2013年高考化學 回扣知識、夯實基礎隨堂演練 1-1-1 物質的組成、性質、分類及化學用語

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1、2013年高考化學回扣知識、夯實基礎隨堂演練：1-1-1 物質的組成、性質、分類及化學用語 1．(2012年淄博模擬)化學與生產、環(huán)境、生活密切相關。下列敘述錯誤的是(　　) A．利用高純硅可以制成光電池，將光能直接轉化為電能 B．可吸入顆粒物在空氣中形成氣溶膠，對人體無害 C．應用高效潔凈的能源轉化技術，有利于節(jié)能減排 D．從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應 解析：可吸入顆粒物的直徑不一定在1～100 nm之間，對人體健康有害。 答案：B 2．(2012年南通模擬)由不同種類的原子組成的物質可能是(　　) ①純凈物?、诨旌衔铩、蹎钨|?、芑衔铩、萁饘? ⑥非金屬　⑦酸

2、　⑧堿?、猁}?、庋趸? A．①③⑤⑦⑨　　　　　　 B．②④⑥⑧⑩ C．①③ D．全部 解析：由H和Cl能組成氯化氫(屬于酸、化合物、純凈物)；He和Ne組成的混合氣體(屬于混合物)；不同的同位素H和H能組成氫氣(屬于非金屬單質)；不同的同位素23Na和24Na組成的金屬鈉(屬于金屬)；Na和Cl組成氯化鈉(屬于鹽)；由Na和O、H組成氫氧化鈉(屬于堿)；Na和O組成氧化鈉(屬于氧化物)，故選D。 答案：D 3．(2012年鄭州模擬)2012年全國“兩會”的重要議題之一是節(jié)約資源和保護環(huán)境。下列說法中，正確的是(　　) A．廢棄的塑料、金屬、紙制品是可回收資源，玻璃是不可回收

3、資源 B．大力推廣農作物的生物防治技術，以減少農藥的使用 C．用聚氯乙烯代替木材，生產包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用 D．推廣在洗衣粉中加入磷酸鹽助洗劑，以降低生產成本 解析：玻璃也是可回收的資源；聚氯乙烯有毒，不能制快餐盒，且會形成白色污染；磷酸鹽會使水體富營養(yǎng)化，發(fā)生水華和赤潮。 答案：B 4．(2012年廣州模擬)2011年為國際化學年，主題為“化學——我們的生活，我們的未來”。下列說法錯誤的是(　　) A．化學是在原子、分子水平上研究物質的科學 B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理 C．氮化硅、光導纖維均屬于新型無機非金屬材料 D．明礬凈水利用的是

4、膠體的吸附作用 解析：綠色化學的核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，而不是污染了再治理。 答案：B 5．下列化學用語使用正確的是________。 E．乙烯的結構簡式為CH2CH2 F．乙醇的分子式為C2H5OH 解析： 答案：CD 6．(創(chuàng)新預測)(1)下列說法中不正確的是________。 A．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時發(fā)生的主要是化學變化 B．熔融態(tài)的Al2O3導電、12C轉化為14C都屬于化學變化 C．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物 D．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應 E．HD和KAl(SO4)2·1

5、2H2O都是純凈化合物 F．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質 G．既能與酸反應，又能與堿反應的氧化物一定是兩性氧化物 (2)人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深，由低級到高級的認識過程。 ①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。 ②1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了質子論。凡是能夠釋放質子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子(氫離子)結合的分子或離子都是堿。按質子理論：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是________。 A．H2O　B．NH　C．OH－　D．HCO E．CH3COO－　F．Cl－ ③1923年路易斯(L

6、ewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如 酸(電子對接受體)＋堿(電子對給予體)→反應產物 試指出下列兩個反應中的酸或堿： H3BO3＋H2O===H＋＋[B(OH)4]－ 該反應中的堿是________(填“H3BO3”或“H2O”)； CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－ 該反應中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。 解析：(1)12C轉化為14C是核反應不屬于化學變化。淀粉溶液屬于膠體，它與葡萄糖溶液的本質區(qū)別是分散質粒子的大小不同。HD是普通氫原子與重氫(

7、D)原子形成的單質。液氨、液氯是非電解質，是因為它們溶于水不發(fā)生電離，而液態(tài)氯化氫溶于水能發(fā)生電離，是電解質。SiO2既能與HF又能與NaOH反應，但SiO2屬于酸性氧化物。(2)②H2O能電離產生H＋，也能跟H＋結合為H3O＋，HCO能電離產生H＋，也能跟H＋結合，兩者既可以看作酸，也可以看作堿。③在H3BO3＋H2O===H＋＋[B(OH)4]－反應中，H2O是電子對給予體，看作堿，在CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－反應中，CuCl2是電子對接受體，看作酸。 答案：(1)BDEFG　(2)②AD?、跦2O　CuCl2 一、選擇題 1．(2012年高

