高中化學課件 核素課件 新人教版必修2.ppt

第三課時：核素,1、原子的構成:,原子,原子核,核外電子,質子 每個質子帶1個單位正 電荷，相對質量為1.007,中子 不帶電,相對質量為1.008,核電荷數質子數核外電子數原子 原子的質量主要集中在原子核上,每個電子帶1個單位負電荷 相對質量為1/1836,質子的相對質量,1個質子的質量,12,1.6726×1027kg,1.993×1026kg,12,1個中子的質量1.6749×1027kg,中子的相對質量.008,質子的相對質量取整數與中子的相對質量取整數相加起來所得的數值叫做原子質量數。用表示。,若將每個質子的相對質量取整數，那么某原子的原子核 內所有質子的相對質量就等于 ,若將每個中子的相對質量取整數，那么，某原子的原子核 內所有中子的相對質量就等于,質量數：,質子的相對質量取整數與中子的相對質量 取整數相加起來所得的數值叫做原子質量數。 用表示。,思考:質量數=？,質子數+中子數,質子數,中子數,三、核素,1、質量數（A）質子數（Z）中子數（N）,（2）核素的概念界定了一種原子，是微觀概念。,（3）一種核素就是一種原子，不指離子。,3、元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱,如：FeCl2 FeCl3 FeSO4 Fe 這些物質中都含有鐵元素,注意：元素是宏觀概念，不說個數，只說種類。,同一元素可以帶電荷不同，可以具有不同 的化合價，化學性質可以不同。,3、同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的 不同原子互稱為同位素。如1H、2H、3H互為同位素 都是氫元素的同位素。同位素具有如下特點：, 當一種元素至少存在兩種核素時，可以運用同位素的概念。 同一元素的各同位素原子的質量數但是質子數核外 電子結構，化學性質物理性質在元素周期表中位置。,練習1：,AZX中，中子個數為個，核外 電子數為：個。,AZXn+中子數為核外電子數為。質子數 為：。,AZXn-中質子數為核外電子數為。,某原子R，核外有17個電子，核內有18個中子， 表示該原子。,某離子得到2個電子后，核外有10個電子， 中子數比質子數多1個，表示該原子。,練習2,現在有下列基本粒子：1H,2H,3H,1H+,234U,235U,238U,40K, 40Ca, Cl2 ,14N, 14C 其中，它們分別屬于種元素，屬于氫元素的核素的有種?；橥凰氐脑臃謩e為：。 質量數相等的粒子。 氫的同位素1H,2H,3H和氧的同位素16O,17O,18O相互結合為水，可得到水的分子種類為,4、相對原子質量,（1）核素的相對原子質量,1個原子的質量,12,2.657×1026kg,1.993×1026kg,12,15.998,核素的近似相對原子質量質量數,（）元素的相對原子質量等于各同位素的相對原子質量的平均值：,元素的近似相對原子質量等于各同位素的質量數的平均值。,元素的相對原子質量A·a%B·b%C·c%,如Cl的相對原子質量：,Ar（Cl） 34.969×75.77%36.966×24.23% 35.453,元素的近似相對原子質量A·a%B·b%C·c%,（2）在相同狀況下，各同位素的化學性質基本相同（幾乎完全一樣），但物理性質有所不同。,同位素的應用：見P.10,