2013年高考化學(xué) 沖刺押題訓(xùn)練（選擇題）（五）

2013年高考化學(xué)沖刺押題訓(xùn)練（選擇題）（五）1、下列說(shuō)法一定正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（ ）A常溫下4.4gN2O與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4均含有0.1NA個(gè)分子B78g金屬鉀（K）完全轉(zhuǎn)化為超氧化鉀（KO2）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAC0.1mol/L稀鹽酸中，H+數(shù)目為0.1NAD60g二氧化硅晶體中，含S1O鍵數(shù)目為2NA答案： A命題立意：本題考查學(xué)生對(duì)基本概念、基本技能的掌握。解題思路：A項(xiàng)中4.4gN2O為0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4也為0.1mol，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中鉀在超氧化鉀中顯+1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中未指明溶液的體積，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中SiO鍵數(shù)目為4NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。BA燈泡燈泡2、某鋰離子可充電電池總反應(yīng)為：CoO2+LiC6LiCoO2+6C充、放電時(shí)只是Li+往返于兩極之間。電池工作時(shí)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A該電池放電時(shí)，B極為正極B該電池放電時(shí)，A極發(fā)生氧化反應(yīng)C該電池充電時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量增加D該電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：6C+Li+eLiC6答案： D命題立意：本題考查電化學(xué)知識(shí)。解題思路：根據(jù)電化學(xué)原理可知，放電時(shí)為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子移向正極，故從圖中裝置可以看出放電時(shí)Li移向A極，故A為正極，B為負(fù)極，故A、B選項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)為電解池，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為6C+Li+eLiC6，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極質(zhì)量減少，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。3、某短周期元素其原子核外最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則有關(guān)說(shuō)法正確的是 A該元素在自然界中僅以化合態(tài)存在 B植物的光合作用在該元素在自然界的循環(huán)過(guò)程中起非常重要的作用 C其單質(zhì)不能與任何酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D其最高價(jià)氧化物不支持任何物質(zhì)的燃燒，可以滅火答案：B命題立意：本題考查元素在自然界的存在、C的化學(xué)性質(zhì)、CO2的性質(zhì)等知識(shí)。解題思路：最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的兩倍的元素為C。碳在自然界有游離態(tài)（如金剛石、石墨等）和化合態(tài)（如二氧化碳、純堿等），A錯(cuò)誤；光合作用將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣，B正確，C可與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；C的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，二氧化碳能滅火，但活潑金屬如Mg可在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，D錯(cuò)誤。易錯(cuò)點(diǎn)撥：活潑金屬失火不能用二氧化碳滅火。4、下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存的是（ ）A使無(wú)色酚酞變紅的溶液中：S2、K+、CO32、C1B1mol·L1的氯化鐵溶液中：Na+、C1、SCN、Cu2+CPH=0的溶液中：S2、I、Mg2+、Ba2+D水電離的C（H+）=1013mol·L1的溶液中：Fe2+、SO42、K+、NO3答案： A命題立意：本題考查離子能否大量共存解題思路：A項(xiàng)中使無(wú)色酚酞變紅的溶液顯堿性，離子之間彼此不反應(yīng)，能共存，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中Fe3與SCN會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；PH=0的溶液為強(qiáng)酸性溶液，S2不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；水電離的C（H+）=1013mol·L1的溶液可以為酸性溶液也可為堿性溶液，如為酸性溶液，F(xiàn)e2、NO3不能大量共存，如為堿性溶液，F(xiàn)e2不能大量共存。舉一反三：判斷離子能否大量共存，歸納起來(lái)可用一句話：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。一色指溶液的顏色，二性指溶液的酸堿性，三特殊指三種特殊性況：AlO2與HCO3不能大量存在“NO3+H”組合具有強(qiáng)的氧化性與還原性的離子不能大量共存NH4與CH3COO、CO32，Mg2與HCO3等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊?；四反?yīng)指復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、相互促進(jìn)的水解反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)。