高中化學(xué) 1.2.1原子核外電子的排布　元素周期律課件 新人教版必修2.ppt

第二節(jié) 元素周期律 第1課時(shí) 原子核外電子的排布 元素周期律,1了解原子的核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。 2了解核外電子分層排布的規(guī)律。 3了解元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化。 4理解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)。,1核外電子的分層排布 在多電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的，通常在離核 的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；能量高的，通常在離核 的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。核外電子的分層運(yùn)動(dòng)，又叫核外電子的分層排布。其關(guān)系如下：,原子核外電子的排布,導(dǎo) 學(xué) 導(dǎo) 練,近,K L M N O P Q,遠(yuǎn),2.原子核外電子的排布規(guī)律,3(1)原子(離子)結(jié)構(gòu)的表示方法，如下所示： (2)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中，二者則不相等。如： Na Cl 陽離子：核外電子數(shù)小于核電荷數(shù)。 陰離子：核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)。,點(diǎn)撥 電子層實(shí)質(zhì)上是一個(gè)“區(qū)域”，或者說是一個(gè)“空間范圍”，它與宏觀上層的含義完全不同。 核外電子排布的規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。如鈣原子由于受最外層電子數(shù)不超過8個(gè)的限制。其原子結(jié)構(gòu) 示意圖為 而不應(yīng)該是 。,判斷正誤 (1)鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。 ( ) (2)某原子M層電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍。 ( ) (3)某離子M層和L層電子數(shù)均為K層的4倍。 ( ) (4)離子的核電荷數(shù)一定等于其核外電子數(shù)。 ( ) 答案 (1)× (2)× (3) (4)×,1原子結(jié)構(gòu)的周期性變化 (1)元素原子核外電子排布的周期性變化。 規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn) 的周期性變化(第1周期除外)。,元素周期律,導(dǎo) 學(xué) 導(dǎo) 練,由1到8,(2)元素原子半徑的周期性變化。 規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn) 的周期性變化。,由大到小,2元素性質(zhì)的周期性變化 (1)元素主要化合價(jià)的周期性變化 規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn) ，最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn) 的周期性變化。,17,41,點(diǎn)撥 元素化合價(jià)的“三個(gè)二” 二“特殊”。 F無正價(jià)，O無最高正價(jià)； 二“只有”。 金屬只有正價(jià)，只有非金屬才有負(fù)價(jià)； 二“等式”(主族元素)。 最高正價(jià)最外層電子數(shù)， |最低負(fù)價(jià)數(shù)值|最高正價(jià)數(shù)值|8。,(2)元素金屬性、非金屬性的周期性變化 Na、Mg、Al與水(或酸)反應(yīng)的比較,劇烈,緩慢,劇烈,較快,強(qiáng),中強(qiáng),兩性,Si、P、S、Cl四種元素性質(zhì)的比較,弱,中強(qiáng),強(qiáng),強(qiáng),3元素周期律 內(nèi)容： 。 實(shí)質(zhì)：元素周期律是 發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。 點(diǎn)撥 元素的性質(zhì)包括：原子半徑、元素的主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性等。 物質(zhì)的性質(zhì)：物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、揮發(fā)性、溶解性、密度、硬度、熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、延展性等。 化學(xué)性質(zhì)：氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸性、堿性等。,元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性,變化的規(guī)律,核外電子排布,在第三周期元素中，除稀有氣體元素外： (1)原子半徑最小的元素是_(填元素符號)； (2)金屬性最強(qiáng)的元素是_(填元素符號)； (3)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_(用化學(xué)式回答，下同)； (4)最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_； (5)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_； (6)氧化物中具有兩性的是_。,解析 (1)第三周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑最小的是Cl。 (2)金屬性最強(qiáng)的元素在最左邊，應(yīng)為Na。 (3)非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，氯的非金屬性最強(qiáng)，其對應(yīng)的酸是HClO4。 (4)非金屬性最弱的元素Si的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定。 (5)金屬性最強(qiáng)的Na對應(yīng)的NaOH的堿性最強(qiáng)。 (6)鋁的氧化物Al2O3具有兩性。 答案 (1)Cl (2)Na (3)HClO4 (4)SiH4 (5)NaOH (6)Al2O3,要點(diǎn)一 原子核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用 【示例1】 (2013·汕頭高一檢測)甲、乙兩元素原子的第2層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是 ( )。 A甲與乙處于同一周期 B甲與乙處于同一主族 C甲與乙指的是碳和鋁 D甲與乙的原子序數(shù)之和是偶數(shù),解析 L層最多可有8個(gè)電子，當(dāng)其他層共有4個(gè)電子時(shí)符合題意。根據(jù)核外電子排布規(guī)律，Mg符合條件；當(dāng)L層未填滿電子時(shí)，K層的2個(gè)電子已填入，此時(shí)L層應(yīng)有4個(gè)電子，碳符合條件。則甲、乙指的是碳和鎂，D項(xiàng)符合題意。 答案 D,1確定元素的種類。 根據(jù)原子核外電子排布的某些特點(diǎn)可以確定元素的種類，注意120號元素原子結(jié)構(gòu)的特殊關(guān)系。,2.推斷元素的性質(zhì)。,特別提醒 (1)通常把最外層有8個(gè)電子(K層為最外層時(shí)電子數(shù)是2個(gè))的結(jié)構(gòu)，稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體的原子就是上述結(jié)構(gòu)，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)元素的原子最外層電子數(shù)小于8(K層小于2)時(shí)是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中，不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)總是通過各種方式(如得失電子、共用電子等)趨向達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 (2)過渡元素原子最外層電子數(shù)不超過2個(gè)，若原子最外層有n個(gè)電子： n1，位于第A族或過渡元素區(qū)。 n2，位于第A族、0族或過渡元素區(qū)。 n3時(shí)，則一定位于第n主族(n8時(shí)，位于0族)。,【應(yīng)用1】 短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是 ( )。 ACDBA BDBAC CADCB DBACD,解析 A元素原子的次外層電子數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)是4。A的原子序數(shù)為6；B元素的內(nèi)層電子總數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)為6，B的原子序數(shù)為8；C元素原子有3個(gè)電子層，L層必有8個(gè)電子，M層有4個(gè)電子，C的原子序數(shù)為14；D的陽離子與B的陰離子(即O2)電子層結(jié)構(gòu)相同，D為Na，原子序數(shù)為11；故原子序數(shù)：CDBA。 答案 A,要點(diǎn)二 元素周期律 【示例2】 (2013·廣州高一檢測)(雙選)已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性相對強(qiáng)弱的順序是HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷正確的是 ( )。 A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3 B非金屬活潑性：YXZ C原子半徑：XYZ D原子最外層電子數(shù)：XYZ,解析 本題的關(guān)鍵是“最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱”這一信息，由此可推知X、Y、Z為非金屬元素，原子序數(shù)相連意味著它們屬同周期元素，故活潑性：XYZ，原子半徑：XYZ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐XH2YZH3。 答案 AD,1元素周期表中元素及其單質(zhì)和化合物性質(zhì)的變化規(guī)律,2.元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷規(guī)律 (1)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的反應(yīng)越容易進(jìn)行，則其金屬性越強(qiáng)。 元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則其金屬性越強(qiáng)。 金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進(jìn)行置換反應(yīng)，若A置換出B，則A的金屬性強(qiáng)于B。 在金屬活動(dòng)性順序表中，前面的金屬性強(qiáng)于后面的。 金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的還原性越弱，元素的金屬性越弱(注：Fe的陽離子僅指Fe2)。,(2)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的反應(yīng)越容易進(jìn)行，則其非金屬性越強(qiáng)。 非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。 元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)。 非金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進(jìn)行置換反應(yīng)，若A置換出B，并且A體現(xiàn)出氧化性，則A的非金屬性強(qiáng)于B。 非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的氧化性越弱。,【應(yīng)用2】 X、Y兩元素是同周期的非金屬元素，如果X原子半徑比Y的大，下面說法正確的是 ( )。 