高中化學(xué) 3.2水的電離和溶液的酸堿性課件1 新人教版選修4.ppt

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三比 “不比基礎(chǔ)比進(jìn)步；不比聰明比刻苦；不比闊氣比志氣。”,（第二課時）,,溶液的酸堿性與pH,知識卡片：lg2=0.3 lg5=0.7 lg3=0.5,pH定義： pH是c(H+)的負(fù)對數(shù)，即pH=－lg c(H+)。,復(fù)習(xí)檢測,1、求0.1mol/L的H2SO4溶液中c(H+)和c(OH-)? 由水電離出的c(H+)水和c(OH-)水?,2、純水在10℃和50℃的pH，前者與后者的關(guān)系是（ ） .,A,c(H+)=0.2mol/L,c(OH－)＝5×10-14mol/L,c(H+)水電離= c(OH－)水電離=5×10-14mol/L,A、前者大 B、后者大 C、相等 D不確定,練1. 0.05mol/LH2SO4的pH,練2. 0.05mol/LBa(OH)2的pH,強(qiáng)酸溶液：c酸→ c(H+) →pH,堿性:c堿→ c(OH-) → c(H+) → pH,pH=-lgc(H+),（1）單一溶液pH計算 強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液,KW,1、單一溶液的計算：,,例1. pH=3的鹽酸 ①加水稀釋到原來的10倍，pH=________②加水到原來的103倍，pH =___________, ③加水到原來的104 倍pH= _______, ④加水到原來的106倍，pH=________,例2. ①pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶液的pH=___________② 加水稀釋到原來的102倍，則溶液的pH=______________③加水稀釋到原來的105倍，則溶液的pH=_______________,2、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋：,有關(guān)溶液pH的計算：,關(guān)鍵：抓住OH- 進(jìn)行計算！再轉(zhuǎn)化為H+,結(jié)論：強(qiáng)酸(堿)每稀釋10n倍，pH向7靠攏n個單位。,注意：酸性溶液無限加水稀釋，pH只能接近于7，且仍小于7；堿性溶液無限加水稀釋時，pH只能接近于7，且仍大于7。,3、弱酸、弱堿的稀釋 例3、pH=3CH3COOH加水稀釋到原來10倍，溶液的pH范圍_________； pH=12氨水加水稀釋到原來10倍，溶液的pH范圍___________。,結(jié)論：弱酸(堿)每稀釋10n倍，pH向7靠攏不到n個單位；,例. 有兩瓶pH=2的溶液，一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸?，F(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而沒有其它試劑，簡述如何用最簡單的實(shí)驗(yàn)方法來判斷那瓶是強(qiáng)酸？,取兩支潔凈的試管，各取等體積酸溶液用蒸餾水分別稀釋100倍。然后用PH試紙分別測其pH，pH變化大的那瓶是強(qiáng)酸。,酸HA、HB兩溶液的pH為3，且體積相同，加水稀釋兩溶液，pH與加入水的體積關(guān)系如圖所示，則兩者酸性較強(qiáng)的是（ ）,HB,