高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 小專題 大智慧 溶液中離子濃度大小的比較課件 魯科版選修4.ppt

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小專題 大智慧 溶液 中離 子濃 度大 小的 比較,專題講壇,專題專練,,,1．大小比較的常用方法 (1)多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如在H3PO4 的溶液中：[H＋]＞[H2PO]＞[HPO]＞[PO]。 (2)多元弱酸的正鹽溶液，根據(jù)弱酸根的分步水解 分析，如Na2CO3溶液中：[Na＋] ＞ [CO] ＞ [OH－] ＞ [HCO] ＞ [H＋]。,(3)不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中 其他離子對(duì)其影響的因素。一般地：濃度大的有抑制 其水解的離子＞濃度大的沒有抑制或促進(jìn)其水解的離 子＞濃度大的有促進(jìn)其水解的離子＞濃度小的有抑制 其水解的離子＞濃度小的沒有抑制或促進(jìn)其水解的離 子＞濃度小的有促進(jìn)其水解的離子。 如在相同濃度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4， ③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，[NH]由大 到小的順序是：④＞⑤＞③＞①＞②。,(4)混合溶液中各離子濃度比較，根據(jù)電離程度、水解程度的相對(duì)大小綜合分析。 ①電離程度大于水解程度的有NH3·H2O和NH、CH3COOH和CH3COO－、HSO 。如0.1 mol·L－1NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中：由于NH3·H2O的電離程度大于NH 的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋?[NH ]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]。,+4,+4,-3,2．常用等量關(guān)系 (1)電荷守恒： ①電解質(zhì)溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，此為電荷守恒規(guī)律。 ②電荷守恒式的書寫：a.找全溶液中的離子。 b.將陰、陽離子各放在“＝”的兩邊，并用“＋”連結(jié)。,(2)物料守恒： 電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。如K2S溶液中，S元素以S2－、HS－、H2S三種形式存在。它們的守恒關(guān)系：[K＋]＝2[S2－]＋2[HS－]＋2[H2S]。 (3)質(zhì)子守恒： 電解質(zhì)溶液中，分子或離子得失質(zhì)子(H＋)的物質(zhì)的量相等。,如Na3PO4溶液：,[例證] (2011·江蘇高考)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( ),在CH3COONa和CH3COOH混合溶液中，含有Na＋、 CH3COO－、H＋、OH－等帶電離子和CH3COOH分子， 由電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)， 由于pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)， 由于同濃度時(shí)CH3COOH電離大于CH3COONa水解，為了 使pH＝7，故c(CH3COONa)c(CH3COOH)，即c (Na＋)c(CH3COOH)；再因?yàn)閱我籆H3COONa溶液水 解產(chǎn)生的c(OH－)1×10－7 mol·L－1，為使pH＝7中和 部分OH－，c(CH3COOH)應(yīng)遠(yuǎn)大于1×10－7 mol·L－1。 [答案] BD,