8、考新課標全國卷)下列說法中正確的是(　　) A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95% B．單質硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧? C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物 D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料 解析：利用常見物質的成分和用途來判斷正誤。A項中醫(yī)用酒精的濃度為75%，錯誤；B項中單質硅用于太陽能電池，正確；C項中油脂是小分子化合物，不是高分子化合物，錯誤；D項中合成纖維是有機材料，不是無機非金屬材料，錯誤。 答案：B 2．(2012年高考江蘇卷)化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是(　　)

9、A．改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放 B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用 C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染” D．過度開采礦物資源，促進地方經濟發(fā)展 解析：可持續(xù)發(fā)展是一種注重長遠發(fā)展的經濟模式，充分、合理利用資源、減少污染等方面都是可持續(xù)發(fā)展的內容。 答案：D 3．下列說法不正確的是(　　) A．化學反應有新物質生成，并遵循質量守恒定律和能量守恒定律 B．酶催化反應具有高效、專一、條件溫和等特點，化學模擬生物酶對綠色化學、環(huán)境保護及節(jié)能減排具有重要意義 C．鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性 D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯 解析：乙烯、丙烯

10、、丁二烯是石油分餾產品再經裂解生成的。 答案：D 4．下列關于化學學科的認識不正確的是(　　) A．化學模型是對事物及其變化的簡單化模擬，有助于解釋一些化學現(xiàn)象 B．原子是化學變化中的最小粒子，通過復雜的化學反應可以產生新的元素 C．有電子轉移的過程不一定能產生電流，但其化學反應一定是氧化還原反應 D．任何宏觀物質都是由微觀粒子構成的，而這些粒子之間又存在著一定的作用力 解析：化學反應不能產生新元素，核反應過程才產生新元素。 答案：B 5．(2012年蕪湖模擬)下列判斷合理的是(　　) ①等物質的量的NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后生成CO2的質

11、量相等 ②根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 ③根據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質 ④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬 ⑤根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應 ⑥合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬大 A．只有②⑥　　　　　　　 B．只有②⑤ C．只有①②⑤⑥ D．只有②③④⑤ 解析：①Na2CO3受熱不易分解。③電解質的強弱是根據(jù)在水溶液中(而不是熔融)是否完全電離區(qū)分的。⑥合金的熔點比成分金屬低。 答案：B 6．(2012年大連模擬)下列關于物質的分類、性質、用途說

12、法全部正確的是(　　) A．水玻璃—混合物　氨水—弱電解質 B．油脂—天然高分子化合物　有機玻璃—合成高分子化合物 C．單質硅—半導體材料　水晶—硅酸鹽 D．高錳酸鉀溶液—氧化性　碳酸鈉溶液—堿性 解析：氨水是混合物，不是電解質，油脂不屬于高分子。水晶(SiO2)不屬于鹽。 答案：D 7．(2012年廣州模擬)下列關于膠體和溶液的說法中，不正確的是(　　) A．膠體和溶液都是均一、穩(wěn)定的分散系，靜置不易產生沉淀 B．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開 C．光線通過時，膠體產生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應 D．往Fe(OH)3膠體中逐滴加

13、入稀硫酸會產生沉淀而后沉淀逐漸溶解 解析：膠體也是均一穩(wěn)定的分散系，布朗運動是膠體粒子的熱運動，并不是膠體特有的運動方式，不能用布朗運動區(qū)分膠體和溶液。Fe(OH)3膠體中加入稀硫酸會發(fā)生膠體的聚沉，但Fe(OH)3沉淀又能和稀硫酸反應。 答案：B 二、非選擇題 8．以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學的知識，按要求填空： (1)上述第一級分類標準(分成A、B組的依據(jù))是________________________ __________________________________________________________

14、______。 (2)F組中物質除了Cl2外還有________(填化學式)。 (3)D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示其呈弱堿性的原因：____________________________________________________________________。 (4)B組中Na2O2與H2O反應的離子方程式為____________________________________________________________________。 Na2O2會________(填“促進”或“抑制”)水的電離。 (5)NO2與水反應的化學方程式為___________

15、_____________________，它________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。 解析：(1)根據(jù)與水發(fā)生的反應是否為氧化還原反應可分為A，B兩組。(2)與水發(fā)生反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的物質，除Cl2外，還有NO2和Na2O2。(3)氨水呈弱堿性的原因為NH3·H2ONH＋OH－。(4)Na2O2與H2O反應的離子方程式為2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，促進了H2O的電離。(5)NO2溶于水，與H2O反應的化學方程式為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，雖然反應生成了酸，但由于同時生成NO，NO2不是酸性氧化物。 答案：(1)與水發(fā)生

