無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告.doc
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實(shí)訓(xùn)一 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 [實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯 1、掌握常用量器的洗滌、使用及加熱、溶解等操作。 2、掌握臺秤、煤氣燈、酒精噴燈的使用。 3、學(xué)會液體劑、固體試劑的取用。 [實(shí)驗(yàn)用品] 儀器:儀器、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、蒸發(fā)皿、試管刷、 試管夾、藥匙、石棉網(wǎng)、托盤天平、酒精噴燈、煤氣燈。 藥品:硫酸銅晶體。 其他:火柴、去污粉、洗衣粉 [實(shí)驗(yàn)步驟] (一)玻璃儀器的洗滌和干燥 1、洗滌方法 一般先用自來水沖洗,再用試管刷刷洗。若洗不干凈,可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗,若仍洗不干凈可用重絡(luò)酸加洗液浸泡處理(浸泡后將洗液小心倒回原瓶中供重復(fù)使用),然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。 2、干燥方法 洗凈后不急用的玻璃儀器倒置在實(shí)驗(yàn)柜內(nèi)或儀器架上晾干。急用儀器,可放在電烘箱內(nèi)烘干,放進(jìn)去之前應(yīng)盡量把水倒盡。燒杯和蒸發(fā)皿可放在石棉網(wǎng)上用小火烘干。操作時,試管口向下,來回移動,烤到不見水珠時,使管口向上,以便趕盡水氣。也可用電吹風(fēng)把儀器吹干。帶有刻度的計(jì)量儀器不能用加熱的方法進(jìn)行干燥,以免影響儀器的精密度。 (二)試劑的取用 1、液體試劑的取用 (1)取少量液體時,可用滴管吸取。 (2)粗略量取一定體積的液體時可用量筒(或量杯)。讀取量筒液體體積數(shù)據(jù)時,量筒必須放在平穩(wěn),且使視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低保持水平。 (3)準(zhǔn)確量取一定體積的液體時,應(yīng)使用移液管。使用前,依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌至內(nèi)壁不掛水珠為止,再用少量被量取的液體洗滌2-3次。 2、固體試劑的取用 (1)取粉末狀或小顆粒的藥品,要用潔凈的藥匙。往試管里粉末狀藥品時,為了避免藥粉沾到試管口和試管壁上,可將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部,然后豎直,取出藥匙或紙槽。 (2)取塊狀藥品或金屬顆粒,要用潔凈的鑷子夾取。裝入試管時,應(yīng)先把試管平放,把顆粒放進(jìn)試管口內(nèi)后,再把試管慢慢豎立,使顆粒緩慢地滑到試管底部。 (三)物質(zhì)的稱量 托盤天平常用精確度不高的稱量,一般能稱準(zhǔn)到0.1g。 1、 調(diào)零點(diǎn) 稱量前,先將游碼潑到游碼標(biāo)尺的“0”處,檢查天平的指針是否停在標(biāo)尺的中間位置,若不到中間位置,可調(diào)節(jié)托盤下側(cè)的調(diào)節(jié)螺絲,使指針指到零點(diǎn)。 2、 稱量 稱量完畢,將砝碼放回砝碼盒中,游碼移至刻度“0”處,天平的兩個托盤重疊后,放在天平的一側(cè),以免天平擺動磨損刀口。 [思考題] 1、 如何洗滌玻璃儀器?怎樣判斷已洗滌干凈? 答:一般先用自來水沖洗,再用試管刷刷洗。若洗不干凈,可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗,若仍洗不干凈可用重絡(luò)酸加洗液浸泡處理,然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。 2、 取用固體和液體藥品時應(yīng)注意什么? 