A最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性，X的比Y的強(qiáng) BX的非金屬性比Y的強(qiáng) CX的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng) DX的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 解析 X原子半徑比Y的大，說明X在Y的左邊，原子序數(shù)X比Y小，X的非金屬性比Y的弱，因此最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性X比Y的弱，X的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)，X的氣態(tài)氫化物不如Y的穩(wěn)定。 答案 C,粒子半徑大小的比較“四同”規(guī)律 1同周期“序大徑小” (1)規(guī)律：同周期，從左往右，原子半徑逐漸減小。 (2)舉例：第3周期中：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。 2同主族“序大徑大” (1)規(guī)律：同主族，從上到下，原子(或離子)半徑逐漸增大。 (2)舉例：堿金屬：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)。,3同元素 (1)同種元素的原子和離子半徑比較“陰大陽小”。 某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑大于該原子半徑，陽離子半徑小于該原子半徑。 如：r(Na)r(Na)；r(Cl)r(Cl)。 (2)同種元素不同價(jià)態(tài)的陽離子半徑比較規(guī)律“數(shù)大徑小”。 帶電荷數(shù)越多，粒子半徑越小。 如：r(Fe3)r(Fe2)r(Fe)。 4同結(jié)構(gòu)“序大徑小” (1)規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。 (2)舉例：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。,特別提醒 所帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。例：比較r(Mg2)與r(K)可選r(Na)為參照，可知r(K)r(Na)r(Mg2)。,【應(yīng)用3】 (雙選)下列微粒半徑大小的比較中，正確的是 ( )。 ANaMg2Al3O2 BS2ClNaAl3 CNaMgAlS DCsRbKNa 解析 四種離子核外電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增多，離子半徑依次減小，即微粒半徑：Al3Mg2NaO2，A項(xiàng)錯(cuò)；因S2、Cl比Na、Al3多一個(gè)電子層，則S2、Cl半徑比Na、Al3大，再根據(jù)“序小徑大”的規(guī)則，則微粒半徑：S2ClNaAl3，B項(xiàng)正確；Na、Mg、Al、S的原子半徑依次減小，C項(xiàng)錯(cuò)；Na、K、Rb、Cs最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，D項(xiàng)正確。 答案 BD,一 核外電子排布規(guī)律 1下列各原子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的核外電子排布正確的是 ( )。,解析 解答此題時(shí)應(yīng)注意： 電子排布遵循能量最低原理。各電子層最多所能容納的電子數(shù)目為2n2。原子最外層電子數(shù)不能超過8(K層為最外層時(shí)不能超過2)；A項(xiàng)不符合能量最低原理，應(yīng)該先排滿K層再排L層，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)不符合各層最多排2n2個(gè)電子，K層最多排2個(gè)電子，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)不符合最外層最多只能排8個(gè)電子，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 C,2在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí)，最多容納的電子數(shù)與n1層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比n1層最多能多10個(gè)，則此電子層是 ( )。 AK層 BL層 CM層 DN層 解析 n作為最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子，所以n1層應(yīng)為8個(gè)電子，為L層，則n應(yīng)為M層；若n為次外層，則n1為最外層，則次外層電子數(shù)最多為10818，則進(jìn)一步證明n為M層。 答案 C,二 元素周期律 3. 元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑。X元素為 ( )。 AAl BP CAr DK 答案 D,4(雙選)A、B兩金屬元素的原子電子層數(shù)相同，如果A原子半徑比B大，則下列判斷不正確的是 ( )。 A兩元素形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性應(yīng)是A強(qiáng)于B BB單質(zhì)比A單質(zhì)容易置換酸(或水)中氫 CA的金屬性比B的金屬性強(qiáng) DA的陽離子比B的陽離子氧化性強(qiáng) 解析 A、B兩元素位于同周期，A的原子半徑比B大，則A位于B的左邊，A元素的金屬性比B強(qiáng)。 答案 BD,5原子序數(shù)為1117號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項(xiàng)內(nèi)容的變化是填“增大(強(qiáng))”、“減小(弱)”或“相同(不變)” (1)各元素的原子半徑依次_，其原因是_。 (2)各元素原子的電子層數(shù)_，最外層電子數(shù)依次_。 (3)元素的金屬性逐漸_，而非金屬性逐漸_，元素失電子能力逐漸_，得電子能力逐漸_。,解析 原子序數(shù)為1117號的元素，在元素周期表中位于第三周期，根據(jù)同周期元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的變化，可解答本題。 答案 (1)減小 電子層數(shù)相同時(shí)，隨核電荷數(shù)增大，原子核對最外層電子的引力增大，因此原子半徑減小 (2)相同 增大 (3)減弱 增強(qiáng) 減弱 增強(qiáng),