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高中化學(xué) 1.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課件 新人教版選修4.ppt

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高中化學(xué) 1.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課件 新人教版選修4.ppt

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,問題:,化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的 變化?(用學(xué)過的知識回答),化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì):反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂,形成新的化學(xué)鍵,重新組合成生成物的分子的過程。 舊鍵斷裂需要吸收能量, 新鍵形成需要放出能量。 而一般化學(xué)反應(yīng)中,舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的,而這個差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過程中都會有能量的變化。,H2(g)+Cl2 (g) =2HCl (g) 放熱183kJ,例 :拆開 lmol HH鍵、lmol NH鍵、lmolNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kj,則1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為 。,-92KJ/mol,反應(yīng)物的總能量高,生成物的總能量低,生成物的總能量高,反應(yīng)物的總能量低,放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)的過程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程,宏觀:能量守恒作用,H?,1、定義:,化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的 熱量,叫做反應(yīng)熱,又稱為“焓變”,2、符號:,H,3、單位:,KJ/mol,4、規(guī)定:,(1)、反應(yīng)體系的能量降低(即 放熱反應(yīng)),則H為“”;,(2)、反應(yīng)體系的能量升高(即 吸熱反應(yīng)),則H為“”;,即:,當(dāng)H為“”( H0)時,為放熱反應(yīng),當(dāng)H為“”( H0)時,為吸熱反應(yīng),一、反應(yīng)熱 焓變,二、熱化學(xué)方程式: 1、概念:能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。,我們已經(jīng)認(rèn)識了反應(yīng)熱,那么如何在化學(xué)方程式中正確反映其熱量的變化?,思考 交流,與化學(xué)方程式相比,熱化學(xué)方程式有哪些不同? 正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點?,請看以下幾個例子,再思考!,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200 101kPa,熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部分,二者缺一不可。 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。,物質(zhì)變化,能量變化,書寫熱化學(xué)方程式的注意事項,1、化學(xué)方程的右邊必須寫上H,并用“空格”隔開, H:吸熱用“+”,放熱用:“”, 單位是kJ/mol或J/mol,注意:“+”不能省寫,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200 101kPa,2、熱化學(xué)方程式需注明測定時的溫度和壓強。對于 25 101kPa時進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強。,如不注明條件,即指: 25 1.01×105Pa;,熱化學(xué)方程式的書寫要注意:,3、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。 普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。,注:物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài) s(固體)、l (液體) 、g (氣體) 、aq (稀溶液),熱化學(xué)方程式的書寫要注意:,熱化學(xué)方程式的書寫要注意:,4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量,可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。 普通化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量,微觀上表示原子分子數(shù)目,只能為整數(shù),不能為分?jǐn)?shù)。,5、若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍,則H的數(shù)值也加倍;若反應(yīng)逆向進(jìn)行,則H改變符號,但絕對值不變,1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng) 生成2mol氣態(tài)HCl,放出184.6KJ的熱 量,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H =-184.6KJ/mol,練習(xí):,這些書寫也是對的!,2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g) H =-369.2KJ/mol,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (1)1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài)) 反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量 (2)0.5molCu(固態(tài)) 與適量O2(氣態(tài)) 反應(yīng), 生成CuO(固態(tài)), 放出78.5 kJ的熱量,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol,2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= - 314KJ/mol,250C (1.01×105)Pa下,4g CO在氧氣中燃燒生成CO2, 放出 9. 6kJ熱量,寫出CO燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。,2CO ( g) + O2 (g) = 2CO2 ( g ) H = - 134.4 kJ/mol,2CO + O2 = 2CO2,2×28g/mol,H,-9.6kJ,4 g,2×28g/mol : 4g = H :- 9.6 kJ,H =-134.4 kJ/mol,放熱,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ/mol C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=-4b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+4b kJ/mol E. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-b kJ/mol,已知充分燃燒 a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量 b kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是( ),B,點撥:熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從H的正負(fù)號、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方面入手,沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時,放出445 kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( ),A. 2CH4 ( g )4O2 ( g )2CO2 ( g )4H2O ( l ) H = +890 kJ/mol,B . CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol,C . CH4 ( g )2 O2 ( g )CO2 ( g )2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol,D . 1/2CH4 ( g )O2 ( g )1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/mol,C,已知在1×105Pa,25 條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A. H2O(g)H2(g)1/2O2(g) H242kJ·mol1 B. 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H484kJ·mol1 C. H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H242kJ·mol1 D. 