答:取粉末狀或小顆粒的藥品,要用潔凈的藥匙,將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部,然后豎直,取出藥匙或紙槽;取塊狀藥品或金屬顆粒,要用潔凈的鑷子夾取,裝入試管時,應(yīng)先把試管平放,把顆粒放進(jìn)試管口內(nèi)后,再把試管慢慢豎立,使顆粒緩慢地滑到試管底部。。 實(shí)訓(xùn)二 粗食鹽的提純、過濾 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 1、 掌握過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥等操作 2、 學(xué)會晶體的制取及重晶提純晶體的操作 【實(shí)驗(yàn)用品】 儀器:托盤天平、燒杯、量筒、漏斗、玻璃棒、鐵架臺、石棉網(wǎng)、表面皿、酒精燈 藥品:氧化銅、3mol\L的硫酸溶液 其他:濾紙、火柴 【實(shí)驗(yàn)步驟】 (一) 物質(zhì)的溶解、過濾 1、 溶解 稱取硬一定量的固體放在燒杯中,將液體倒入燒杯,并用玻璃棒輕輕攪拌,以加速溶解,溶解必須完全,必要時微微加熱。 2、 過濾 過濾是使固體和液體分離的操作步驟如下: (1) 過濾器的準(zhǔn)備:先把濾紙沿直徑對折,壓平,然后再對折。從一邊三層,一邊一層處打開,把濾紙的尖端向下,放入漏斗中,使濾紙邊緣比漏斗口稍低,用少量水潤濕濾紙,使它與漏斗壁貼在一起,中間不留氣泡,否則將會影響過濾速度。 (2) 過濾方法:把過濾器放在漏斗架上,調(diào)整高度,把漏斗下端的管口緊靠燒杯的內(nèi)壁。將玻璃棒下端與三層處的濾紙輕輕接觸,讓過濾的液體從傷悲嘴沿著玻璃棒慢慢流入漏斗,使濾紙的液面保持在濾紙邊緣下。若濾液仍顯渾濁,再過濾一次。 3、 濾液的蒸發(fā) 將濾液倒入蒸發(fā)皿中,把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈中,用酒精燈加熱。不斷用玻璃棒攪拌濾液,直到快要蒸干時,停止加熱。利用余熱將殘留的少量水蒸干,即得到固體。 【思考題】 1、 重結(jié)晶法提純硫酸銅結(jié)晶,過濾時為什么要熱濾? 答:防止硫酸銅結(jié)晶析出 2、 在蒸發(fā)濾液時,為什么不能把濾液蒸干? 答:蒸發(fā)至快干時,如果繼續(xù)升高溫度,晶體會大量的濺出,所以要用余熱將濾液蒸干。 實(shí)訓(xùn)三 膠體溶液 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 1、 學(xué)會溶膠的制備。 2、 觀察溶膠的聚沉、電泳和高分子對溶膠的保護(hù)作用的現(xiàn)象。 【實(shí)驗(yàn)用品】 儀器:試管、試管夾、酒精燈、玻璃棒、小燒杯、U形管、直流電源。 藥品;硫化砷溶膠、明膠溶液、硫的無水乙醇飽和溶液。 0.1mol\L的溶液;三氯化鐵、氯化鈉、氯化鉀、氯化鈣、氯化鋁、硫酸鎂、硝酸銀 【實(shí)驗(yàn)步驟】 (一)溶膠的制備 1、 取試管1支,加入2ml蒸餾水,逐滴加入硫的無水乙醇飽和溶液3-4滴,并不斷震蕩,觀察。 現(xiàn)象:生成硫溶膠 2、 在小燒杯中加入20mol蒸餾水,加熱至沸,在攪拌下連續(xù)滴加0.1mol\L三氯化鐵溶液1ml,繼續(xù)煮沸2分鐘,立即停止加熱。 現(xiàn)象:FeCl3水解生成透明的紅棕色Fe(OH)3溶膠 (二)溶膠的聚沉 1、加入電解質(zhì) (1)取試管3支,各加入上面自制的Fe(OH)3溶膠1ml,再邊振蕩想試管中分別滴加2-3滴0.1mol\L NaCl、0.1mol\L Na2SO4和0.1mol\L NaPO4 溶液。 現(xiàn)象:三支試管都有聚沉現(xiàn)象 原因;向溶膠中加入電解質(zhì),溶膠會發(fā)生聚沉 (2)取試管3支,各加入硫化砷溶膠1ml,分別滴加2-3滴0.1mol\L NaCl、0.1mol\LCaCl2和0.1mol\L AlCl3溶液。 現(xiàn)象:三支試管都有聚沉現(xiàn)象 原因;向溶膠中加入電解質(zhì),溶膠會發(fā)生聚沉 (3)取試管2支,各加入上面自制的氫氧化鐵溶膠1ml,再分別滴加2-3滴0.1mol\L CaCl2和0.1mol\L Na2SO4溶液。 現(xiàn)象:三支試管都有聚沉現(xiàn)象 原因;向溶膠中加入電解質(zhì),溶膠會發(fā)生聚沉 3、加熱 取試管1支,加入Fe(OH)3溶膠1ml,加熱至沸。 