置換出64份質(zhì)量的銅，所以溶液質(zhì)量減少了；氧化鐵固體和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液質(zhì)量增加；鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣溶液和水，溶液總質(zhì)量不變；氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液不反應(yīng)。,專題訓(xùn)練（四）酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),4有下列四組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：AlAl2(SO4)3；Fe2O3FeSO4；NaHCO3Na2SO4；CuCuSO4。其中加入稀硫酸能一步實(shí)現(xiàn)的共有() A1個(gè) B2個(gè) C3個(gè) D4個(gè),B,【解析】鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁；氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，不是硫酸亞鐵；碳酸氫鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉；銅不能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅。,專題訓(xùn)練（四）酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),5如圖T42所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工廠排放的工業(yè)廢水中分別含有碳酸鈉、氯化銅、氫氧化鈉、鹽酸中的一種，某同學(xué)對(duì)處水質(zhì)進(jìn)行監(jiān)測(cè)時(shí)記錄了以下現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象推斷，甲、乙、丙、丁四座化工廠排放工業(yè)廢水的成分，錯(cuò)誤的是(),A,A.甲：碳酸鈉 B乙：氯化銅 C丙：鹽酸 D?。禾妓徕c,專題訓(xùn)練（四）酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),【解析】處河水為無色溶液，處河水出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明在處生成氫氧化銅，故乙工廠排放的廢水中含氯化銅，甲工廠排放的廢水中含氫氧化鈉；處河水由渾濁變澄清，說明丙工廠排放的廢水中有能和氫氧化銅反應(yīng)的鹽酸；處河水產(chǎn)生氣泡，因?yàn)辂}酸可以和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以丁工廠排放的廢水中含有碳酸鈉。,專題訓(xùn)練（四）酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),62017重慶 某實(shí)驗(yàn)小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖T43所示。下列說法錯(cuò)誤的是(),C,Aa點(diǎn)溶液為酸性 Bb點(diǎn)恰好完全反應(yīng) Cc點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為硫酸 Db、c兩點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等,專題訓(xùn)練（四）酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),【解析】將Ba(OH)2溶液滴入硫酸中，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O。隨Ba(OH)2溶液的滴入，硫酸不斷被反應(yīng)掉，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小，a點(diǎn)表示滴入的Ba(OH)2溶液較少，硫酸有剩余，溶液呈酸性；當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成了沉淀和水，沒有溶質(zhì)，對(duì)應(yīng)點(diǎn)為b；恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴入Ba(OH)2溶液，c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Ba(OH)2；b點(diǎn)后繼續(xù)滴入Ba(OH)2溶液，不再有硫酸鋇生成， b、c兩點(diǎn)沉淀的質(zhì)量相等。,專題訓(xùn)練（四）酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),7下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中可能合理的是(),C,A向一定量的稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中滴入Na2CO3溶液 B向一定量的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸 C向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3中加入足量的稀鹽酸 D向一定量的稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液,專題訓(xùn)練（四）酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),【解析】向一定量的稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中滴入Na2CO3溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)完畢后，碳酸鈉再和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以一段時(shí)間后才能生成沉淀；向一定量的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，氫氧化鈉溶液呈堿性，溶液的pH大于7，隨著鹽酸的不斷加入，溶液的pH不斷減??；等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3中加入足量的稀鹽酸，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量多；向一定量的稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，兩者完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量為零，反應(yīng)完畢后再繼續(xù)滴加硫酸，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大。,專題訓(xùn)練（四）酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),8下列各組物質(zhì)中，X既能與Y反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(),A,A. B C D,專題訓(xùn)練（四）酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),【解析】二氧化碳和氫氧化鈣在常溫下反應(yīng)生成碳酸鈣和水，和水在常溫下反應(yīng)生成碳酸；一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳；稀硫酸不會(huì)與銅反應(yīng)，會(huì)與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水；氫氧化鈉會(huì)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不與鎂反應(yīng)。