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1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第1課時(shí)) 教學(xué)設(shè)計(jì)
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化；
2.學(xué)會(huì)用平衡移動(dòng)原理分析難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響因素；
3.體會(huì)難溶電解質(zhì)溶解平衡的應(yīng)用，感受化學(xué)與社會(huì)的聯(lián)系。
二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡的本質(zhì)及其影響因素
學(xué)習(xí)難點(diǎn)：構(gòu)建溶解平衡的認(rèn)識(shí)模型
三、學(xué)習(xí)過(guò)程
環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境 溫故知新
【活動(dòng)1 問(wèn)題探究】
（1）澆了魔法水（飽和KH2PO4溶液）后，紙樹(shù)為什么會(huì)結(jié)晶“開(kāi)花”？
析出的固體是什么物質(zhì)？請(qǐng)你用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)和原理解釋。
（2）結(jié)晶和溶解在什
2、么時(shí)候達(dá)到平衡？它和其他化學(xué)平衡具有相同的特征嗎？
（3）要使紙樹(shù)生長(zhǎng)速度加快，可采取什么措施？
環(huán)節(jié)二：自主構(gòu)建 沉淀溶解平衡
【學(xué)習(xí)任務(wù)1 實(shí)驗(yàn)探究】
【文獻(xiàn)資料】近年,沿海地區(qū)水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)發(fā)展迅速,由于內(nèi)灣海區(qū)海水循環(huán)交換能力較弱,黑臭底泥的長(zhǎng)期堆積,導(dǎo)致養(yǎng)殖水體水質(zhì)進(jìn)一步惡化。經(jīng)研究，在海水中投加Mg(OH)2固體可使海水保持弱堿性（pH≈9），且能保持較長(zhǎng)時(shí)間，從而抑制細(xì)菌的滋生，有效改善水質(zhì)。
（1）提出問(wèn)題:難溶的Mg(OH)2如何使海水保持一定的堿性？
（2）猜想與假設(shè):________________________________________
（3）設(shè)
3、計(jì)實(shí)驗(yàn)：能否設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想？
提供：1mol/LMgCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、pH計(jì)、紫色石蕊試液、酚酞
（4）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:
（5）現(xiàn)象與結(jié)論:
【學(xué)習(xí)任務(wù)2 定量計(jì)算】
若淤泥附近海水中c(Mg2+)=0.18mol/L，計(jì)算并判斷Mg(OH)2固體能否使海水的pH保持在9？（忽略其他因素）
環(huán)節(jié)三：探究沉淀溶解平衡的影響因素
【活動(dòng)2 問(wèn)題探討】
小組討論：
（1）海水酸化時(shí)，Mg(OH)2能否仍使海水pH保持在9？
（2）預(yù)測(cè)往Mg(OH)2懸濁液加入少量稀鹽酸，溶液的pH如何變化（忽略溶液體積的變化）？
實(shí)驗(yàn)探究：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
4、
解釋
【學(xué)習(xí)任務(wù)3 問(wèn)題探究】
（1）沉淀的轉(zhuǎn)化的條件是什么？
（2）結(jié)合溶解度表分析，預(yù)測(cè)AgCl沉淀能否轉(zhuǎn)化為AgI？
（3）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
根據(jù)你觀察到的現(xiàn)象，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
如果將上述實(shí)驗(yàn)中的沉淀生成和轉(zhuǎn)化的操作步驟顛倒順序，會(huì)產(chǎn)生什么結(jié)果？
環(huán)節(jié)四：沉淀溶解平衡的應(yīng)用
【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)1】
（1）如果誤食了AgNO3溶液，如何急救?
（2）假設(shè)解救標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)＜10-5mol/L，醫(yī)院若用2%的NaCl溶液（約為0.34mol/L）洗胃，能否有效解救？已知25℃時(shí)，Ksp（AgCl）＝ 1.8×10-10
5、
【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)2】
長(zhǎng)期燒水的鍋爐用久了會(huì)產(chǎn)生水垢，不但浪費(fèi)燃料，而且有可能發(fā)生爆炸，因此水垢不除會(huì)形成安全隱患。水垢的主要成份是CaCO3 、Mg(OH)2 和CaSO4 ,如何除去？寫(xiě)出除去水垢過(guò)程中發(fā)生的所有離子方程式，試應(yīng)用平衡移動(dòng)原理加以解釋。
已知：CaSO4難溶于水和酸
難溶物
CaSO4
CaCO3
溶度積Ksp（25℃）
9.1×10-6
2.8×10-9
環(huán)節(jié)五：歸納總結(jié) 思維凝練
這節(jié)課的學(xué)到了什么？談?wù)勀愕氖斋@
課后作業(yè)
【學(xué)習(xí)診斷1】
胃透時(shí)喝的鋇餐為什么只能是硫酸鋇不能是碳酸鋇？為了更安全，醫(yī)生一般用硫酸鈉溶液和硫酸
6、鋇一起配成鋇粥讓患者喝。這又是為什么呢？(BaSO4溶解度為2.4×10-4g，Ba2+在體內(nèi)達(dá)0.13-0.2g使人中毒）
【學(xué)習(xí)診斷2】
當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時(shí)，一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬(wàn)年的歲月侵蝕之后，會(huì)形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？查閱資料，嘗試寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
【學(xué)習(xí)診斷3】齲齒的形成原因及防治方法
(1) 牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH ? 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) Ksp=2
7、.5×10-59
進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是：___________________________________________________________________。
(2)已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10 - 61，比Ca5(PO4)3OH更難溶，牙膏里的氟離子會(huì)與Ca5(PO4)3OH反應(yīng)。請(qǐng)用離子方程式表示使用含氟牙膏防止齲齒的原因:_________________________________________________________________。
難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第1課時(shí)) 教學(xué)設(shè)計(jì)