現(xiàn)象:有聚沉現(xiàn)象 【思考題】 1、 溶膠穩(wěn)定的因素有哪些?使溶膠聚沉常用的方法有哪些? 答:外加電解質(zhì)的影響,濃度的影響,溫度的影響,膠體之間的相互作用。 2、 怎樣用實(shí)驗(yàn)的方法判斷某一種溶膠是正溶膠還是負(fù)溶膠? 答:電泳實(shí)驗(yàn),根據(jù)電泳的方向判斷溶膠的電負(fù)性。 實(shí)訓(xùn)四 溶液的配制和稀釋 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 1、 掌握各種濃度溶液的配制方法 2、 繼續(xù)練習(xí)臺秤和量筒(或量杯)的使用。 【實(shí)驗(yàn)用品】 儀器:臺秤、燒杯、玻璃棒、量筒或量杯(10ml 和 50ml 各一只)、滴管、表面皿。 藥品:氯化鈉、結(jié)晶硫酸鈉、濃硫酸、 =0.75酒精。 【實(shí)驗(yàn)步驟】 (一) 由市售 φB=0.95酒精配制 φB =0.75消毒酒精50ml 1、 計(jì)算配制50ml φB =0.75消毒酒精所需φB =0.95酒精的體積。 解:50ml*0.75=0.95*V V=40ml 2、 用量筒(或量杯)量取所需40ml酒精,然后加蒸餾水至50ml刻度,混勻,即得所需φ=0.75的消毒酒精。倒入回收瓶中。 (二) 配制 ρB =9g/L氯化鈉溶液50ml 1、 計(jì)算配制50ml ρB =9g/L氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量。 解:0.5L*9g/L=4.5g (三) 物質(zhì)的量濃度溶液熱的配制 1、 由市售濃硫酸配制3mol/L硫酸溶液50ml (1)計(jì)算配制50ml 3mol/L硫酸溶液,需密度ρ=1.84kg/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)ωB=0.96的濃硫酸的體積。 解:n(硫酸)=0.5L *3mol/L=1.5mol m(硫酸)= 1.5mol*98g/mol=147g m(濃硫酸)=147g/0.96=153g (2)用干燥的10ml量筒或量杯取所需濃硫酸的體積。 (3)用燒杯盛蒸餾水20ml,將濃硫酸緩緩倒入燒杯中,邊倒扁攪拌,冷卻后倒入50ml量筒中,用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并講洗滌液倒入量筒中,再用蒸餾水稀釋至50ml,混勻,即得3mol/L硫酸溶液。倒入回收瓶中。 2、配制0.1mol/L硫酸鈉溶液50ml (1)計(jì)算配制50ml 0.1mol/L硫酸鈉溶液需Na2SO4·10H2O的質(zhì)量。 解:m(Na2SO4·10H2O)=n*M=v*c*M =0.5L*0.1mol/L*142 g/mol=7.1g (2)在臺秤上出所需硫酸鈉晶體的質(zhì)量。 (3)稱得的硫酸鈉晶體倒入燒杯中,加適量蒸餾水使其溶解,然后倒入50ml量筒中,用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,洗滌液倒入量筒中,再用蒸餾水稀釋至50ml,混勻,即得50ml 0.1mol/L硫酸鈉溶液,倒入回收瓶中。 實(shí)驗(yàn)五 氧化還原反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 1、 實(shí)驗(yàn)幾種常見的氧化劑和還原劑,觀察它們的生成物。 2、 比較高錳酸鉀在酸性、中性和強(qiáng)堿性溶液中的氧化性,觀察它的生成物。 【實(shí)驗(yàn)用品】 儀器:試管、試管夾、藥匙、酒精燈、試管架、燒杯。 藥品:銅片、硫酸亞鐵、濃硫酸、濃硝酸、3mol/L硫酸、0.1g/L高錳酸鉀、30g/L過氧化氫 6mol/L的溶液:硝酸、氫氧化鈉 0.1mol/L的溶液:重鉻酸鉀、亞硫酸鈉、碘化鉀、硫氰酸銨、氯化汞、氯化亞錫。 【實(shí)驗(yàn)步驟】 (一) 氧化性酸 1、硝酸 取2支試管,分別加入濃硝酸和6mol/L硝酸各1ml,再各加入銅片1片,觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式,指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。 