高中化學(xué) 第一章 第一節(jié) 元素周期律 核素課件 新人教版必修2.ppt

核素,一、原子結(jié)構(gòu),原子核,質(zhì)子,核外電子,中子,+,不帶電荷,表1-1 構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì),二、質(zhì)量數(shù),1、定義：原子質(zhì)量主要集中在原子核，忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值“1”加起來所得的數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)，符號A。,質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）,原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),取近似整數(shù)值“1”,忽略電子的質(zhì)量,相對原子質(zhì)量,2、原子組成的表示方法,A質(zhì)量數(shù) Z質(zhì)子數(shù) X元素符號,A,35,1,10,13,17,18,35,1,0,1,完成下列表格,練習(xí),1、某二價陽離子含有10個電子，12個中子，求該離子的質(zhì)量數(shù)？ 2、元素R的一個原子，質(zhì)量數(shù)為a，其陰離子Rn-含有b個電子，求中子數(shù)？ 3、求H2O、NH4+，SO42-的質(zhì)子數(shù)，核電荷數(shù)，電子數(shù)？,10,10,10,11,11,10,48,48,50,24,a-( b-n ),4、已知R2+核內(nèi)共有N個中子，R原子質(zhì)量數(shù)為A，則mgR2+中含有電子的物質(zhì)的量為（ ） A. B. C. D.,練習(xí),B,1、元素：具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。,三、核素,2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。,3、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。 同一元素的不同（原子）核素之間互稱為同位素。,質(zhì)子數(shù)相同,三、核素,（1）特點(diǎn)： 同位素在周期表里占據(jù)同一位置； 同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異； （2）應(yīng)用：,1、制造氫彈：氫元素有 ，其中 可以制造氫彈； 2、示蹤原子：氧元素有 其中 常用作示蹤原子； 3、考古：碳有 等幾種同位素，其中 是相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（碳12）， 在考古中有重要應(yīng)用； 4、其他：作核燃料（235U）；金屬探傷（射線）；輻射育種；臨床治癌（放療）,同位素,1、現(xiàn)在有下列基本粒子：,有種元素； 氫元素的核素的有種；共有種核素。 _，_之間互為同位素。 _和_，_和_質(zhì)量數(shù)相同，但不能稱為同位素 氫的同位素 和氧的同位素 相互結(jié)合為水，可得到水的分子種類為種,6,3,9,18,練習(xí),2、用 A.質(zhì)子數(shù)；B.中子數(shù)；C.核外電子數(shù)；D.最外層電子數(shù)； E.電子層數(shù)；填寫下列空格。 （1）同位素種類由_決定； （2）元素種類由_決定； （3）主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定； （4）核電荷數(shù)由_決定； （5）堿金屬原子失電子能力相對強(qiáng)弱由_決定； （6）原子得失電子能力相對強(qiáng)弱由_決定,A、B,A,D,A,E,D、E,練習(xí),原子核,質(zhì)子(Z個),核外電子（Z個）,中子（A-Z個） ，不帶電荷,+,核電荷數(shù),決定元素種類,決定同種元素的不同種核素（同位素）,影響元素的化學(xué)性質(zhì),質(zhì)子數(shù)相同,在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個數(shù)百分比（豐度）一般為定值；通常我們所說的元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占原子個數(shù)百分比計(jì)算得到的平均值。,4、相對原子質(zhì)量,4、相對原子質(zhì)量,原子的相對原子質(zhì)量Ar ,15.998,（1）原子（核素）的相對原子質(zhì)量,原子的近似相對原子質(zhì)量 ,質(zhì)量數(shù)（A）,35Cl 34.969 75.77 37Cl 36.966 24.23,已知Cl元素的兩種核素的相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)百分含量如下，試計(jì)算Cl元素的相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量。,相對原子質(zhì)量,原子個數(shù)百分含量,（）元素的相對原子質(zhì)量,（）元素的相對原子質(zhì)量,元素的近似相對原子質(zhì)量Ar A1·a%+A2·b%,元素的相對原子質(zhì)量Ar Ar 1·a%Ar 2·b%,如Cl的相對原子質(zhì)量：,Ar（Cl） 34.969×75.77%36.966×24.23% 35.453,Ar（Cl） 35×75.77%37×24.23% 35.485,1、某元素x的同位素可形成三種雙原子分子，其式量分別為158、160、162，其分子個數(shù)比為1:1:1，問： （1）元素x有幾種同位素，質(zhì)量數(shù)分別是多少？ （2）計(jì)算各同位素的所占原子百分比？,，質(zhì)量數(shù)分別為79和81,（1）x有兩種同位素,（2）兩同位素所占原子百分組成均為50%,練習(xí),2、某元素的同位素 ，它的氯化物MCl 1.17g溶于水制得溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有12個中子，則： （1）Z=_，A=_； （2）M元素在周期表中的位置_； （3）將M的單質(zhì)在空氣中燃燒， 現(xiàn)象：_； 化學(xué)反應(yīng)方程式：_。,練習(xí),第三周期，第IA族,23,11,劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生淡黃色固體,