,專題訓(xùn)練（四）酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),92017濰坊 類比推理在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中有重要意義。下列類比推理正確的是() ANaOH和KOH都是強(qiáng)堿，兩者都能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀 BN2和O2都是非金屬單質(zhì)，兩者的化學(xué)性質(zhì)都非?；顫?C鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，兩者都易揮發(fā) DCaO和Fe2O3都是金屬氧化物，兩者都能與水反應(yīng)生成堿,A,專題訓(xùn)練（四）酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),【解析】NaOH和KOH都是強(qiáng)堿，溶液中都含有氫氧根離子，氫氧根離子和銅離子反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀；氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，而氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，濃度過高時(shí)易揮發(fā)，但硫酸不易揮發(fā)；氧化鈣可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而氧化鐵和水不能反應(yīng)。,專題訓(xùn)練（四）酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),102018泰安 向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖T45所示。下列說法不正確的是(),D,Aa點(diǎn)溶液中滴入紫色石蕊溶液變紅 Bbc段(不含b點(diǎn))反應(yīng)的化學(xué)方程式為： MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl C整個(gè)變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變 Dd點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì),專題訓(xùn)練（四）酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),二、填空題 112017棗莊 某化學(xué)興趣小組對(duì)固體混合物A的組分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一種或多種，請(qǐng)根據(jù)圖T46所示實(shí)驗(yàn)過程回答問題。(過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全進(jìn)行),專題訓(xùn)練（四）酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),(1)A中一定含有的物質(zhì)是_(寫化學(xué)式)。 (2)溶液G中大量存在的酸根離子是_(寫離子符號(hào))。 (3)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)屬于_(填基本反應(yīng)類型)。,K2CO3、Fe2O3,Cl,FeCl33KOH=Fe(OH)33KCl,復(fù)分解反應(yīng),專題訓(xùn)練（四）酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),【解析】A中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體B，說明A中含有碳酸鉀；A中加入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生沉淀E，說明A中含有碳酸鉀；溶液C和溶液D反應(yīng)生成紅褐色沉淀F，可知溶液C中含有Fe3，由此可知A中含有氧化鐵。,專題訓(xùn)練（四）酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),122017鎮(zhèn)江 現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba(OH)2、Cu(NO3)2中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)： (1)取少量固體溶于水，過濾得白色沉淀A和無色濾液B，則原固體中一定不含_。 (2)取白色沉淀A，滴加過量稀鹽酸，固體不溶解，則原固體中一定不含_，一定含有_。,Na2SO4,Cu(NO3)2,Na2CO3,專題訓(xùn)練（四）酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),(3)向無色濾液 B 中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中_(填“一定”或“不一定”，下同)含有Ba(OH)2，_含有BaCl2。,一定,不一定,專題訓(xùn)練（四）酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),132017達(dá)州 小明、小芳兩位同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：,專題訓(xùn)練（四）酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),(1)試管A中的現(xiàn)象是_，反應(yīng)后試管B中一定有的陽(yáng)離子是_(寫離子符號(hào))。 (2)試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 小芳同學(xué)把反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。,溶液變成紅色,Fe2,6HClFe2O3=2FeCl33H2O,專題訓(xùn)練（四）酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),小芳同學(xué)欲探究無色濾液中的溶質(zhì)成分。 小芳同學(xué)分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是_。 提出問題 無色濾液的溶質(zhì)是什么？ 作出猜想 NaCl；NaCl和CaCl2；NaCl、CaCl2和Na2CO3；NaCl和Na2CO3。 小明認(rèn)為猜想_一定不正確。,白色沉淀是碳酸鈣，如果有鹽酸，會(huì)與其發(fā)生反應(yīng),專題訓(xùn)練（四）酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行實(shí)驗(yàn),鹽酸(或硫酸等酸),專題訓(xùn)練（四）酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),【解析】 (1)紫色石蕊溶液遇酸變紅；鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以溶液中的陽(yáng)離子一定有Fe2。(2)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水。反應(yīng)后D、E試管中能反應(yīng)生成的白色沉淀為碳酸鈣，碳酸鈣沉淀能和鹽酸反應(yīng)，所以溶液中有碳酸鈣存在的時(shí)候，一定不存在鹽酸。作出猜想 因?yàn)镹a2CO3和CaCl2能發(fā)生反應(yīng)，不能共存，所以猜想一定不正確。,專題訓(xùn)練（四）酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),