16、的反應是否為氧化還原反應 (2)NO2、Na2O2　(3)NH3·H2ONH＋OH－ (4)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　促進 (5)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　不是 9．(2012年珠海模擬)X、Y、Z、W均為短周期元素組成的物質，它們之間有如圖所示轉化關系： 請你從所學的知識出發(fā)，歸納出四組符合上述要求的X、Y、Z、W的組合。 X Y Z W 備注 (1) W為單質 (2) W為酸 (3) W為堿 (4) W為氧化物 解析：(1)W為單質，由X

17、YZ推知W可能為O2或C，若W為O2，則X為H2S，Y為S，Z為SO2，若W為C，則X為O2，Y為CO2，Z為CO。(2)W為酸，由轉化關系可知W應為強氧化性酸HNO3，X為Na2S，Y為S，Z為SO2。(3)W為堿，由轉化關系推知X中的兩種離子均可與堿反應，X可為NH4HCO3，Y為NaHCO3，Z為Na2CO3，W為NaOH。(4)W為氧化物，由轉化關系易推知W為CO2，X為NaOH，Y為Na2CO3，Z為NaHCO3。 答案：(1)H2S、S、SO2、O2(或O2、CO2、CO、C) (2)Na2S、S、SO2、HNO3 (3)NH4HCO3、NaHCO3、Na2CO3、NaOH

18、 (4)NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2(答案合理即可) 10．(1)物質A～E都是中學化學中常見的物質，它們可以發(fā)生如下圖所示的反應： 反應①的化學方程式為：___________________________________________ ________________________________________________________________， 反應③和反應⑤的離子方程式分別為：_______________________________ ________________________________________________

19、________________。 (2)D、E、F是短周期元素組成的物質，D和水反應過程中，水是氧化劑；E和水反應過程中，水是還原劑；F和水發(fā)生復分解反應。請寫出D、E、F與水反應的化學方程式： D＋H2O：____________________________________________________________________； E＋H2O：____________________________________________________________________； F＋H2O：_______________________________________

20、_____________________________。 解析：短周期元素形成的物質與水反應，水作氧化劑時，D可以是鈉、碳等物質；水作還原劑時，E只能是F2；能與水發(fā)生復分解反應的物質有Al2S3、Mg2N3等。 答案：(1)CuO＋H2Cu＋H2O CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2F2＋2H2O===4HF＋O2 Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑(合理即可) 11．Ⅰ.實驗室里常用的干燥劑有：①濃硫酸(98%)，②無水氯化鈣，③變色硅膠[硅膠的主要成分

21、是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷(CoCl2)作指示劑，無水氯化鈷呈藍色，吸水后變?yōu)镃oCl2·6H2O呈粉紅色]，④五氧化二磷，⑤堿石灰(主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法是：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強熱蒸干)，等等。 (1)寫出制取干燥劑堿石灰過程中有關反應的化學方程式：____________________________________________________________________。 (2)上述物質中，屬于純凈物的是(　　) A．①②④ B．②④ C．①②④⑤ D．全部 (3)上述干燥劑中，不宜用于干燥氯化氫氣體的是________，可

22、用來干燥氨氣的是________。 Ⅱ.固體物質A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層結構。該物質稍微加熱就分解成兩種氣體。 (1)A物質中的氫元素的化合價為：______、______。 (2)A的電子式為________。 (3)A分解的化學方程式是：____________________________，該反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應。 (4)A溶于水后呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，化學方程式為___________________________________________________

23、_________________。 解析：Ⅰ.(1)制取堿石灰過程中發(fā)生了CaO＋H2O===Ca(OH)2的反應。(2)在所列的常用干燥劑中無水氯化鈣和五氧化二磷為純凈物。(3)堿石灰為堿性干燥劑，不能用于干燥氯化氫氣體。濃硫酸為酸性干燥劑，不能用來干燥氨氣。無水氯化鈣能跟NH3形成氨合物，也不能用來干燥氨氣。 Ⅱ.(1)固體物質A，NH5為離子化合物，化學式可寫成NH4H，其中氫元素呈兩種價態(tài)：＋1和－1。(2)NH5的電子式為 。(3)NH5分解為兩種氣體的化學方程式為NH4HH2↑＋NH3↑，在反應中氫元素化合價有變化，該反應是氧化還原反應。(4)NH5溶于水，生成NH3·H2O，溶液呈堿性，NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑。 答案：Ⅰ.(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2 (2)B　(3)⑤　③和⑤ Ⅱ.(1)＋1?。?　(2) (3)NH4HH2↑＋NH3↑　是 (4)堿性　NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