現(xiàn)象:(1)濃硝酸:溶液變?yōu)樗{(lán)色,有紅棕色氣體生成 (2)稀硝酸:溶液變?yōu)樗{(lán)色,有無色氣體生成 化學(xué)方程式:(1)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2) 3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、濃硫酸 取2支試管,分別加入濃硫酸和3mol/LH2SO4各1ml;再各加入銅片,微熱,觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式,指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。 現(xiàn)象:(1)濃硫酸:溶液變?yōu)樗{(lán)色,有刺激性氣味氣體生成 (2)稀硫酸:無明顯變化 化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O (二) 高價鹽的氧化作用 高錳酸鉀 取1支試管,加入0.1g/L KMnO4溶液和3mol/LH2SO4各3滴,再加入0.1mol/LKI溶液3滴。 現(xiàn)象:高錳酸鉀溶液褪色 化學(xué)方程式:2KMnO4+8H2SO4+10KI=2MnSO4+5I2+8H2O+6K2SO4 (三) 低價鹽的還原作用 亞鐵鹽 在試管中加入FeSO4固體少許,溶于少量蒸餾水中,加3mol/L H2SO4溶液3滴,再加0.1mol/L NH4SCN試液2滴,搖勻,然后滴加30g/L H2O2 4滴。 現(xiàn)象:溶液變?yōu)檠t色 化學(xué)方程式:2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O 思考題 1、 為什么一般不用稀硝酸而用稀硫酸作為酸性反應(yīng)的條件? 答:因?yàn)橄∠跛峋哂醒趸?,能夠把Fe2+氧化為Fe3+,稀硫酸無氧化性。 2、 銅跟濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)其還原產(chǎn)物各是什么?實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明了什么? 答:銅跟濃硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO2,銅跟稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO;結(jié)果說明了濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。 實(shí)訓(xùn)六 電解質(zhì)溶液(二) 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 1、 驗(yàn)證同離子效應(yīng)。 2、 學(xué)會緩沖溶液的配制,驗(yàn)證緩沖溶液的緩沖作用。 3、 掌握吸量管的使用方法。 【實(shí)驗(yàn)用品】 儀器:大試管、試管、試管架10ml吸量管、玻璃棒。 藥品:氯化銨 0.1mol/L的溶液:氨水、磷酸氫二鈉、磷酸二氫鉀、氫氧化鈉、鹽酸、氯化鈉。 指示劑:酚酞、甲基橙。 【實(shí)驗(yàn)步驟】 (一) 緩沖溶液的配制 取潔凈的大試管3支,標(biāo)上1、2、3號,放在試管架上。然后用10ml吸量管按表中的量,分別吸取0.1mol/L磷酸氫二鈉和磷酸二氫鉀溶液放入試管中。計(jì)算所配制的緩沖溶液的pH,計(jì)入表中。 試劑 1 2 3 Na2HPO4 8.0ml 8.0ml 2.0ml KH2PO4 2.0ml 8.0ml 8.0ml pH 7.8ml 7.21ml 6.61ml (二) 緩沖溶液的稀釋 按下表所列的順序,做如下實(shí)驗(yàn)。把觀察到的現(xiàn)象記入表中,并解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。 