NO3n/mols/tS5、容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、H2S、S、NH4+、H+、NO3六種物質(zhì)。在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得NO3和S的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是A配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：4B硫元素在反應(yīng)中被還原C還原劑是含NH4+的物質(zhì)D若生成1molNH4+，則轉(zhuǎn)移電子2mol。答案： A命題立意：本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)。解題思路：從圖像可知隨著反應(yīng)的進(jìn)行S的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，則H2S為反應(yīng)物，NO3的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，則NH4為生成物。再根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理可寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為：2HNO34H2S=NH44S3H2O，化學(xué)方程式為：2HNO34H2S=NH4NO34S3H2O，氧化劑為HNO3，還原劑為H2S，由于2molHNO3中只有1molHNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，A項(xiàng)正確；S為氧化產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；含NH4+的物質(zhì)為還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；生成1molNH4+，則轉(zhuǎn)移電子8mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。易錯(cuò)點(diǎn)拔：在該反應(yīng)中HNO3發(fā)生部分氧化還原反應(yīng)，在解答問(wèn)時(shí)應(yīng)特別注意，以免造成錯(cuò)誤。6、下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述正確的是 A乙醇分子和水分子中都含有羥基，均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣 B苯和乙烯分別與酸性高錳酸鉀溶液混合，現(xiàn)象相同 C淀粉和纖維素均為多糖，屬于同分異構(gòu)體D石油的分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化均為物理變化答案：A命題立意：本題考查官能團(tuán)的性質(zhì)、苯的性質(zhì)、乙烯的性質(zhì)、同分異構(gòu)體、有機(jī)化工等知識(shí)。解題思路：乙醇和水中都含有羥基，都可與鈉產(chǎn)生氫氣，A正確；苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；淀粉和纖維素分子式均為（C6H10O5）n，但n范圍不同，二者不是同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；石油分餾是物理變化，煤的干餾、煤的氣化和液化均為化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。易錯(cuò)點(diǎn)撥：纖維素和淀粉雖然分子式相同，但不互為同分異構(gòu)體。7、下列說(shuō)法不正確的是 A、在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（s）+B（g） C(g)+D（g），當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，說(shuō)明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) B、對(duì)于反應(yīng)C（s）+CO2(g) 2CO(g) H>0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大 C、向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化銨固體，則溶液中增大D、常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中不變答案：C命題立意：本題考查反應(yīng)平衡、電離平衡及溶解平衡等化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)。解題思路：在反應(yīng)A（s）+B（g） C(g)+D（g）中， A是固體，反應(yīng)容器體積固定，故達(dá)到平衡前氣體的密度隨氣體質(zhì)量變化而變化，當(dāng)氣體密度不再改變時(shí)，說(shuō)明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；H>0，說(shuō)明反應(yīng)C（s）+CO2(g) 2CO(g)是吸熱反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明反應(yīng)溫度升高，因而反應(yīng)速率也一定增大，B正確；氨水中存在電離平衡：NH3·H2O NH4+OH- ，加入氯化銨固體后增大了c(NH4+)，平衡向左移動(dòng)，c(OH-)減小而c(NH3·H2O)增大，故減小，C錯(cuò)誤；Mg(OH)2懸濁液中存在著溶解平衡Mg(OH)2 (s) Mg2+(aq) + 2 OH- (aq)，KspMg(OH)2=c(Mg2+) c(OH-)2，故 = = ，而KspMg(OH)2與KW均是溫度的函數(shù)，不隨濃度變化而改變，D正確。舉一反三：反應(yīng)平衡常數(shù)K、電離平衡常數(shù)Ka或Kb、溶度積Ksp、水的離子積KW等與平衡有關(guān)的常數(shù)均是溫度的函數(shù)，與物質(zhì)濃度的變化無(wú)關(guān)。