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H484kJ·mol1,A,在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中Q2Q1的是 ( ) A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2(g) H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q2,B,已知: (1)H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H1akJ/mol (2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2bkJ/mol (3)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H3ckJ/mol (4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H4dkJ/mol 下列關(guān)系式中正確的是( ) Aad0 C2ab0,C,二、中和熱 1定義:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng),生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。 2. 中和熱的表示: H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) H=-57.3kJmol,3、對中和熱的理解應(yīng)注意以下幾點: (1)定義中的“稀溶液”一般是指酸、堿的物質(zhì)的量濃度均小于或等于1 mol/L的溶液。因為溶液混合時會產(chǎn)生溶解熱效應(yīng),而影響中和熱的測定。,(2)實驗測得生成1 mol水放出57.3 kJ的熱量是指強酸強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時的中和熱,有弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng),實驗測出的中和熱數(shù)值一般低于57.3 kJ,因為弱電解質(zhì)反應(yīng)時會繼續(xù)電離,電離時要吸熱。,(3)中和熱是以生成1 mol H2O所放出的熱量來定義的,因此在書寫中和熱的熱化學(xué)方程式時,就以生成1 mol H2O為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。如:,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱種可分為:燃燒熱、中和熱、溶解熱等 。,木炭燃燒釋放熱能,什么是燃燒熱呢?是不是物質(zhì)燃燒所釋放的熱量就是燃燒熱呢?,三、燃燒熱,鎂條燃燒釋放熱能,定義:在 101 kPa時,lmol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位是kJ/mol。,1. 燃燒熱,1、 生成物一定要穩(wěn)定,狀態(tài)要穩(wěn)定,要完全燃燒(生成物不能再燃燒)。,例1: C完全燃燒應(yīng)生成CO2(g),而生成CO(g)屬于不完全燃燒。,例2:H2燃燒生成液態(tài)H2O,而不是氣態(tài)水蒸氣。,C CO2(g),H2 H2O(l),在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時,要注意以下幾點:,2、燃燒熱一般是由實驗測得。物質(zhì)燃燒時放出的熱量多少與外界條件(如溫度、壓強)有關(guān)(如果未注明條件,就是指25、101 kPa時的熱量);還與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)。 3、定義中“1 mol物質(zhì)”是指1 mol純凈物(單質(zhì)或化合物)。,4、 在書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時,其他物質(zhì)的計量數(shù)常以分?jǐn)?shù)表示,H=-285.8kJ/mol,例:H2 (g) 十 O2 (g)H2O (l),5、文字?jǐn)⑹鋈紵裏釙r,用“正值”;“H”表示時為負(fù)值。 例如,CH4的燃燒熱為890.31 kJ/mol 或H890.31 kJ/mol。,下列說法或表示方法正確的是( ) A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多 B由C(石墨)C(金剛石) H1.19 kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定 C在稀溶液中:H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ D在101kPa、25時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ/mol,C,已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入:稀醋酸;濃硫酸;稀硝酸至恰好完全反應(yīng),并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1、Q2、Q3。下列關(guān)系式中正確的是( ) AQ1Q3Q2 BQ1Q2Q3 CQ1Q2Q3 D.Q1Q2Q3,A,已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ的熱量,則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為( ) A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H142.9 kJ/mol B2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/mol C2H21/2O2=2H2O H571.6 kJ/mol DH2(g) 1/2O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/mol,D,下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ) AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2×(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H283.0 kJ/mol C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱,B,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確)( ) AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1367.0 kJ/mol(燃燒熱) BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol (中和熱) CS(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJ/mol(反應(yīng)熱) D2NO2=O22NO H116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱),C,25,101 kPa時,強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol,辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( ) A2H(aq)SO42(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l) H57.3 kJ/mol BKOH(aq)1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol CC8H18(l)25/2O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H5518 kJ/mol D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H5518 kJ/mol,B,(1)許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測量,其測量的儀器叫做_。 (2)下列H表示物質(zhì)燃燒熱的是_;表示物質(zhì)中和熱的是 。 A. 2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 B. C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2 C. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H3 D. C(s)O2(g)=CO2(g) H4 E. C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) H5 F. NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H6 G. 2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l) H7 H. CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l) H8,量熱計,DE,F,1. 能源,能源就是能提供能量的資源,包括化石燃料(煤、石油、天然氣)、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。,四、能源,2. 我國能源狀況,我國目前使用的主要能源是化石燃料,是不能再生的,最終將會枯竭。有人說我國已探明的煤和石油儲量已足以使用好幾百年,我們根本不必要節(jié)約能源?,解決能源危機的辦法是開源節(jié)流,即開發(fā)新能源和節(jié)約現(xiàn)有的能源,提高能源的利用率。,3.新能源的開發(fā),1)新能源包括太陽能、生物能、風(fēng)能、氫能、地?zé)崮堋⒑Q竽堋?太陽能草坪燈,2)新能源的主要優(yōu)勢是:資源豐富,可以再生,為再生性能源,對環(huán)境沒有污染或污染少,很可能成為未來的主要資源。,

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