高中化學(xué) 3.3鹽類的水解課件 新人教版選修4.ppt
《高中化學(xué) 3.3鹽類的水解課件 新人教版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 3.3鹽類的水解課件 新人教版選修4.ppt（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第三章 水溶液中的離子平衡,第三節(jié) 鹽類的水解,第 1 課時(shí) 鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律,課內(nèi)探究,1．用PH試紙測定下列鹽溶液的酸堿性，并根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，將這些鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類。,NaCl溶于水后電離產(chǎn)生Na＋和Cl－，不能與水電離出的OH－、H＋結(jié)合成難電離的物質(zhì)，水的電離平衡不發(fā)生移動(dòng)，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。,1．NaCl溶液呈中性的原因：,2.NH4Cl溶液為什么顯酸性？,+,NH3 · H2O,化學(xué)方程式：,離子方程式：,C(H+) ＞C(OH-),離子方程式：,化學(xué)方程式：,3. CH3COONa 溶液為什么顯堿性？,+,CH3COOH,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,+,所以： C(OH-) ＞ C(H+) ,溶液呈堿性,,歸納總結(jié),可逆。,吸熱、,微弱、,3．鹽類水解的特點(diǎn),常見的“弱”離子,有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解， 都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性。,2．鹽類水解的規(guī)律,1．鹽類水解的實(shí)質(zhì),在溶液中鹽電離出來的離子(弱堿的陽離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的OH－或H＋生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯示不同的酸性、堿性或中性。,下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔，不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入（下載+內(nèi)容+預(yù)覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)！既往收益都?xì)w您。
文檔包含非法信息？點(diǎn)此舉報(bào)后獲取現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)！
下載文檔到電腦，查找使用更方便
9.9 積分
| 下載 |
還剩頁未讀，繼續(xù)閱讀
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo)，表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞：
- 高中化學(xué) 3.3鹽類的水解課件 新人教版選修4 3.3 鹽類 水解 課件 新人 選修
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請(qǐng)勿作他用。
鏈接地址：http://appdesigncorp.com/p-1816913.html