8、由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論合理的是實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)結(jié) 論ACl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2電解質(zhì)B將燃著的鎂條伸入盛有CO2的集氣瓶中繼續(xù)燃燒還原性：Mg>CCSO2可以使酸性KMnO4溶液退色SO2具有漂白性D將鐵粉放入稀HNO3中充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象稀HNO3不能將Fe氧化成Fe3+答案：B命題立意：本題考查對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析判斷。解題思路：電解質(zhì)是在溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，而Cl2是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；鎂條在CO2燃燒的方程式為：2Mg+CO2=2MgO + C，根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，可知還原性：Mg>C，B正確；SO2和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出還原性，C錯(cuò)誤；鐵粉和稀HNO3反應(yīng)首先生成Fe3+，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)鐵粉又發(fā)生反應(yīng):2Fe3+Fe=3Fe2+，D錯(cuò)誤。易錯(cuò)點(diǎn)撥：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物。9、取20mlNaHCO3溶液于錐形瓶中，用0.1mol/l的HCL滴定。滴定過(guò)程中混合液的PH值變化如圖所示。已知飽和碳酸溶液的PH值約為4。下列敘述正確的是A、碳酸氫鈉溶液的濃度為0.025mol/lB、由可知，HCO3-電離程度比水解大C、對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO3-）D、溶液中c（Cl-）c（HCO3-）c（H+）c（CO32-）答案： C命題立意：本題考查酸堿中和滴定及電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較。解題思路：由于飽和碳酸溶液的PH值約為4，根據(jù)反應(yīng)方程式：NaHCO3HCl=NaClH2CO3，并且從圖像可知當(dāng)pH=4時(shí)，HCl的體積為20mL，從而可計(jì)算出碳酸氫鈉溶液的濃度為0.1mol/l，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從圖像可知未滴定時(shí)NaHCO3溶液的PH值大于7，則說(shuō)明HCO3-電離程度比水解程度小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中根據(jù)電解質(zhì)溶液中的電荷守恒知C項(xiàng)正確；溶液中為NaCl和H2CO3的混合溶液，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl-）c（H+）c（HCO3-）c（CO32-），D項(xiàng)錯(cuò)誤。舉一反三：溶液中粒子濃度大小比較的規(guī)律方法1理論依據(jù)(1)電離理論電離粒子的濃度大于電離生成粒子的濃度，如H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(HCO)(2)水解理論水解粒子的濃度大于水解生成粒子的濃度，如Na2CO3溶液中：c(CO)c(HCO)2守恒規(guī)律(1)電荷守恒電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽(yáng)離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度如NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)(2)物料守恒物料守恒也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒如0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 mol/L.(3)水電離的離子數(shù)守恒關(guān)系(即質(zhì)子守恒)如純堿溶液中c(H)水c(OH)水；c(H)水c(HCO)2c(H2CO3)c(H)所以c(OH)水c(HCO)2c(H2CO3)c(H)13、化學(xué)中常借助曲線圖來(lái)表示某種變化過(guò)程，有關(guān)下列四個(gè)曲線圖的說(shuō)法正確的是A曲線圖可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B曲線圖可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時(shí)pH變化C曲線圖可以表示向一定量的氯化鋁溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生沉， 淀的物質(zhì)的量變化D曲線圖可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化答案：C命題立意：本題考查化學(xué)平衡、酸堿中和滴定、溶解度及物質(zhì)之間反應(yīng)過(guò)程等有關(guān)的圖像。解題思路：溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均應(yīng)增大，A錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液呈堿性，pH>7，隨著稀硫酸的滴加，pH值應(yīng)變小，B錯(cuò)誤；向一定量的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，先生成Al(OH)3沉淀，然后Al(OH)3逐漸溶解在過(guò)量的NaOH溶液中，C正確；大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，但一些固體的溶解度隨著溫度的升高反而變小，如Ca(OH)2等，D錯(cuò)誤。易錯(cuò)點(diǎn)撥：改變反應(yīng)物或生成物濃度的時(shí)刻，只是被改變物質(zhì)的反應(yīng)速率發(fā)生相應(yīng)的變化，但改變反應(yīng)溫度或氣體壓強(qiáng)的時(shí)刻，正、逆速率均要發(fā)生相應(yīng)的變化。