試管號 緩沖溶液 蒸餾水 甲基橙 顏色變化 1、 4.0ml 2滴 橙→黃 2、 自制緩沖溶液(2)4.0ml 2滴 橙→黃 3、 自制緩沖溶液(2)2.0ml 2.0ml 2滴 橙→黃 4、 自制緩沖溶液(2)1.0ml 3.0ml 2滴 橙→黃 思考題 1、 怎樣配制一定pH值的緩沖溶液? 答:選取適量的緩沖對,將緩沖鹽溶于適量水中,測定其pH值,往里加酸或加堿,調(diào)節(jié)pH值所需pH值。 2、 你能解釋為什么人們吃了酸性或堿性食物后,血液pH幾乎不變的原因嗎? 答:人體的血液中多種緩沖對的緩沖作用和肺、腎的生理調(diào)節(jié)作用,血液能抵抗代謝過程中一定量的酸性或堿性食物。 實(shí)訓(xùn)七 鹵族元素 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 1、 驗(yàn)證氯、溴、碘和漂白粉的性質(zhì) 2、 掌握Cl-、Br-、I- 的鑒別方法。 【實(shí)驗(yàn)用品】 儀器:試管、膠頭滴管、50毫升分液漏斗、燒杯 藥品:漂白粉、四氯化碳、氯水、溴水、碘水 6mol\L下列溶液:硝酸、氨水 0.1mol\L下列溶液:碘化鉀、氯化鈉、溴化鈉、硝酸銀、鹽酸 指示劑:淀粉溶液、品紅溶液、碘化鉀淀粉試紙 【實(shí)驗(yàn)步驟】 (一) 氯水的顏色和氣味 視頻 (二) 碘跟淀粉的作用 取試管2支各加入淀粉溶液1ml,在其中一支試管加入碘水1滴,另一支試管中加入0.1mol\L碘化鉀溶液1滴,振蕩后,觀察現(xiàn)象,并解釋原因 現(xiàn)象:淀粉溶液變藍(lán) 原因:淀粉溶液與碘反應(yīng)生成藍(lán)色的絡(luò)合物 (三) 漂白粉的性質(zhì) 1、 取少量漂白粉固體放入試管里,加入0.1mol\L鹽酸2ml,振蕩后小心聞嗅。在試管口用碘化鉀淀粉試紙?jiān)囍?,觀察現(xiàn)象。解釋原因 現(xiàn)象:有刺激性氣味氣體生成,碘化鉀淀粉試紙變藍(lán) 原因:漂白粉固體與鹽酸反應(yīng),有氯氣生成,氯氣與碘化鉀反應(yīng)有碘單質(zhì)生成,使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)。 2、 取少量漂白粉固體放入盛有2ml蒸餾水的試管里,然后滴入品紅溶液2滴,有何變化? 變化:品紅溶液褪色 (四) Cl-、Br-、I-的特性反應(yīng) 在3支潔凈的試管中分別加入0.1mol\L氯化鈉、0.1mol\L溴化鈉和0.1mol\L碘化鉀溶液各1ml,然后各加入0.1mol\L硝酸溶液2~3滴,觀察析出沉淀的顏色(不要倒掉)寫出反應(yīng)離子方程式。 離子反應(yīng)方程式:Ag++Cl-=AgCl↓(白色) Ag++Br-=AgBr↓(淺黃色) Ag++I-=AgI↓(黃色) 【思考題】 1、 碘化鉀淀粉試紙常用來氯氣,能不能用這種試紙來檢驗(yàn)氯化鈉或氯化鉀里的氯?為什么? 答:不能。氯化鈉或氯化鉀里的氯元素程負(fù)一價,無氧化性。 2、 漂白粉為什么具有漂白、消毒作用?在什么條件下漂白粉的這種作用最強(qiáng)? 答:漂白粉中含有次氯酸鈣,次氯酸鈣與水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有漂白、消毒作用;在酸性條件下漂白效果最好。 實(shí)訓(xùn)八 萃取 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 1、 練習(xí)萃取和分液的操作 【實(shí)驗(yàn)用品】 儀器:試管、膠頭滴管、50毫升分液漏斗、燒杯 藥品:漂白粉、四氯化碳、氯水、溴水、碘水 6mol\L下列溶液:硝酸、氨水 0.1mol\L下列溶液:碘化鉀、氯化鈉、溴化鈉、硝酸銀、鹽酸 指示劑:淀粉溶液、品紅溶液、碘化鉀淀粉試紙 【實(shí)驗(yàn)步驟】 1、 萃取和分液 利用溶質(zhì)在互不相容的溶劑里溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提出來的方法,稱為萃取。 分液使把兩種不相混溶的液體分開的操作,使用的儀器是分液漏斗。分液漏斗有圓筒形、圓球形和圓錐形等幾種。萃取和分液有時可結(jié)合進(jìn)行。 2、 操作方法(萃取和分液結(jié)合進(jìn)行) (1) 在溶液中加入萃取劑,用右手壓住分液漏斗部玻璃塞,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。 (2) 把分液漏斗放在鐵架臺上靜置片刻。 (3) 把分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證漏斗里的液體能夠流出。 (4) 打開活塞,使下層液體慢慢流出。 3、 練習(xí) 用量筒量取10ml碘水,用碘化鉀淀粉試之。把碘水倒入分液漏斗里,然后加入3ml四氯化碳,振蕩靜止分液,用小燒杯接四氯化碳溶液,回收。再用碘化鉀淀粉試紙蘸取萃取后的碘水,與萃取前的碘水進(jìn)行比較。 比較結(jié)果: (1)萃取前:碘化鉀淀粉試紙蘸取萃取前的碘水,試紙變藍(lán) (2)萃取前:碘化鉀淀粉試紙蘸取萃取后的碘水,試紙不變色 實(shí)訓(xùn)九 氧族元素 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 1、 驗(yàn)證過氧化氫性和還原性以及硫酸的主要性質(zhì)。 2、 掌握過氧化氫和硫酸根離子的鑒別方法 【實(shí)驗(yàn)用品】 儀器:試管、玻璃棒 藥品:鋅粒、銅片、濃硫酸、乙醚、6mol\L鹽酸、3mol\L過氧化氫 0.1mol\L的溶液:碘化鉀、重絡(luò)酸鉀、高錳酸鉀、硫酸、氯化鋇、硫酸鈉 指示劑:藍(lán)色石蕊試紙、5g\L淀粉溶液 【實(shí)驗(yàn)步驟】 (一)硫酸的性質(zhì) 1、 濃硫酸的稀釋 取試管1支,加入5ml蒸餾水,然后小心地沿試管壁慢慢加入1ml濃硫酸。輕輕振蕩后,用手觸摸試管外壁,可知濃硫酸稀釋時放出大量的熱。 2、 濃硫酸的脫水性 用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字,觀察字跡的變化,說明原因。 變化:變黑 原因:濃硫酸具有脫水性,紙的主要成分為纖維素,屬于多糖,糖脫去水之后當(dāng)然只剩碳了。 3、 硫酸與金屬作用 (1) 稀硫酸與金屬作用 取2支試管各加入上面自配的稀硫酸1ml,再分別加入1小片銅和1粒鋅,觀察是否能發(fā)生反應(yīng)。寫出化學(xué)方程式。 化學(xué)方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2)濃硫酸與不活潑金屬作用 取試管1支,加濃硫酸1ml和銅片一片,在酒精燈上小心加熱,并用潤濕的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸?,檢驗(yàn)所生成的氣體,觀察現(xiàn)象。片刻后停止加熱,待試管中的液體冷卻后,把溶液沿試管壁倒入另一盛有5ml水的試管中,觀察溶液的顏色。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。 顏色:溶液顏色變藍(lán),潤濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅 化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O (二) SO42-離子的特性反應(yīng) 取1支試管加入0.1mol\L硫酸鈉溶液和0.1mol\L氯化鋇溶液各5滴,放置幾分鐘,用滴管吸去試管中的清夜,在沉淀上加6mol\L鹽酸10滴,加熱,觀察現(xiàn)象,寫出離子方程式。 現(xiàn)象:有白色沉淀生成,加入6mol\L鹽酸后沉淀不溶解 離子方程式:SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 【思考題】 1、 檢驗(yàn)H2O2時為什么要加乙醇? 答:為了促進(jìn)乙醚在H2O2中的溶解 2、 稀釋濃硫酸時應(yīng)注意什么? 答:將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨芯徛尤胨校⒉粩鄶嚢? 3、 如何區(qū)別BaSO4和BaCl2? 答:將BaSO4和BaCl2分別溶解于兩支試管中,加入適量水,若固體溶解,則為BaCl2,,若固體不溶解,則為BaSO4。 11- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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